카드뮴(I) 테트라클로로알루민산염

Cadmium(I) tetrachloroaluminate
카드뮴(I) 테트라클로로알루민산염
Cadmium(I)-tetrachloroaluminate-xtal-1987-unit-cell-CM-3D-ellipsoids.png
이름
IUPAC 이름
디카드뮴(2+) bis(테트라코리도알루민산(1-))
식별자
3D 모델(JSmol)
  • InCHI=1S/2Al.2Cd.8ClH/h;;;;;8*1H/q2*+3;2*+1;;;;;;;;;;/p-8
    키: MVYUNQSYEKWLE-UHFFFAOYSA-F
  • [Cd+][Cd+]Cl[Al](Cl)Cl.Cl[Al](Cl)Cl
특성.
Cd2[AlCl4]2
어금질량 562.4123 g/192
외관 화이트 크리스털
녹는점 227°(높음)
위험
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 [1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (Cd)[1]
REL(권장)
 CA[1]
IDLH(즉시 위험)
 Ca [9 mg/m3 (Cd)로)][1]
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

카드뮴(I) 테트라클로로알루민산염은 카드뮴(I)의 테트라클로로알루민산염인 2Cd2(AlCl4) 공식을 가진 무기 화합물이다.카드뮴이 +1 산화상태로 함유된 최초의 화합물(1961)이며 카드뮴-카드뮴 결합이 특징이다.

준비 및 특성

Cd2(AlCl4)2는 원래 녹인 CdCl에2 Cd 금속을 녹인 후 AlCl을3 첨가하여 준비했다.[2]

CdCl2 + Cd → Cd2Cl2
Cd2Cl2 + 2 AlCl3 → Cd2(AlCl4)2

라만 진동 스펙트럼에 대한 후속 연구는 카드뮴-카드뮴 결합의 존재를 나타냈으며,[3] 이는 단일 결정체에 대한 두 개의 개별 X선 회절 연구로 확인되었다.[4][5]따라서 이 화합물은 Hg를2+
2 포함하는 수은(I) (Mercurous) 화합물(예: 수은(I) 염화물)과 비교할 수 있다.Cd-Cd 본드는 AlCl4 유닛과 정점을 공유하는 에탄과 같은 CdCl26 유닛의 일부로, Cd-Cd 본드 길이는 257.6pm 또는[4] 256.1pm으로 보고되었다.[5]

Cd2(AlCl4)2는 직설적이다.그것은 손상되지 않은 전자를 포함하고 있지 않으며 불균형적으로 물과 쉽게 반응하여 Cd 금속과 Cd를2+ 준다.

CdCl26 유닛의 열타원 그림

참조

  1. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ^ Corbett, J. D.; Burkhard, W. J.; Druding, L. F. (January 1961). "Stabilization of the Cadmium(I) Oxidation State. The System Cd-Cd1
    2    (AlCl
    4    )
    2    –Cd2
    (AlCl
    4    )
    2    ". Journal of the American Chemical Society. 83 (1): 76–80. doi:10.1021/ja01462a016.
  3. ^ Corbett, J. D. (Aug 1962). "The Cadmium(I) Ion Cd2+
    2    . Raman Spectrum and Relationship to Hg2+
    2    ". Inorganic Chemistry. 1 (3): 700–703. doi:10.1021/ic50003a051.
  4. ^ a b Faggiani, R.; Ronald J. Gillespie; John E. Vekris (1986). "The cadmium(I) ion, Cd2+
    2    ; X-ray crystal structure of Cd
    2    (AlCl
    4    )
    2    ". Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. 1986 (7): 517–518. doi:10.1039/C39860000517.
  5. ^ a b Staffel, T.; Dr. Gerd Meyer (1987). "Synthesis and crystal structures of Cd[AlCl
    4    ]
    2     and Cd
    2    [AlCl
    4    ]
    2    ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 548 (5): 45–54. doi:10.1002/zaac.19875480505.