텔루라이드 수소
Hydrogen telluride
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 텔루라이드 수소 | |||
| 기타 이름 하이드로텔루르산 텔레인 수화 텔루륨 이수소 텔루라이드 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 체비 | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.073  | ||
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |||
| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| H2Te | |||
| 어금질량 | 129.6158 g mol−1 | ||
| 외관 | 무색 가스 | ||
| 냄새 | 톡 쏘는 맛, 썩어가는 마늘이나 부추를 닮았다. | ||
| 밀도 | 3.310 g/L, 가스 2.57 g/cm3 (-20°C, 액체) | ||
| 녹는점 | -49°C(-56°F, 224K)[1] | ||
| 비등점 | -2.2°C(28.0°F; 270.9K) (-2°C 이상에서는 고정할 수 없음) | ||
| 0.70 g/100 mL | |||
| 산도(pKa) | 2.6 | ||
| 콘게이트산 | 텔루로늄 | ||
| 콘게이트 베이스 | 텔루라이드 | ||
| 구조 | |||
| 구부러진 | |||
| 열화학 | |||
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | 0.7684 kJ/g | ||
| 위험 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 | 독성의 | ||
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | H2O H2S H2Se 헤포2 | ||
기타 양이온 | 나테2 아그테2 케이티2 Rb2Te Cs2Te | ||
관련 화합물 | 텔루르산 텔루르산 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 NVERIFI (?란  ? | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
텔루라이드(tellane)는 HTe라는2 공식을 가진 무기 화합물이다. 수소 찰코제네이드와 텔루륨의 가장 단순한 수화물인 무색의 기체다. 비록 주변 공기는 불안정하지만, 기체는 극히 낮은 농도의 마늘 썩는 냄새나 다소 높은 농도의 부추 썩는 냄새에 의해 쉽게 감지될 수 있을 만큼 충분히 긴 농도의 매우 낮은 농도로 존재할 수 있다. Te-H2 결합(텔루롤)을 가진 대부분의 화합물은 H. HTe의2 손실에 대해 불안정하며, 화학적으로나 구조적으로 수소 셀레니드와 유사하며, 둘 다 산성이다. H-Te-H 각도는 약 90° 휘발성 텔루륨 화합물은 썩은 부추나 마늘을 연상시키는 불쾌한 냄새가 나는 경우가 많다.[2]
합성
전해질 방법이 개발되었다.[3]
HTe는2 또한 전기 금속의 텔루라이드 유도체를 가수 분해하여 준비할 수 있다.[4] 일반적인 가수 분해는 다음과 같은 알루미늄 텔루라이드 입니다.
- AlTe23 + 6 HO2 → 2 Al(OH)3 + 3 HTe2
MgTe와 텔루라이드 나트륨과 같은 Te의2− 다른 소금들도 사용될 수 있다. NaTe는2 무수 암모니아에서 Na와 Te의 반응에 의해 만들어질 수 있다.[5] 가수 분해의 중간 물질인 HTe도−
소금으로 분리될 수 있다. NaHTe는 NaBH로
4 텔루륨을 줄여 만들 수 있다.[5]
수소 텔루라이드는 HSe와2 대조적으로 구성 요소로부터 효율적으로 준비될 수 없다.[3]
특성.
HTe는
2 내열성 화합물로 실온에서 원소를 분해한다.
- HTe
2
2 → H + Te
빛은 부패를 가속화한다. 그것은 공기에 불안정하여 물과 원소 텔루륨으로 산화된다.[6]
- 2 HTe
2 + O
2 → 2 HO
2 + 2Te
그것은 거의 인산a(K = 8.1×10−3)과 같이 산성화되어 Ka 값이 약 2.3×10이다−3.[6] 그것은 많은 금속과 반응하여 텔루라이드를 형성한다.[7]
참고 항목
참조
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ 그린우드, N. N. 앤 어니쇼, A. (1997년) 원소의 화학 (제2차 EDN), 옥스퍼드:버터워스 하이네만 ISBN 0-7506-3365-4
- ^ a b F. 페헤르, 준비 무기 화학 핸드북의 "수소 텔루라이드" 2차 에드. G. Brauer 편집, Academic Press, 1963년, NY. 1. 페이지 438.
- ^ 슈라이버, 앳킨스 무기 화학, 5판. W. H. Freeman and Company, 2010; 페이지 407.
- ^ a b Nicola Petragnani; Hélio A. Stefani (2007). Tellurium in organic synthesis. Best synthetic methods (2nd ed.). Academic Press. p. 6. ISBN 978-0-08-045310-1.
- ^ a b Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Nils Wiberg (ed.). Inorganic chemistry. Translated by Mary Eagleson. Academic Press. p. 589. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer (1878). A treatise on chemistry. Vol. 1. Appleton. pp. 367–368.
