텔루라테

Tellurate
인공위성과 직교구조의 구조

화학에서 텔루라이트는 텔루륨의 옥시아니온이 함유된 화합물로 텔루륨의 산화 번호는 +6이다.무기 화합물의 이름에서 중심 텔루륨 원자를 가진 다원자 음이온을 나타내는 접미사다.[1]

텔루륨옥시온스

역사적으로 텔루레이트라는 이름은 공식적으로 텔루르산에서 유래된 산화 번호 +6의 텔루륨의 옥시온에만 적용되었다. Te(OH)6 및 텔루라이트는 공식적으로 텔루르산(HO)2TeO에서 유래한 산화 번호 +4의 텔루륨의 옥시온을 지칭하며, 이러한 명칭은 일반적으로 사용된다.그러나 텔루레이트(tellurate)와 텔루라이트(tellurate)는 종종 텔루레이트(VI)와 텔루레이트(tellurate)로 불린다.IV)는 각각 IUPAC 이름 변경 권장사항에 따른다.[1]위성 이온은 TeO2−
4, 직교이온은 TeO이다6−
6.다른 옥시온으로는 펜타옥셀루레이트, TeO4−
5, [2]디텔루레이트, TeO
28−
10[3], 그리고 (TeO4−
5)와 같이 6개의 좌표 텔루륨을 가진 고분자 음이온이 있다.n[4]

위성

위성 이온 TeO는2−
4 황산염 이온인 SO와2−
4 셀렌 이온인 SeO와2−
4 유사하다.많은 황산염과 셀렌산염이 이형성 염을[5] 형성하는 반면에 사면체 메타위성 이온은 테트라에틸람모늄염 NEtTeO와44 같은 몇몇 화합물에서만 발견된다.[6]위성 이온의 존재를 암시하는 스토이치측정법을 사용하는 많은 화합물에는 실제로 6-좌표 텔루륨(VI)[7]을 포함하는 고분자 음이온이 포함되어 있다. 예를 들어 텔루레이트 나트륨, 가장자리를 공유하는 팔면 텔루륨 센터를 포함하는 NaTeO24.

TeO2−
4 → TeO2−
3 +1⁄2 O2 (E0 = -1.042 V)

E0 또는 표준 감소 전위 값은 산화제로서 텔루레이트 이온의 강도를 나타내는 것이기 때문에 유의하다.[8]

정형외과

팔면체 TeO6−
6 음이온이 포함된 화합물이 알려져 있으며, 여기에는 AgTeO66, NaTeO66, HgTeO가36 포함된다.[9]또한 (NH4)2TeO2
2(4OH)2−
4 (때로는 NHTeO44·2HO로2 표기됨)와 같이 양성 TeO를6−
6 포함하는 수산화효소텔루레이트도 있다.[10]

TeO4−
5 이온

CsKTeO225 화합물은 삼각형 쌍방충돌인 TeO4−
5 이온을 함유하고 있다.[2]복합 RbTeO에는629 TeO와4−
5 TeO2−
4 음이온이 모두 포함되어 있다.[11]스토이치측정법으로 TeO의4−
5 존재를 암시하는 다른 화합물은 LiTeO와45[3] AgTeO에서와45[12] 같이 두 개의 가장자리 공유 {TeO6}로 구성된 조광체 TeO
28−
10 또는 HgTeO에서와25 같이 코너 공유 {TeO6} 옥타헤드라를 포함할 수 있다.[4]

고분자 텔루레이트 이온

두 개의 가장자리 공유 {TeO6} 옥타헤드라로 구성된 조광체 TeO는
28−
10 LiTeO45 화합물에서 찾을 수 있다.[3]유사한 히드록시-옥시 음이온인 TeO26(OH)4는 디텔루레이트 나트륨(VI) 육수화물, NaKteO0.53.526(OH)/46에서 발견된다.에지 공유 옥타헤드라 쌍을 포함하는 HO2.[13]예를 들어 LiTeO에서45 코너 공유 {TeO6} 옥타헤드라(TeO5)4n−
n로 구성된 고분자 체인 음이온이 발견된다.[3]

수성화학

수용액에서 텔루레이트 이온은 6좌표다.중립 조건에서는 펜타수소 정형외과가 이온인 HTeO가
5−
6 가장 흔하며, 기본 조건에서는 테트라수소 정형외과가온인 HTeO가
42−
6, 산성 조건에서는 정형외과산, Te(OH)6 또는 HTeO가66 형성된다.[8]

황과 셀레늄의 옥시온과의 구조적 비교

황(VI) 옥시온은 조정 번호가 4이며, 4면 황산염 이온 외에 SO2−
4, 피로황산염, SO
22−
7, 삼황산염, 오황산염
32−
10 SO
52−
16 이온 모두 4면 황을 함유하고 있으며, 코너 공유되는 {SO4} 사면체에서 제작된다.[14]셀렌산 화합물에는 주로 사면체 SEO2−
4 이온과 피로셀렌산염 이온인
22−
7 4개의 좌표 셀레늄의 많은 예가 포함되어 있다.[15]유황과는 달리 5개의 좌표 셀레늄 옥사니온, SeO4−
5, 그리고 SeO의6−
6 한 예가 있다.[16][17][18]

NMR 분광법

텔루륨에는 두 개의 NMR 활성 핵인 Te와 Te가 있다.123Te는 0.9%의 풍부함과 (I)의 핵 스핀을 가지고 있다. 1/2. Te는 풍부한 7%와 동등한 핵 스핀을 가지고 있다.[19]125Te는 감도가 높기 때문에 더 일반적으로 수행된다.[20]위성 음이온은 25°C에서 94.735MHz의 주파수로 Te NMR을 사용하여 분석했을 때 수성 1.0M 텔루르산에 대해 외부로 참조했을 때 약 610ppm의 화학적 변화를 가진다.[6]

무기 화합물의 명칭에 있는 텔루레이트 접미사

IUPAC 레드북(2005)[1]에 따른 몇 가지 예는 다음과 같다.

  • Metatellurate 이온, TeO는2−
    4 Tetraoxidotellurate(2–)
  • 정형외과 이온, TeO는6−
    6 헥사옥시도텔라이트(6–)
  • TeF2−
    8     이온은 옥타플루오리도텔라이트(2–)이다.

참조

  1. ^ a b c 무기 화학 IUPAC 권장 사항 2005 - 전체 텍스트(PDF)
  2. ^ a b Untenecker, H.; Hoppe, R. (1986). "Die koordinationszahl 5 bei telluraten: Cs2K2[TeO5]". Journal of the Less Common Metals. 124 (1–2): 29–40. doi:10.1016/0022-5088(86)90474-1. ISSN 0022-5088.
  3. ^ a b c d 웰스 A.F. (1984) 구조 무기 화학 제5판 옥스퍼드 과학 간행물 ISBN 0-19-855370-6
  4. ^ a b Weil, Matthias (2003). "Preparation, Thermal Behaviour and Crystal Structure of the Basic Mercury(II) Tetraoxotellurate(VI), Hg2TeO5, and Redetermination of the Crystal Structure of Mercury(II) Orthotellurate(VI), Hg3TeO6". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 629 (4): 653–657. doi:10.1002/zaac.200390111. ISSN 0044-2313.
  5. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, p. 531, ISBN 0-471-19957-5
  6. ^ a b Konaka, Saki; Ozawa, Yoshiki; Yagasaki, Atsushi (2008). "Tetrahedral Tellurate". Inorganic Chemistry. 47 (4): 1244–1245. doi:10.1021/ic701578p. ISSN 0020-1669. PMID 18220344.
  7. ^ Kratochvíl, B.; Jenšovský, L. (1977). "The crystal structure of sodium metatellurate". Acta Crystallographica Section B. 33 (8): 2596–2598. doi:10.1107/S0567740877008978. ISSN 0567-7408.
  8. ^ a b Frost, Ray L. (2009). "Tlapallite H6(Ca,Pb)2(Cu,Zn)3SO4(TeO3)4TeO6, a multi-anion mineral: A Raman spectroscopic study" (PDF). Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy. 72 (4): 903–906. Bibcode:2009AcSpA..72..903F. doi:10.1016/j.saa.2008.12.008. ISSN 1386-1425. PMID 19167264.
  9. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 593, ISBN 0-12-352651-5
  10. ^ Johansson, G. B.; Lindqvist, O.; Moret, J. (1979). "Diammonium tellurium(VI) dioxide tetrahydroxide" (PDF). Acta Crystallographica Section B. 35 (7): 1684–1686. doi:10.1107/S056774087900741X. ISSN 0567-7408.
  11. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 782. ISBN 978-0-08-037941-8.
  12. ^ Weil, Matthias (2007). "New Silver Tellurates – The Crystal Structures of a Third Modification of Ag2Te2O6 and of Ag4TeO5". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 633 (8): 1217–1222. doi:10.1002/zaac.200700106. ISSN 0044-2313.
  13. ^ Kratochvíl, B.; Podlahová, J.; Jenšovský, L. (1978). "Sodium potassium ditellurate(VI) hexahydrate". Acta Crystallographica Section B. 34 (1): 256–258. doi:10.1107/S056774087800271X. ISSN 0567-7408.
  14. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 712. ISBN 978-0-08-037941-8.
  15. ^ Paetzold, R.; Amoulong, H.; Růžička, A. (1965). "Untersuchungen an Selen-Sauerstoff-Verbindungen. XXVI. Schwingungsspektrum und Kraftkonstanten des Diselenations". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 336 (5–6): 278–285. doi:10.1002/zaac.19653360508. ISSN 0044-2313.
  16. ^ Haas, Helmut; Jansen, Martin (2000). "Octahedral SeO66− and Square-Pyramidal SeO54−, Two New Oxoselenate Anions". Angewandte Chemie. 39 (23): 4362–4364. doi:10.1002/1521-3773(20001201)39:23<4362::AID-ANIE4362>3.0.CO;2-S. ISSN 1433-7851.
  17. ^ Orosel, Denis; Dinnebier, Robert; Jansen, Martin (2006). "High-Pressure Synthesis and Structure Determination of K6(SeO4)(SeO5), the First Potassium Orthoselenate(VI)". Inorganic Chemistry. 45 (26): 10947–10950. doi:10.1021/ic061548v. ISSN 0020-1669. PMID 17173453.
  18. ^ Haas, H.; Jansen, M. (2001). "Na4SeO5, ein neues Pentaoxoselenat(VI) – Synthese, Charakterisierung und Vergleich mit isotypem Na4MoO5". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 627 (4): 755–760. doi:10.1002/1521-3749(200104)627:4<755::AID-ZAAC755>3.0.CO;2-L. ISSN 0044-2313.
  19. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
  20. ^ Drago, R. S. 화학자를 위한 물리적 방법 제2편서프사이드 과학 출판사: 게인즈빌, FL 1992.