플루오르화나트륨

Sodium fluoride
플루오르화나트륨
Sodium fluoride
Sample of sodium fluoride, AR grade
이름
발음 /so-di-m (fll-ra-d)/[1]
IUPAC 이름
플루오르화나트륨
기타 이름
플로로시드
식별자
체비
첸블
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.028.789 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 231-667-8
케그
RTECS 번호
  • WB0350000
유니
UN 번호 1690
  • InChI=1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 checkY
    키: PUZPDOWNUKD-UHFFFAOYSA-M checkY
  • InChI=1/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1
    키: PUZPDOWNUKD-REWHXWOFAH
특성.
NaF
몰 질량 41.988173 g/g
외모 흰색에서 녹색을 띤 솔리드
냄새 무취의
밀도 2.558 g/cm3
녹는점 993 °C (1,819 °F, 1,266 K)
비등점 1,704 °C (3,099 °F, 1,977 K)
36.4 g/L(0°C)
40.4 g/L (20 °C);
50.5g/L(100°[2]C)
용해성 HF, 암모니아에 약간 용해되는
알코올, 아세톤, SO2, 디메틸포름아미드에서 무시할 수 있는
증기압 1 mmHg (1077°[3]시)
- 16.4 · 10−6 cm3 / 세로
1.3252
구조.
큐빅
a = 462 pm
팔면체
열화학
46.82 J/(mol K)
51.3 J/(mol K)
-573.6 kJ/mol
- 543.3 kJ/mol
약리학
A01AA01(WHO) A12CD01(WHO),
V09IX06 (WHO) (18F)
위험 요소
GHS 라벨링:
Acute Toxicity GHS07: Exclamation mark GHS08: Health hazard
위험.
H301, H315, H319, H335[4]
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
3
0
0
플래시 포인트 불연성
치사량 또는 농도(LD, LC):
52~130mg/kg (쥐, 쥐,[6] 토끼의 구강)
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 TWA 2.5mg/m3[5]
REL(권장)
 TWA 2.5mg/m3[5]
IDLH(즉시 위험)
 250 mg/m3 (F)[5]
안전 데이터 시트(SDS) [4]
관련 화합물
기타 음이온
 염화나트륨
브롬화나트륨
요오드화나트륨
아스타타이드 나트륨
기타 캐티온
 플루오르화 리튬
플루오르화칼륨
플루오르화 루비듐
플루오르화 세슘
플루오르화프랑슘
관련 화합물
 TASF 시약
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

플루오르화나트륨(NaF)은 다음 식과 같은 무기 화합물이다.NaF. 식수, 치약, 야금, 플럭스 등에 미량 사용되며 살충제 및 쥐약에도 사용됩니다.물에 쉽게 녹는 무색 또는 흰색 고체입니다.그것은 의약품 생산에 있어 불소의 일반적인 공급원이며 충치 예방에 사용된다.

2017년, 그것은 미국에서 100만 [7][8]개 이상의 처방으로 247번째로 많이 처방된 약이었다.

사용하다

플루오르화나트륨은 충치 예방을 위해 정제 형태로 판매됩니다.

충치

다음 항목도 참조하십시오.불소화물 치료 및 물 불소화

불소염은 종종 치아 건강을 유지하기 위해 시립 식수(및 일부 국가의 특정 식품)에 첨가된다.플루오르화물은 [9][10][11]치아 에나멜의 자연발생 성분인 플루오르아파타이트의 형성에 의해 치아의 강도를 높인다.불소화 나트륨은 물을 불소화하는 데 사용되며 다른 물 불소화 화합물을 측정하는 기준이 되지만, 미국에서는 [12]헥사플루오로실산(HSiF26)과 그 소금 나트륨 헥사플루오로실리케이트(NaSiF26)가 더 일반적으로 사용됩니다.

골다공증

불소 보충은 폐경 후 골다공증 치료를 위해 광범위하게 연구되어 왔다.이 보충제는 효과가 없는 것으로 보인다; 불소나트륨이 골밀도를 증가시키더라도,[13][14] 골절의 위험을 감소시키지 않는다.

의료 영상

의료용 이미징에서 불소-18 라벨이 붙은 플루오르화나트륨(USP, 플루오르화나트륨 F18)은 양전자방출단층촬영(PET)에 사용되는 가장 오래된 트레이서 중 하나로 1960년대부터 [15]사용되고 있습니다.감마 카메라 또는 SPECT 시스템으로 수행되는 기존 골격 신티그래피에 비해 PET는 더 높은 감도와 공간 분해능을 제공합니다.불소-18의 반감기는 110분으로 일단 생산되면 즉시 사용해야 합니다. 이러한 물류상의 제약으로 인해 보다 편리한 테크네튬-99m 라벨이 부착된 방사성 의약품에 직면하여 사용이 방해되었습니다.그러나 일반적으로 불소-18은 골격 이미징을 위한 우수한 방사선 의약품으로 간주된다.특히, 매우 빠른 혈액 청결을 수반하는 높고 빠른 뼈 흡수를 가지고 있으며, [16]이는 단시간에 높은 뼈 대 배경 비율을 초래한다.또한 F의 붕괴에 의해 생성된 소멸광자는 [17]Tc의 140 keV 광자에 비해 511 keV의 높은 에너지를 가진다.

화학

플루오르화나트륨은 합성 및 추출 야금 분야에서 다양한 특수 화학 용도를 가지고 있습니다.그것은 아실염화물, 황염화물, [18]염화인 등을 포함한 친전자성 염화물과 반응한다.다른 플루오르화물들과 마찬가지로, 플루오르화나트륨은 유기 합성의 탈실화에 사용된다.플루오르화나트륨은 핀켈슈타인 반응을 통해 플루오르화 탄소를 생산하는 데 사용될 수 있습니다. 이 공정은 소규모로 수행하기가 간단하지만 보다 효과적인 기술(예: 일렉트로플루오르화, 파울러 공정)이 존재하기 때문에 산업적 규모에서는 거의 사용되지 않습니다.

기타 용도

플루오르화나트륨은 세정제(예: "세탁용 [19]사워")로 사용됩니다.

플루오르화나트륨은 핵용융염 원자로에 사용될 수 있다.

1세기 전,[when?] 불소나트륨은 곤충을 [20]먹이는 위약으로 사용되었습니다.플루오로인산마그네슘으로서 플루오로규산염이나 플루오르화나트륨 복합마그네슘 이온 등의 무기불화물.그들은 보철기로서 Mg를 필요로2+ 하는 에놀라아제 같은 효소를 억제한다.따라서 불소 중독은 산화대사 시 [21]인산염 전달을 방해한다.

안전.

다음 항목도 참조하십시오.불소 중독

70kg(154파운드) 사람의 치사량은 [19]5-10g으로 추정된다.

플루오르화물, 특히 플루오르화나트륨 수용액은 [22]인체에 의해 빠르고 광범위하게 흡수된다.

불소는 전자 수송과 칼슘 대사를 방해한다.칼슘은 심장막 전위를 유지하고 응고를 조절하는 데 필수적입니다.불소염이나 불산을 많이 섭취하면 심각한 저칼슘으로 인해 치명적인 부정맥이 발생할 수 있습니다.만성적인 과흡수는 뼈의 경화, 인대의 석회화, 치아 축적의 원인이 될 수 있다.불소는 눈,[23] 피부, 비막에 자극이나 부식을 일으킬 수 있습니다.

플루오르화나트륨은 흡입(먼지 또는 에어로졸)과 [24]섭취에 의해 독성 물질로 분류됩니다.충분히 많은 양을 복용하면, 그것은 심장과 순환계에 영향을 미치는 것으로 나타났다.산업 피폭의 경우, 산업안전보건청과 국립산업안전보건연구소는 8시간 평균에 [25]대해 2.5mg/m로3 산업 피폭 한계를 설정했다.

골다공증 치료에 사용되는 높은 용량에서, 플레인 플루오르화나트륨은 복용량이 너무 높을 때 다리의 통증과 불완전한 스트레스 골절을 일으킬 수 있습니다; 그것은 또한 위를 자극하며, 때로는 소화성 궤양 질환을 일으킬 정도로 심각합니다.천천히 방출되고 장황하게 코팅된 플루오르화나트륨 버전은 큰 위 부작용을 일으키지 않으며,[26] 뼈에서 더 가볍고 덜 빈번한 합병증을 가지고 있습니다.물 불소화에 사용되는 저용량에서 유일한 분명한 부작용은 치아 불소증이다. 이는 치아 발육 중 어린이 치아의 외모를 바꿀 수 있다. 이는 대부분 경미하고 미관이나 공중 [27]건강에 실질적인 영향을 미칠 가능성이 낮다.음용수에 1ppm의 불소를 만성적으로 섭취하면 치아에 얼룩이 생길 수 있으며(불소증), 1.7ppm의 노출로 얼룩이 생길 수 있습니다(환자의 30%~[22]50%).

화학 구조

플루오르화나트륨은 물에+ 녹아서 분리된 Na와 F 이온을 주는− 무기 이온 화합물이다.염화나트륨과 마찬가지로 Na와− F가+ 모두 8면체 배위 [28][29]지점을 차지하는 입방체 모티브로 결정되며 격자 간격은 약 462pm으로 염화나트륨보다 다소 작다.

발생.

NaF의 미네랄 형태인 빌리아우마이트는 적당히 희귀합니다.그것은 플루토닉 네펠린 시네나이트 [30]암석으로부터 알려져 있다.

생산.

NaF는 과인산 비료 제조 중 인산염암에서 플루오르화수소산(Ca4(3PO)F5) 반응의 부산물인 불산 또는 헥사플루오로실산(HSiF26)을 중화시켜 제조한다.중화제는 수산화나트륨과 탄산나트륨을 포함한다.알코올은 때때로 NaF를 침전시키는 데 사용됩니다.

HF + NaOH → NaF + HO2

HF를 포함한 용액에서 플루오르화나트륨은 이플루오르화나트륨(NaHF2)으로 침전된다.후자를 가열하면 HF가 방출되어 NaF가 됩니다.

HF + NaF na2 NaHF

1986년 보고서에 따르면 전 세계 NaF의 연간 소비량은 수백만 [19]톤으로 추정됐다.

「 」를 참조해 주세요.

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레퍼런스

  1. ^ 이 소식통에 따르면 두 번째 단어의 대체 발음은 /flːradd/이며, 영국에서는 /fluɪra/d/라고도 한다Wells, John C. (2008), Longman Pronunciation Dictionary (3rd ed.), Longman, pp. 313 and 755, ISBN 978-1-4058-8118-0.
  2. ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 5.194. ISBN 978-1-4398-5511-9.
  3. ^ 루이스, R.J. 색스의 산업 재료의 위험한 특성 10일자제1~3권 뉴욕, 뉴욕: John Wiley & Sons Inc., 1999., 페이지 3248.
  4. ^ a b 시그마-알드리치사, 플루오르화나트륨
  5. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0563". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  6. ^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004), Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook, Butterworth–Heinemann, p. 363, ISBN 978-1-903996-65-2
  7. ^ "The Top 300 of 2020". ClinCalc. Retrieved 11 April 2020.
  8. ^ "Sodium Fluoride – Drug Usage Statistics". ClinCalc. Retrieved 11 April 2020.
  9. ^ Bourne, volume editor, Geoffrey H. (1986). Dietary research and guidance in health and disease. Basel: Karger. p. 153. ISBN 978-3-8055-4341-5. {{cite book}}: first1=범용명(도움말)이 있습니다.
  10. ^ Jr, Cornelis Klein, Cornelius S. Hurlbut (1999). Manual of mineralogy : (after James D. Dana) (21st ed., rev. ed.). New York: J. Wiley. ISBN 978-0-471-31266-6.
  11. ^ Selwitz, Robert H; Ismail, Amid I; Pitts, Nigel B (January 2007). "Dental caries". The Lancet. 369 (9555): 51–59. doi:10.1016/S0140-6736(07)60031-2. PMID 17208642. S2CID 204616785.
  12. ^ Division of Oral Health, National Center for Prevention Services, CDC (1993), Fluoridation census 1992 (PDF), retrieved 2008-12-29.{{citation}}: CS1 maint: 여러 이름: 작성자 목록(링크)
  13. ^ Haguenauer, D; Welch, V; Shea, B; Tugwell, P; Wells, G (2000). "Fluoride for treating postmenopausal osteoporosis". The Cochrane Database of Systematic Reviews. 2010 (4): CD002825. doi:10.1002/14651858.CD002825. PMC 8453489. PMID 11034769.
  14. ^ Vestergaard, P; Jorgensen, NR; Schwarz, P; Mosekilde, L (March 2008). "Effects of treatment with fluoride on bone mineral density and fracture risk—a meta-analysis". Osteoporosis International. 19 (3): 257–68. doi:10.1007/s00198-007-0437-6. PMID 17701094. S2CID 25890845.
  15. ^ Blau, Monte; Ganatra, Ramanik; Bender, Merrill A. (January 1972). "18F-fluoride for bone imaging". Seminars in Nuclear Medicine. 2 (1): 31–37. doi:10.1016/S0001-2998(72)80005-9. PMID 5059349.
  16. ^ Ordonez, A. A.; DeMarco, V. P.; Klunk, M. H.; Pokkali, S.; Jain, S.K. (October 2015). "Imaging Chronic Tuberculous Lesions Using Sodium [18F]Fluoride Positron Emission Tomography in Mice". Molecular Imaging and Biology. 17 (5): 609–614. doi:10.1007/s11307-015-0836-6. PMC 4561601. PMID 25750032.
  17. ^ Grant, F. D.; Fahey, F. H.; Packard, A. B.; Davis, R. T.; Alavi, A.; Treves, S. T. (12 December 2007). "Skeletal PET with 18F-Fluoride: Applying New Technology to an Old Tracer". Journal of Nuclear Medicine. 49 (1): 68–78. doi:10.2967/jnumed.106.037200. PMID 18077529.
  18. ^ Halpern, D.F. (2001), "Sodium Fluoride", Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, doi:10.1002/047084289X.rs071, ISBN 978-0-471-93623-7
  19. ^ a b c Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorine Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
  20. ^ House, James E.; House, Kathleen A. (2015-09-10). Descriptive Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 397. ISBN 978-0-12-802979-4.
  21. ^ Metcalf, Robert L. (2007), "Insect Control", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (7th ed.), Wiley, p. 9
  22. ^ a b Kapp, Robert (2005), "Fluorine", Encyclopedia of Toxicology, vol. 2 (2nd ed.), Elsevier, pp. 343–346
  23. ^ Greene Shepherd (2005), "Fluoride", Encyclopedia of Toxicology, vol. 2 (2nd ed.), Elsevier, pp. 342–343
  24. ^ NaF MSDS.hazard.com
  25. ^ CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards(NIOSH의 화학적 위험에 대한 포켓 가이드)
  26. ^ Murray TM, Ste-Marie LG (1996). "Prevention and management of osteoporosis: consensus statements from the Scientific Advisory Board of the Osteoporosis Society of Canada. 7. Fluoride therapy for osteoporosis". CMAJ. 155 (7): 949–54. PMC 1335460. PMID 8837545.
  27. ^ National Health and Medical Research Council (Australia) (2007). A systematic review of the efficacy and safety of fluoridation (PDF). ISBN 978-1-86496-415-8. 개요:
  28. ^ Wells, A.F. (1984), Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press, ISBN 978-0-19-855370-0
  29. ^ "Chemical and physical information", Toxicological profile for fluorides, hydrogen fluoride, and fluorine (PDF), Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATDSR), September 2003, p. 187, retrieved 2008-11-01
  30. ^ Mineral Handbook (PDF), Mineral Data Publishing, 2005.

외부 링크