오타플루오린화 크롬
Chromium pentafluoride | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 플루오르화 크롬(V) | |
| 기타 이름 플루오르화 크롬, 크롬(V) 플루오르화, 펜타플루오로크롬, 펜타플루오리도크롬 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
펍켐 CID | |
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| 속성[1] | |
| CRF5 | |
| 어금질량 | 146.988 g/190 |
| 외관 | 적색 결정체 |
| 밀도 | 2.89 g/cm3 |
| 녹는점 | 34°C(93°F, 307K) |
| 비등점 | 117°C(243°F, 390K) |
| 구조[2] | |
| 정형외과적 | |
| Pbcm, 57번 | |
a = 782.9pm, b = 753.4pm, c = 551.8pm | |
공식 단위(Z) | 4 |
| 팔면체의 | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
크롬 펜타플루오라이드는 화학 공식 CrF를5 가진 무기 화합물이다.[3] 34℃에서 녹는 붉은 휘발성 고체다.[1] 가상의 크롬 육불화 크롬이 아직 합성되지 않았기 때문에 플루오르화 크롬 중 가장 높은 것으로 알려져 있다.[4]
크롬 펜타플루오라이드는 칼륨과 크롬 염화물이 혼합된 불소 작용의 산물 중 하나이다.[5]
그 구조로 볼 때 이 화합물은 1차원 조정 고분자다. 각 Cr(V) 중심에는 팔면체 분자 기하학이 있다.[2] 그것은 바나듐 펜타플루오라이드와 같은 결정 구조를 가지고 있다.[6]
크롬 펜타플루오라이드는 강한 산화 작용을 일으켜 고귀한 가스 제논을 불소화시키고 디옥시겐을 디옥시제닐로 산화시킬 수 있다.[2] 이 특성 때문에 환원제가 있으면 쉽게 분해되고, 쉽게 크롬(III)과 크롬(VI)으로 가수분해된다.[7]
반응
크롬 펜타플루오라이드는 세슘 플루오르화물과 니틸 플루오르화물과 같은 루이스 베이스와 반응하여 각각의 헥사플루오로크롬산염(V)을 부여할 수 있다.[8]
- CrF5 + CsF → CsCrF6
크롬 펜타플루오라이드는 루이스산 안티몬 펜타플루오라이드와 반응하여 CrF5·2SbF5 유도도 할 수 있다. 유도체는 강한 산화제로 상온에서 용해점이 -23°C인 액체로 밝혀졌다.[8]
참고 항목
참조
- ^ a b Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 125. ISBN 978-1-43981462-8. Retrieved 2014-01-10.
- ^ a b c Shorafa, H.; Seppelt, K. (2009). "The structures of CrF5 and CrF5*SbF5". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 635 (1): 112–114. doi:10.1002/zaac.200800378.
- ^ Jacques Guertin; James A. Jacobs; Cynthia P. Avakian, eds. (2004). Chromium(VI) Handbook. CRC Press. p. 30. ISBN 9780203487969.
- ^ Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). "The highest oxidation states of the transition metal elements" (PDF). Coordination Chemistry Reviews. 253 (5–6): 606–624. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014.[영구적 데드링크]
- ^ A. G. Sharpe (December 2012). J.H. Simons (ed.). Fluorine Chemistry. Vol. 2. Elsevier. p. 24. ISBN 9780323145435.
- ^ A. G. Sharpe (1983). Advances in Inorganic Chemistry. Vol. 27. Academic Press. p. 103. ISBN 9780080578767.
- ^ Amit Aora (2005). Text Book Of Inorganic Chemistry. Discovery Publishing House. p. 649.
- ^ a b Brown, S. D.; Loehr, T. M.; Gard, G. L. (1976-01-01). "The Chemistry of chromium pentafluoride II. Reaction with inorganic systems". Journal of Fluorine Chemistry. 7 (1): 19–32. doi:10.1016/S0022-1139(00)83979-2. ISSN 0022-1139.
