루테튬()III) 플루오르화

Lutetium(
루테튬()
Kristallstruktur Yttrium(III)-fluorid.png
이름
기타 이름
삼불화 루테튬
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.033.945 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 237-355-8
펍켐 CID
  • InChi=1S/3FH.Lu/h3*1H;/q;;+3/p-3
    키: VIHLFTMKXFWYAS-UHFFFAOYSA-K
  • F[Lu](F)f
특성.
루프3
어금질량 231.97g/118[1]
외관 백색 가루[2]
밀도 8.29 g/cm3[3]
녹는점 1,184[4] °C(2,163 °F, 1,457 K)
비등점 섭씨[5] 2200도
n/a[6]
위험
GHS 라벨 표시:
GHS06: ToxicGHS07: Exclamation mark
위험
H301, H311, H315, H319, H331, H335
P261, P264, P270, P271, P280, P301+P310, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P311, P312, P321, P322, P330, P332+P313, P337+P313, P361, P362, P363, P403+P233, P405, P501
관련 화합물
기타 음이온
 루테튬()III) 염화물
루테튬()III) 브로마이드
기타 양이온
 스칸듐(III) 불소화
이트리움(III) 불소화
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

루테튬()III) 불소는 화학식 LuF를 포함한3 무기 화합물이다.

생산

루테튬()III) 플루오르화물은 산화 루테튬을 플루오르화 수소(fluoride)와 반응시키거나 염화 루테튬과 불화수소산을 반응시켜 만들 수 있다.[7]

Lu2O3 + 6 HF → 2 LuF3 + 3 H2O
LuCl3 + 3HF → LuF3 + 3HCl

또한 황화 루테튬과 불화수소산을 반응시켜 다음과 같이 생산할 수 있다.[8]

3 LuS
2
3+ 20 HF + (2 + 2x) HO
2 → 2 (HO
3)LuF
3
10/xHOho
2 + 9 HS
2 hs (x = 0.9)
(H3O)Lu3F10 → 3 LuF3 + HF↑ + H2O↑

산화 루테튬과 삼불화질소는 240 °C에서 반응하여 LuOF를 생성한다. LuF를3 생성하기 위해 460 °C 이하에서 두 번째 단계가 발생한다.[9]

참조

  1. ^ "Lutetium Fluoride".
  2. ^ "Lutetium Fluoride".
  3. ^ "Lutetium Fluoride".
  4. ^ K.M Lyapunov, A.V Baginskii, S.V Stankus (June 2004). "Experimental study of the enthalpy of lutetium trifluoride in solid and liquid states". Journal of Alloys and Compounds. 372 (1–2): 7–9. doi:10.1016/j.jallcom.2003.09.139.{{cite journal}}: CS1 maint : 복수이름 : 작성자 목록(링크)
  5. ^ "Lutetium Fluoride".
  6. ^ "Lutetium Fluoride".
  7. ^ Georg Brauer (ed.), Marianne Baudler u. a .: 준비 무기 화학 핸드북. 3번째 개정판. 제1권, 페르디난드 엥케, 1975년 슈투트가르트, ISBN 3-432-02328-6, 페이지 254.
  8. ^ O.V. Andrrev, I.A. Razumkova, A.N. Boiko (March 2018). "Synthesis and thermal stability of rare earth compounds REF 3 , REF 3 · n H 2 O and (H 3 O)RE 3 F 10 · n H 2 O (RE = Tb − Lu, Y), obtained from sulphide precursors". Journal of Fluorine Chemistry. 207: 77–83. doi:10.1016/j.jfluchem.2017.12.001.{{cite journal}}: CS1 maint : 복수이름 : 작성자 목록(링크)
  9. ^ Randall D. Scheele, Bruce K. McNamara, Andrew M. Casella, Anne E. Kozelisky, Doinita Neiner (February 2013). "Thermal NF3 fluorination/oxidation of cobalt, yttrium, zirconium, and selected lanthanide oxides". Journal of Fluorine Chemistry. 146: 86–97. doi:10.1016/j.jfluchem.2012.12.013.{{cite journal}}: CS1 maint : 복수이름 : 작성자 목록(링크)


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