세륨(IV) 불소화

Cerium(IV) fluoride
세륨(IV) 불소화
세륨 테트라플루오리드
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.155.130 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 626-760-9
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/Ce.4FH/h;4*1H/q+4;;;;/p-4
    키: SWURHzJFFJEBEE-UHFFFAOYSA-J
  • F[Ce](F)(F)f
특성.
CEF4
어금질량 216.11[1]
외관 백색 가루[1]
밀도 4.77g/cm3[1]
녹는점 650[1]°C(1,202°F, 923K)
비등점 n/a
n/a
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation mark
경고
H302, H312, H315, H319, H332, H335
P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P322, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P363, P403+P233, P405, P501
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

세륨(IV) 플루오르화물은 화학식 CeF를4 함유한 무기 화합물이다.그것은 하얀 결정체로 나타나는 강한 산화제다.세륨(IV) 불소는 무수 형태와 단수화물 형태를 가지고 있다.[2]

생산 및 속성

세륨(IV) 플루오르화물은 500 °C에서[3] 플루오린 가스로 세륨(III) 플루오르화 또는 이산화세륨을 불소화하여 생산할 수 있다.

하이드레이트 형태(CeF4·xHO2, x≤1)는 40%의 불산과 세륨(cerium)을 반응시켜 생산할 수 있다.IV)[4] 90°C에서 황산염 용액

세륨(IV) 불소는 DMSO에서 용해될 수 있으며, 조정 복합체[CeF4(DMSO)]2[4]를 형성하기 위해 반응한다.

참조

  1. ^ a b c d Elements, American. "Cerium(IV) Fluoride". American Elements.
  2. ^ 无机化学丛书 第七卷 钪 稀土元素 (Series of Inorganic Chemistry.제7권. 스칸듐.희토류 원소).Science Press. 페이지 244-246. 1. 할로겐 화합물.(중국어로)
  3. ^ 게오르크 브라우어(Hrsg)는 미타바트 폰 마리안 보들러(Mitarbek von Marianne Baudler u. u.:'핸드부치 데어 프라파라티븐 아노가니셴 켐이에' 3. 음기어비타테 아우플라주밴드 I, 페르디난드 엥케, 슈투트가르트 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 256.
  4. ^ a b Champion, Martin. J.D.; Levason, William; Reid, Gillian (January 2014). "Synthesis and structure of [CeF4(Me2SO)2]—A rare neutral ligand complex of a lanthanide tetrafluoride". Journal of Fluorine Chemistry. 157: 19–21. doi:10.1016/j.jfluchem.2013.10.014.