불소 갈륨(III)
Gallium(III) fluoride | |
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| 이름 | |
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| 기타 이름 삼불화 갈륨 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.029.094  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| 가프3 | |
| 어금질량 | 126.718 g/190 |
| 외관 | 백색 가루 |
| 밀도 | 4.47 g/cm3 |
| 녹는점 | 800°C(1,470°F, 1,070K) |
| 비등점 | 1,000 °C(1,830 °F, 1,270 K) |
| 0.0002 g/100 mL | |
| 구조 | |
| 림보헤드랄, hR24 | |
| R-3c, 167번 | |
| 위험 | |
| GHS 라벨 표시: | |
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| 경고 | |
| H302, H312, H332 | |
| P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P312, P322, P330, P363, P501 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
갈륨(III) 불소화(GaF3)은 화학 화합물이다. 1000 °C 이상의 압력에 녹지만 950 °C 전후로 서브라임인 흰색 고체다. 갈륨 원자가 6좌표인 FeF3 구조를 가지고 있다.[1] GaF는3 F 또는2 HF를 GaO와23 반응시키거나 (NH4)3GaF의6 열분해로 준비할 수 있다.[2] GaF는3 사실상 물에서 불용성이다.[2] HF에서 GaF의3 용액은 3수화물 GaF3/3을 형성하기 위해 증발할 수 있다.가열하는2 HO는 수분이 많은 형태의 GaF2(OH)를 제공한다.[2] 갈륨(III) 불소는 미네랄산과 반응하여 불산을 형성한다.
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| 축을 따라 보다. | c축을 따라 보다 | 가 조정 | F 조정 |
참조
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c 앤서니 존 다운스(1993) 알루미늄, 갈륨, 인듐, 탈륨, 스프링거의 화학, ISBN 978-0-7514-0103-5
추가 읽기
- Barrière, A.S.; Couturier, G.; Gevers, G.; Guégan, H.; Seguelond, T.; Thabti, A.; Bertault, D. (1989). "Preparation and characterization of gallium(III) fluoride thin films". Thin Solid Films. 173 (2): 243. Bibcode:1989TSF...173..243B. doi:10.1016/0040-6090(89)90140-5.
