이황 이플루오리드
Disulfur difluoride | |||
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 플루오르설파닐 티오하이포플루오르산염 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
펍켐 CID | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| S2F2 | |||
| 어금질량 | 102.102 g/mb | ||
| 관련 화합물 | |||
관련 화합물 | O 2F 2 S 2Cl 2 SF 2 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
이황 이플루오라이드는 황의 할로겐화물로 화학식 SF가22 있다.
구조
이황 이플루오라이드는 알칼리 원소의 불소가 존재하는 상태에서 분자 내 재배열을 거치게 되며, 2[1]이소머 S=SF:
![{\displaystyle {\ce {FS-SF->[{} \atop {\ce {KF}}]{\underset {Disulfur\ difluoride}{S=SF_{2}}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0cd2d0076801edc9b9451630d69948b3bc6eebdc)
합성
은(II)불소는 완전히 건조한 용기에 유황을 불소할 수 있으며, 그 반응으로 FS-SF:[2]
![{\displaystyle {\ce {{S8}+{\underset {Silver(II)\ fluoride}{8AgF2}}->[{} \atop {\ce {398K}}]{4S2F2}+8AgF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49ce991044fac920b53385c6363b2d038304c371)
S=SF는 플루오르황산칼륨과 이황산 디클로로이드의 반응으로 합성할 수 있다.
반응
- 가열 시 유황 사트라플루오르화 및 유황으로 분해:
![{\displaystyle {\ce {2S2F2->[{} \atop {\ce {180^{\circ }C}}]\ {\underset {sulfur\ tetrafluoride}{SF4}}+3S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/41d33fcdac2930e78d5d2ce80521773f8d31a768)
- 물로 처리:
- 황산과 반응:
![{\displaystyle {\ce {{S2F2}+{\underset {sulfuric\ acid}{3H2SO4}}->[{} \atop {\ce {80^{\circ }C}}]{5SO2}+{2HF}+2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1dc7dbe0519e1f07844c18283936f03a3e060e2e)
- 수산화나트륨과 반응:
![{\displaystyle {\ce {{2S2F2}+5O2->[{} \atop {\overset {}{\ce {NO_{2}}}}]{SOF4}+3SO3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/00702d4eb75af9e43f3c5989b2bfd0d048409ef0)
- 저온에서 황 이플루오르화물을 응축하여 1,3-디플루오로-트리술판-1,1-디플루오르화물을 산출한다.
- SSF2 + SF2 → 금감원3[7]
참조
- ^ Davis, R.Wellington (1986). "The microwave spectrum of the pyramidal isomer of disulfur difluoride: S=SF2". Journal of Molecular Spectroscopy. 116 (2): 371–383. doi:10.1016/0022-2852(86)90134-7.
- ^ Davis, R.Wellington; Firth, Steven (1991). "The microwave spectrum of the chain isomer of disulfur difluoride: FS-SF". Journal of Molecular Spectroscopy. 145 (2): 225. doi:10.1016/0022-2852(91)90109-N.
- ^ 张青莲 (1991). 《无机化学丛书》第五卷：氧、硫、硒分族 (in Chinese). Beijing: Science Press. p. 179. ISBN 978-7-03-002238-7.
- ^ Справочник химика / Редкол.:Никольский Б.П. и др..— 3-еи, .,пр. —. :.: :им, 1971. —. 2. —. 116868. (러시아어)
- ^ Химическая энциклопедия / Редкол.:Кнунянц И.Л. и др..— м.: иопппппппппп,,,,,,, —, 1995. — —. 4. —. 639 —. — ISBN 978-5-85270-092-6 (러시아어)
- ^ Лидин Р.А. и др.Химические свойства неорганических веществ: Учеб.п코바 иуя вуз оо. — 3-ее, .,пр. — —.: им,, 2000. — 480 с. — ISBN 978-5-7245-1163-6 (러시아어)
- ^ Lösking, O.; Willner, H.; Baumgärtel, H.; Jochims, H. W.; Rühl, E. (November 1985). "Chalkogenfluoride in niedrigen Oxydationsstufen. X Thermochemische Daten und Photoionisations-Massenspektren von SSF2, FSSF, SF3SF und SF3SSF". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 530 (11): 169–177. doi:10.1002/zaac.19855301120.
