사염화 루테늄

Ruthenium tetrachloride
사염화 루테늄
이름
기타 이름
루테늄IV) 염화 루테늄(4+) 사염화물
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 인포카드 100.033.347 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 236-697-5
펍켐 CID
  • InChI=1S/4ClH.Ru/h4*1H;/q;;;+4/p-4
    키: IREVRWRNACELSM-UHFFFAOYSA-J.
  • [Cl-] [Cl-][Cl-] [Cl-][Ru+4]
특성.
클4루
몰 질량 242.87 g·mol−1
외모 갈색 결정체
용해성의
관련 화합물
관련 화합물
 사염화 오스뮴
달리 명시된 경우를 제외하고 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

루테늄IV) 사염화물은 무기 화합물이며, 화학식이 루테늄과 염산의 금속염입니다.RuCl4.[1][2][3] 이 화합물은 갈색 결정을 형성하고, 차가운 물에 녹고,[4] 수화물을 만듭니다.

합성

루테늄의 합성IV) 사염화수소는 산화 루테늄(VIII)에 염화수소의 작용에 의해 생성됩니다.

RuO4 + 8HCl → RuCl4 + 2Cl2 + 4HO2

물리적 특성

루테늄IV) 염화물은 갈색 흡습성 결정을 형성합니다.

루테늄IV) 사염화물은 조성물4 RuCl·5의 수화물을 형성합니다.호2.

이 화합물은 차가운 물과 에탄올에 용해됩니다.

화학적 성질

루테늄IV) 사염화물은 불활성 분위기에서 가열할 때 분해됩니다.

RuCl4 → Ru + 2Cl2

루테늄IV) 사염화물은 뜨거운 물에서 분해됩니다.

RuCl4 + HO2 → [Ru(OH)Cl3] + HCl

가열되면 화합물은 공기 중의 산소에 의해 산화됩니다.

RuCl4 + O2 → RuO2 + 2Cl2

사용하다

사염화 루테늄은 강력한 [5]산화제로 화학 반응에 사용됩니다.

레퍼런스

  1. ^ Harmonized commodity description and coding system: explanatory notes. U.S. Department of the Treasury, Customs Service. 1986. p. 309. Retrieved 31 March 2023.
  2. ^ Comey, Arthur Messenger (1896). A Dictionary of Chemical Solubilities Inorganic: xx, 515 p. Macmillan & Company. p. 349. Retrieved 31 March 2023.
  3. ^ "Ruthenium tetrachloride". Alfa Chemistry. Retrieved 31 March 2023.
  4. ^ Howe, Jas. Lewis (November 1901). "CONTRIBUTIONS TO THE STUDY OF RUTHENIUM, IV. 1 THE CHLORIDES". Journal of the American Chemical Society. 23 (11): 775–788. doi:10.1021/ja02037a001. ISSN 0002-7863. Retrieved 31 March 2023.
  5. ^ Bingham, Eula; Cohrssen, Barbara (31 July 2012). Patty's Toxicology, 6 Volume Set. John Wiley & Sons. p. 690. ISBN 978-0-470-41081-3.