파라퉁주 암모늄

Ammonium paratungstate
파라퉁주 암모늄
Pile of ammonium paratungstate on a green background.jpg
식별자
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.031.228 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 234-364-9
펍켐 CID
유니
  • InChI=1S/10H3N.41O.12W/h10*1H3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;/q;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;5*-2;;;;;;;;;;;;/p+10 수표Y
    키: LZTNPCZGBGTJFN-UHFFFAOYSA-X 수표Y
  • InChI=1/10H3N.41O.12W/h10*1H3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;/q;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;5*-2;;;;;;;;;;;;/p+10/r10H3N.12O3W.5O/c;;;;;;;;;;;;;;;; 12*1-4(2)3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;5*-2/p+10
    키: LZTNPCZGBJFN-GEIXCJIAC
특성.
(NH4)(10HWO21242)/4H2O
어금질량 3132.2 g/190
외관 화이트솔리드
밀도 4.60 g/cm3[1]
비등점 600 °C에서 분해
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation mark
경고
H315, H319, H335
P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

파라퉁주 암모늄(Amonium paratungstate, 또는 APT)은 화학식(NH421242)(10HWO)/4HO를2 가진 백색 결정염이다. 그것은 "다른 모든 텅스텐 제품에 가장 중요한 원료"[2]로 묘사된다.

생산

텅스텐 광석으로부터

전형적인 산화물인 텅스텐 광석은 많은 오염종과 함께 텅스테이트의 용액을 주기 위해 베이스로 소화된다. 이 조제 추출물은 산성화되어 황화 처리되어 몰리브덴 트리황화물을 분리한다. 더 이상의 산성화에 따라 APT는 결국 결정된다.[2]

실험실 방법

석회화된 WO를3 사용할 경우 암모니아 용액을 환류하여 용해 속도를 높이는 것이 바람직하다.

텅스텐 금속으로의 변환

파라퉁스테이트 암모늄을 600 °C의 분해 온도로 가열하면 다음과 같은 이상적인 방정식에 설명된 대로 텅스텐(VI) 산화물이 발생한다.

(NH4)(10HWO21242)/4HO2 → WO3 12 + 10 NH3 + 6 HO2

거기서 삼산화물은 수소 대기에서 가열되어 원소 텅스텐을 생성한다.[3]

WO3 + 3H2 → W + 3 HO2

구조

조정 다면체를1242 강조하는 [WO]12- 프레임워크의 구조. APT에서, 이 음이온은 두 개의 양성자를 결합하고, 그 외 10개의 NH4+ 변수와 관련이 있다.

음이온 in (NH4)(10WO1241)/5HO는2 두 개의 수소 원자를 포함하고 두 개의 수소 원자를 우리 안에 보관하는 [10−HWO21242]로 밝혀졌다.[1] 따라서 파라퉁주 암모늄에 대한 올바른 공식 표기법은 (NH4)[10HWO21242]/4HO이다2. [HWO21242]10− 이온은 파라톨리브데일 이온과 유사한 6−[WO724]라는 공식을 갖는 파라퉁스테이트 A 이온과 반대로 파라퉁스테이트 B 이온으로 알려져 있다. 그러나 파라퉁 상태 A 이온의 존재는 NMR 분광법으로 확인할 수 없었다.[4]

약 1930년 이전에, 소금의 정확한 성분과 (NH4)10WO와1241 (NH4)6NH 둘 다에 대해 약간의 분쟁이 있었다.WO가724 제안되었다. O.W. 깁스는 이에 대해 다음과 같이 말했다.

"알칼리 텅스타이트는 무수히 많고 유난히 복잡하다. 본질적으로 다른 공식의 염분은 백분율 구성에서 매우 밀접하게 접근하므로, 차이는 분석의 피할 수 없는 오류에 매우 가깝다. 그 분석은 순전히 분석적인 근거로 그 문제를 결정할 만큼 충분히 가깝지 않다."[5]

기타 하이드레이트

텅스트산 암모니아칼 용액(즉, 수성 WO3)을 농축할 때 얻은 제품은 파라퉁주 암모늄이다. 50 °C 이하에서는 육수화물이 형성되는 반면, 용액의 온도가 50 °C 이상일 때는 오수화 또는 헵타수화물이 형성된다. 전자는 삼색판이나 프리즘으로 결정되는 반면 후자는 가성비늘로 결정된다. 4수화물은 상업적인 의미에서 가장 중요하다. 또한 다음과 같이 알려져 있음

  • 데카하이드레이트[6]
  • 무수화물의

참조

  1. ^ a b d'Amour, Hedwig; Allmann, Rudolf (1972). "Die Kristallstruktur des Ammoniumparawolframat-tetrahydrats (NH4)10[H2W12O42]·4H2O". Zeitschrift für Kristallographie. 136 (1–2): 23–47. Bibcode:1972ZK....136...23D. doi:10.1524/zkri.1972.136.1-2.23.
  2. ^ a b Lassner, Erick; Schubert, Wolf-Dieter; Lüderitz, Eberhard; Wolf, Hans Uwe. "Tungsten, Tungsten Alloys, and Tungsten Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a27_229.
  3. ^ D. J. 존스, "신터링 텅스텐과 몰리브덴의 실제적 측면" (포괄적 무기화학, J. C. Bayar Jr. 외, 페이지 744, 3, 제1판 1973에서 참조)
  4. ^ Greenwood & Earnshaw, Chemistry of the Elements, 1997, 페이지 1012–1014
  5. ^ J. W. 멜러: 무기 및 이론 화학, 제 XI권, 페이지 812–813, Longmans Green & Co. 1931
  6. ^ Allmann, R. (1971). "Die Struktur des Ammoniumparawolframates (NH4)10[H2W12O42].10H2O". Acta Crystallographica Section B. 27 (7): 1393–1404. doi:10.1107/S0567740871004047.