탄소기
Carbon group| 탄소기 (그룹 14) | |||||||||||
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| ↓ 기간 | |||||||||||
| 2 |  6기타 비금속 | ||||||||||
| 3 |  14메탈로이드 | ||||||||||
| 4 |  32메탈로이드 | ||||||||||
| 5 |  50기타 금속 | ||||||||||
| 6 |  82기타 금속 | ||||||||||
| 7 | 플레로비움(Fl) 114기타 금속 | ||||||||||
| 범례
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탄소기는 탄소(C), 실리콘(Si), 게르마늄(Ge), 주석(Sn), 납(Pb) 및 플레로비움(Fl)으로 이루어진 주기율표기이다.p블록 내에 있습니다.
현대의 IUPAC 표기법에서는 그룹 14라고 불립니다.반도체 물리학 분야에서는 아직도 보편적으로 그룹 IV로 불린다.이 그룹은 한때 테트렐(tetrels, 4를 의미하는 그리스어 tetra)로도 알려져 있었는데, 이는 그룹 이름에 있는 로마 숫자 IV에서 유래하거나 (우연하지 않게) 이 원소들이 4개의 원자가 전자를 가지고 있다는 사실에서 유래했다.그들은 결정학[1] 또는 [2]아다만토겐으로도 알려져 있다.
특성.
화학의
다른 그룹과 마찬가지로, 이 패밀리의 구성원들은 전자 구성, 특히 최외각에서 패턴을 보여 화학적 거동의 추세를 초래한다.
| Z | 요소 | 전자/껍질 수 |
|---|---|---|
| 6 | 카본 | 2, 4 |
| 14 | 실리콘 | 2, 8, 4 |
| 32 | 게르마늄 | 2, 8, 18, 4 |
| 50 | 주석 | 2, 8, 18, 18, 4 |
| 82 | 이끌다 | 2, 8, 18, 32, 18, 4 |
| 114 | 플레로비움 | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 (표준) |
이 그룹의 각 원소는 외부 껍질에 4개의 전자를 가지고 있습니다.고립된 중성군 14개의 원자 14는 그라운드2 상태의 sp2 구성을 가진다.이러한 요소들, 특히 탄소와 실리콘은 일반적으로 외부 껍질을 8개의 전자로 만드는 공유 결합 성향이 강합니다.이러한 요소들의 결합은 종종 궤도상의 뚜렷한 s와 p 문자가 지워지는 하이브리드화를 초래한다.단일 결합의 경우 일반적인 배열에는 네 쌍의3 sp 전자가 있지만 그래핀과 흑연에 세 쌍의2 sp 전자가 있는 경우도 있습니다.이중 결합은 탄소(알케인, CO2...)의 특징이며 일반적으로 γ-시스템에서도 동일하다.원자 수가 증가함에 따라 원자의 크기가 증가함에 따라 전자를 잃는 경향도 증가합니다.탄소만 탄화물4−(C) 이온의 형태로 음이온을 형성합니다.실리콘과 게르마늄은 모두 금속이며 각각 +4 이온을 형성할 수 있다.주석과 납은 모두 금속인 반면, 플레로늄은 합성, 방사성 원소이며 (반감기는 매우 짧지만, 1.9초밖에 안 됩니다), 몇 가지 고귀한 가스 같은 성질을 가지고 있지만, 여전히 전이 후의 금속일 가능성이 높습니다.주석과 납은 둘 다 +2 이온을 형성할 수 있다.주석의 α 동소체는 화학적으로 금속이지만 금속이라기보다는 게르마늄에 가깝고 전기전도체도 불량하다.
탄소는 모든 할로겐과 함께 테트라할라이드를 형성한다.탄소는 또한 일산화탄소, 아산화탄소, 그리고 이산화탄소와 같은 많은 산화물을 형성합니다.탄소는 이황화물과 디셀렌화물을 [3]형성한다.
실리콘은 몇 가지 수소화물을 형성하는데, 그 중 두 가지는 SiH와4 SiH입니다26.실리콘은 불소, 염소, 브롬, 요오드와 함께 테트라할라이드를 형성한다.실리콘은 또한 이산화물과 이황화물을 [4]형성한다.질화규소는 [5]SiN이라는 공식이다34.
게르마늄은 다섯 가지 수소화합물을 형성한다.첫 번째 두 가지 수소화 게르마늄은 GeH와4 GeH입니다26. 게르마늄은 아스타틴을 제외한 모든 할로겐과 테트라할라이드를 형성하고 브롬과 아스타틴을 제외한 모든 할로겐과 디할라이드를 형성합니다.게르마늄은 폴로늄을 제외한 모든 천연 단일 카르코겐과 결합하고 다이옥사이드, 디술피드, 디셀레니드를 형성합니다.질화 게르마늄의 공식은34 [6]GeN이다.
주석은 SnH와4 SnH의26 두 가지 수소화물을 형성합니다.주석은 아스타틴을 제외한 모든 할로겐과 함께 디할라이드와 테트라할라이드를 형성한다.주석은 폴로늄을 제외한 각 자연발생 칼코겐 중 하나와 칼코겐화물을 형성하고 폴로늄과 텔루륨을 제외한 [7]두 개의 자연발생 칼코겐과 칼코겐화물을 형성한다.
납은 하나의 수소화물을 형성하며, 그 공식은 PbH입니다4.납은 불소 및 염소와 함께 디할라이드 및 테트라할라이드를 형성하고, 납의 테트라브롬화물 및 테트라요오드화물은 불안정하지만 디브롬화물 및 디요오드화물을 형성한다.납은 4개의 산화물, 황화물, 셀렌화물,[8] 텔루화물을 형성한다.
플로비움의 [9]알려진 화합물은 없다.
물리적.
탄소 그룹의 끓는점은 무거운 원소들과 함께 낮아지는 경향이 있다.가장 가벼운 탄소족 원소인 카본은 3825°C에서 서브라이밍한다.실리콘의 비등점은 3265°C, 게르마늄은 2833°C, 주석은 2602°C, 납은 1749°C입니다.플레로늄은 -60 °[10][11]C에서 끓을 것으로 예상됩니다.탄소 그룹 원소의 녹는점은 끓는점과 거의 같은 경향을 보입니다.실리콘은 1414°C에서, 게르마늄은 939°C에서, 주석은 232°C에서, 납은 328°[12]C에서 녹습니다.
탄소의 결정 구조는 육각형이며, 고압과 온도에서 다이아몬드를 형성합니다(아래 참조).실리콘과 게르마늄은 다이아몬드 큐빅 결정 구조를 가지고 있으며, 저온(13.2°C 이하)에서는 주석도 마찬가지입니다.상온에서의 주석의 결정구조는 사각형이다.납은 면 중심의 입방정 결정 [12]구조를 가지고 있다.
탄소 그룹 원소의 밀도는 원자 번호가 증가함에 따라 증가하는 경향이 있다.탄소 밀도는 입방센티미터당 2.26그램, 실리콘 밀도는 입방센티미터당 2.33그램, 게르마늄 밀도는 입방센티미터당 5.32그램이다.주석의 밀도는 입방센티미터당 7.26그램, 납의 밀도는 [12]입방센티미터당 11.3그램이다.
탄소 그룹 원소의 원자 반경은 원자 번호가 증가함에 따라 증가하는 경향이 있다.탄소의 원자 반경은 77피코미터, 실리콘은 118피코미터, 게르마늄은 123피코미터, 주석은 141피코미터,[12] 납은 175피코미터입니다.
동소체
탄소는 여러 개의 동소체를 가지고 있다.가장 흔한 것은 흑연인데, 흑연은 시트를 쌓아올린 형태의 탄소입니다.탄소의 또 다른 형태는 다이아몬드이지만, 이것은 비교적 드물다.비정질 탄소는 탄소의 세 번째 동소체이다; 그것은 그을음의 성분이다.탄소의 또 다른 동소체는 플라렌인데, 플라렌은 탄소 원자의 판이 구 모양으로 접혀 있는 형태를 가지고 있다.2003년에 발견된 다섯 번째 탄소 동소체는 그래핀이라고 불리며, 탄소 원자의 층이 벌집 모양으로 [5][13][14]배열된 형태이다.
실리콘에는 실온에 존재하는 두 가지 알려진 동소체가 있습니다.이 동소체는 비정질 동소체와 결정성 동소체로 알려져 있다.비정질 동소체는 갈색 분말이다.결정성 동소체는 회색이며 금속 [15]광택을 가지고 있다.
주석에는 α-주석과 β-주석의 두 가지 동소체가 있다.주석은 일반적으로 은색 금속인 β-주석 형태로 발견됩니다.그러나 표준압력에서는 β-tin은 섭씨 13.2°/화씨 56° 미만의 온도에서 회색 분말인 α-tin으로 변환된다.이것은 추운 온도에서 주석 물체가 주석 해충 또는 주석 [5][16]부패로 알려진 과정에서 회색 가루로 부서지게 할 수 있습니다.
핵
탄소족 원소 중 적어도 두 개(주석과 납)는 마법의 핵을 가지고 있는데, 이는 이러한 원소들이 마법의 [16]핵을 가지지 않는 원소보다 더 일반적이고 더 안정적이라는 것을 의미한다.
동위원소
탄소 동위원소에는 15개가 알려져 있다.이 중 3개는 자연발생이다.가장 일반적인 것은 안정적인 탄소-12이며, 그 다음이 안정적인 탄소-13이다.[12]탄소-14는 반감기가 5,730년인 [17]천연 방사성 동위원소이다.
23개의 실리콘 동위원소가 발견되었다.이들 중 5개는 자연적으로 발생한다.가장 일반적인 것은 안정된 실리콘-28이며, 그 다음으로 안정된 실리콘-29와 안정된 실리콘-30이다.실리콘-32는 악티니드의 방사성 붕괴와 대기 상층부의 파쇄에 의해 자연적으로 발생하는 방사성 동위원소이다.실리콘-34는 또한 [17]악티니드의 방사성 붕괴의 결과로 자연적으로 발생한다.
32개의 게르마늄 동위원소가 발견되었다.이들 중 5개는 자연적으로 발생한다.가장 일반적인 것은 안정 동위원소 게르마늄-74이며, 안정 동위원소 게르마늄-72, 안정 동위원소 게르마늄-70, 안정 동위원소 게르마늄-73이 그 뒤를 잇는다.게르마늄-76 동위원소는 원시 방사성 [17]동위원소이다.
40개의 주석 동위원소가 발견되었고 그중 14개는 자연에서 발생한다.가장 일반적인 것은 주석-118, 주석-116, 주석-119, 주석-117, 주석-124, 주석-122, 주석-112, 주석-114 순입니다.이것들은 모두 안정적입니다.주석에는 우라늄의 방사성 붕괴의 결과로 발생하는 4개의 방사성 동위원소도 있다.이들 동위원소는 주석-121, 주석-123, 주석-125 및 주석-126이다.[17]
납 동위원소 38개가 발견됐는데 이 중 9개는 자연발생이에요가장 일반적인 동위원소는 납-208이며, 납-206, 납-207, 납-204가 그 뒤를 잇는다. 이 모든 것이 안정적이다.납 동위원소 4개는 우라늄과 토륨의 방사성 붕괴에서 발생한다.이 동위원소는 납-209, 납-210, 납-211 및 납-212이다.[17]
6개의 플레로비움 동위원소(플레로비움-284, 플레로비움-285, 플레로비움-286, 플레로비움-287, 플레로비움-28 및 플레로비움-289)가 발견되었다.이들 중 어느 것도 자연적으로 발생하는 것이 아니다.플레로비움에서 가장 안정적인 동위원소는 플레로비움-289로 반감기는 2.[17]6초이다.
발생.
대부분의 별들, 심지어 작은 [16]별들에서도 별의 핵융합으로 인해 탄소가 축적됩니다.탄소는 지각에 480ppm의 농도로 존재하며 바닷물에는 28ppm의 농도로 존재한다.탄소는 일산화탄소, 이산화탄소, 메탄의 형태로 대기 중에 존재한다.탄소는 탄산염 광물의 주요 성분으로 바닷물에서 흔히 볼 수 있는 탄산수소 안에 있습니다.탄소는 보통 [17]사람의 22.8%를 형성한다.
실리콘은 지각에 28%의 농도로 존재하며, 그곳에서 두 번째로 풍부한 원소이다.해수 중 실리콘의 농도는 해양 표면의 30억 ppm에서 더 깊은 곳의 2000ppm까지 다양합니다.실리콘 분진은 지구 대기에서 미량 발생한다.규산염 광물은 지구상에서 가장 흔한 광물이다.실리콘은 평균적으로 인체의 14.3ppm을 차지한다.[17]가장 큰 별들만이 별의 [16]핵융합을 통해 규소를 생산한다.
게르마늄은 지구 지각의 2ppm을 차지하며, 게르마늄은 지구 지각에서 52번째로 풍부한 원소이다.평균적으로 게르마늄은 토양 100만분의 1을 차지한다.게르마늄은 바닷물의 0.5ppm을 차지한다.유기 제르마늄 화합물은 바닷물에서도 발견된다.게르마늄은 인체에서 71.4ppm의 농도로 발생한다.게르마늄은 아주 먼 [17]별에 존재하는 것으로 밝혀졌다.
주석의 구성 요소는 지구 지각의 2ppm으로 49번째로 풍부한 원소이다.평균적으로, 주석의 토양은 백만분의 1을 차지한다.주석의 농도는 바닷물에 1조 당 4ppm로 존재한다.주석의 구성 요소는 인체의 428ppm이다.산화 주석(IV)은 [17]토양에서 0.1~300ppm의 농도로 발생합니다.주석 또한 화성암에서 [18]1000분의 1의 농도로 발생한다.
납은 지각의 14ppm을 차지하며, 그곳에서 36번째로 풍부한 원소이다.평균적으로 납은 토양의 23ppm을 차지하지만 오래된 납 광산 근처에서는 농도가 2ppm에 이를 수 있습니다.납은 바닷물에 1조당 2ppm의 농도로 존재한다.납은 무게로 인체의 1.7ppm을 차지한다.인간의 활동은 다른 어떤 [17]금속보다 더 많은 납을 환경에 방출합니다.
역사
고대의 발견과 사용
탄소, 주석, 납은 유황, 철, 구리, 수은, 은, 그리고 [19]금과 함께 고대 세계에서 잘 알려진 몇 가지 원소들이다.
암석 결정 형태의 실리카는 염주와 작은 꽃병에 실리콘을 사용했던 초기 이집트인, 초기 중국인들, 그리고 아마도 고대인들의 많은 다른 사람들에게 친숙했다.실리카가 함유된 유리의 제조는 적어도 기원전 1500년 이전에 이집트인들과 페니키아인들에 의해 수행되었다.자연적으로 생성된 많은 화합물이나 규산염 광물은 초기 사람들이 주거지를 건설하기 위해 다양한 종류의 모르타르에 사용되었다.
주석의 기원은 역사 속에 사라진 것 같다.구리와 주석의 합금인 청동은 순수 금속이 분리되기 얼마 전부터 선사시대 인류에 의해 사용된 것으로 보인다.청동은 초기 메소포타미아, 인더스 계곡, 이집트, 크레타, 이스라엘, 페루에서 흔했다.초기 지중해인들이 사용했던 주석의 대부분은 분명히 영국 [20]제도의 실리 군도와 콘월에서 왔고, 그곳에서 금속을 채굴한 것은 기원전 300년에서 200년 사이이다.주석 광산은 스페인 정복 이전 남아메리카와 중앙아메리카의 잉카 지역과 아즈텍 지역 모두에서 운영되었다.
납은 초기 성경에서 자주 언급된다.바빌로니아인들은 그 금속을 비문을 기록하는 판으로 사용했다.로마인들은 그것을 정판, 수도관, 동전, 그리고 심지어 요리 도구에 사용했다; 사실, 마지막 사용의 결과로, 납 중독은 아우구스투스 시저 시대에 인식되었다.흰색 납으로 알려진 화합물은 적어도 기원전 200년 전에 장식 안료로 준비되었다.
현대의 발견
비정질 원소 실리콘은 스웨덴의 화학자 Jöns Jacob Berzelius에 의해 1824년에 처음으로 순수한 실리콘을 얻었고, 불순한 실리콘은 1811년에 이미 획득되었습니다.결정성 원소 실리콘은 1854년 전기 분해의 산물로 얻어질 때까지 제조되지 않았다.
게르마늄은 1869년 러시아 화학자 드미트리 멘델레예프가 주기율표를 처음 고안했을 때 그가 존재한다고 예측한 세 가지 원소 중 하나이다.그러나 이 원소는 한동안 실제로 발견되지 않았다.1885년 9월, 한 광부가 은광산에서 광물 샘플을 발견하여 광산 관리자에게 줬고, 광산 관리자는 그것이 새로운 광물이라고 판단하여 그 광물을 클레멘스 A에 보냈습니다. 윙클러.Winkler는 표본이 은 75%, 유황 18%, 미발견 원소 7%라는 사실을 알아냈습니다.몇 달 후, 윙클러는 원소를 분리했고 그것이 원소 [17]32라는 것을 알아냈다.
플레로비움(당시 "원소 114"로 불림)을 발견하려는 첫 시도는 1969년 핵 공동 연구소에서 이루어졌지만 성공하지 못했다.1977년, 핵 공동 연구소의 연구원들은 플루토늄-244 원자에 칼슘-48을 주입했지만, 다시 성공하지 못했다.이 핵반응은 1998년에 반복되었고,[17] 이번에는 성공적으로 이루어졌다.
어원학
"탄소"라는 단어는 "석탄"을 뜻하는 라틴어 "carbon"에서 유래했습니다."실리콘"이라는 단어는 "플린트"를 뜻하는 라틴어 silex 또는 silicis에서 유래했습니다."게르마늄"이라는 단어는 게르마늄이 발견된 나라인 독일을 뜻하는 라틴어인 게르마니아에서 유래했습니다."tin"이라는 단어는 고대 영어 단어 tin에서 유래했다."lead"라는 단어는 고대 영어 단어 [17]lead에서 유래했습니다.Flerovium은 Georgy Flyorov와 그의 연구소의 이름을 따서 명명되었다.
적용들
탄소는 비정질 형태로 가장 일반적으로 사용된다.이 형태에서 탄소는 제강, 카본 블랙, 타이어 충전재, 인공호흡기 및 활성탄으로 사용됩니다.탄소는 또한 연필의 심으로 흔히 사용되는 흑연의 형태로 사용된다.탄소의 또 다른 형태인 다이아몬드는 [17]보석류에 흔히 사용된다.탄소섬유는 매우 강하면서도 [21]탄성이 있기 때문에 위성 스트럿 등 다양한 용도로 사용됩니다.
이산화규소는 치약, 건설용 필러 등 다양한 용도로 사용되며, 실리카는 유리의 주요 성분입니다.순수 실리콘의 50%는 금속 합금 제조에 사용됩니다.실리콘의 45%가 실리콘 제조에 사용되고 있다.실리콘은 또한 1950년대 [16][21]이후 반도체에도 일반적으로 사용되고 있다.
게르마늄은 1950년대 [16]실리콘으로 대체될 때까지 반도체에 사용되었다.방사선 탐지기에는 게르마늄이 함유되어 있습니다.이산화 게르마늄은 광섬유와 광각 카메라 렌즈에 사용된다.게르마늄과 은을 소량 혼합하면 은의 방청성을 얻을 수 있다.결과적으로 생기는 합금은 아르젠튬으로 [17]알려져 있다.
납땜은 주석의 가장 중요한 용도입니다. 생산된 주석의 50%가 이 용도에 사용됩니다.생산된 주석의 20%가 주석판에 사용된다.주석의 20%는 화학 산업에서도 사용됩니다.주석 또한 퓨터를 포함한 수많은 합금의 성분입니다.산화 주석(IV)은 수천 년 동안 도자기에 일반적으로 사용되어 왔다.코발트 스탄네이트는 청색 세룰리안 [17]안료로 사용되는 주석 화합물이다.
생산되는 모든 납의 80%는 납-아연 배터리에 사용됩니다.납에 대한 다른 용도에는 중량, 색소 및 방사성 물질에 대한 차폐가 포함된다.과거 휘발유에 테트라에틸납 형태로 납이 사용됐지만 [22]독성의 우려로 사용이 중단됐다.
생산.
카본의 동소체 다이아몬드는 주로 러시아, 보츠와나, 콩고, 캐나다, 남아프리카, 인도 등에서 생산된다.모든 합성 다이아몬드의 80%는 러시아에서 생산된다.중국은 세계 흑연의 70%를 생산한다.다른 흑연 채굴 국가로는 브라질, 캐나다,[17] 그리고 멕시코가 있다.
실리콘은 탄소와 함께 [21]실리카를 가열하여 제조할 수 있다.
게르마늄 광석 등 게르마늄 광석도 있지만 희귀하기 때문에 채굴되지 않는다.대신 아연과 같은 금속의 광석에서 게르마늄을 추출한다.러시아와 중국에서도 게르마늄은 석탄 퇴적물에서 분리된다.게르마늄이 함유된 광석은 먼저 염소로 처리되어 수소 가스와 혼합된 사염화 게르마늄을 형성한다.그리고 나서 게르마늄은 구역 정련에 의해 더욱 정제된다.매년 [17]약 140톤의 게르마늄이 생산된다.
광산의 주석 생산량은 매년 30만 미터 톤이다.중국, 인도네시아, 페루, 볼리비아, 브라질이 주석의 주요 생산국이다.주석 생산 방법은 주석 광물 캐시타이트(SnO2)를 [17]코크스로 가열하는 것입니다.
가장 일반적으로 채굴되는 납 광석은 갈레나입니다.매년 400만 톤의 납이 새로 채굴되는데, 대부분 중국, 호주, 미국, 페루에서 채굴됩니다.이 광석들은 코크스와 석회석과 혼합되어 순수한 납을 생산하기 위해 볶는다.대부분의 납은 납 배터리에서 재활용됩니다.지금까지 인간이 채굴한 납의 총량은 3억 5천만 미터 [17]톤에 이른다.
생물학적 역할
탄소는 알려진 모든 생명체의 핵심 요소이다.그것은 DNA, 스테로이드, 단백질과 같은 모든 유기 화합물에 들어 있습니다.[5]탄소의 생명에 대한 중요성은 주로 다른 [16]원소와 수많은 결합을 형성할 수 있는 능력 때문이다.전형적인 70킬로그램의 [17]인간에게는 16킬로그램의 탄소가 있다.
실리콘 기반의 삶의 실현 가능성이 일반적으로 논의된다.그러나 정교한 고리와 [5]사슬을 형성하는 것은 탄소보다 못하다.이산화규소의 형태로 된 실리콘은 규조류와 해면에 의해 세포벽과 골격을 형성하기 위해 사용된다.실리콘은 닭과 쥐의 뼈 성장에 필수적이며 사람에게도 필수적일 수 있습니다.인간은 평균적으로 하루에 20에서 1200 밀리그램의 실리콘을 소비하는데, 대부분 시리얼에서 섭취한다.전형적인 70킬로그램의 [17]인간에게는 1그램의 실리콘이 있다.
게르마늄이 신진대사를 촉진시키기는 하지만 생물학적 역할은 알려지지 않았다.1980년, 아사이 카즈히코에 의해서 게르마늄이 건강에 도움이 된다고 보고되었지만, 그 주장은 증명되지 않았다.어떤 식물들은 게르마늄[clarification needed] 산화물의 형태로 토양에서 게르마늄을 흡수한다.곡물과 채소를 포함한 이 식물들은 약 0.05ppm의 게르마늄을 함유하고 있다.사람의 게르마늄 섭취량은 하루 1밀리그램으로 추정된다.전형적인 70킬로그램의 [17]인간에게는 5밀리그램의 게르마늄이 있다.
주석은 쥐의 적절한 성장에 필수적인 것으로 나타났지만, 2013년 현재 인간의 식단에 주석이 필요하다는 증거는 없다.식물은 주석을 필요로 하지 않는다.하지만, 식물들은 그들의 뿌리에 주석들을 모읍니다.밀과 옥수수는 각각 7ppm과 3ppm을 함유하고 있다.그러나 공장들이 주석 제련소 근처에 있다면 주석의 양은 2000ppm에 이를 수 있다.평균적으로 인간은 하루에 0.3밀리그램의 주석을 소비한다.전형적인 70킬로그램의 [17]인간에게는 30밀리그램의 주석 성분이 있다.
납은 알려진 생물학적 역할이 없고, 사실 매우 독성이 강하지만, 일부 미생물들은 납에 오염된 환경에서 살아남을 수 있습니다.오이와 같은 몇몇 식물들은 납을 수십 ppm까지 함유하고 있다.전형적인 70킬로그램의 [17]인간에게는 120밀리그램의 납이 있다.
플레로비움은 생물학적 역할이 없으며 대신 입자 가속기에서만 발견되고 만들어집니다.
독성
원소 탄소는 일반적으로 독성이 없지만 일산화탄소나 시안화수소와 같은 많은 화합물이 독성이 있다.그러나 탄소 분진은 [17]석면과 비슷한 방식으로 폐에 쌓이기 때문에 위험할 수 있다.
실리콘 광물은 일반적으로 독성이 없다.그러나 화산에서 방출되는 이산화규소 분진은 [16]폐로 들어가면 건강에 악영향을 미칠 수 있다.
게르마늄은 젖산염과 알코올탈수소효소 같은 효소를 방해할 수 있다.유기 게르마늄 화합물은 무기 게르마늄 화합물보다 독성이 강하다.게르마늄은 동물의 구강 독성이 낮다.심각한 게르마늄 중독은 호흡기 [23]마비에 의한 사망을 초래할 수 있다.
일부 주석 화합물은 섭취하기에 독성이 있지만, 주석의 무기 화합물은 대부분 무독성으로 간주됩니다.트리메틸 주석, 트리에틸 주석과 같은 유기 주석 화합물은 독성이 강해 [17]세포 내부의 대사 과정을 방해할 수 있다.
초산납과 같은 납과 그 화합물은 독성이 강하다.납 중독은 두통, 복통, 변비, [17]통풍을 일으킬 수 있다.
플레로비움은 높은 방사능만으로도 독성이 있을 수 있지만 유독성 여부를 테스트하기에는 너무 방사능이 많다.
레퍼런스
- ^ Liu, Ning; Lu, Na; Su, Yan; Wang, Pu; Quan, Xie (2019). "Fabrication of g-C3N4/Ti3C2 composite and its visible-light photocatalytic capability for ciprofloxacin degradation". Separation and Purification Technology. 211: 782–789. doi:10.1016/j.seppur.2018.10.027. Retrieved 17 August 2019.
- ^ W. B. 젠슨, 정기법칙과 표
- ^ Carbon compounds, retrieved January 24, 2013
- ^ Silicon compounds, retrieved January 24, 2013
- ^ a b c d e Gray, Theodore (2011), The Elements
- ^ Germanium compounds, retrieved January 24, 2013
- ^ Tin compounds, retrieved January 24, 2013
- ^ Lead compounds, retrieved January 24, 2013
- ^ Flerovium compounds, retrieved January 24, 2013
- ^ Ghostarchive 및 Wayback Machine에서 아카이브:
- ^ Seaborg, G. T. "Transuranium element". Encyclopædia Britannica. Retrieved 2010-03-16.
- ^ a b c d e Jackson, Mark (2001), Periodic Table Advanced
- ^ Graphene, retrieved 20 January 2013
- ^ Carbon:Allotropes, archived from the original on 2013-01-17, retrieved 20 January 2013
- ^ Gagnon, Steve, The Element Silicon, retrieved January 20, 2013
- ^ a b c d e f g h Kean, Sam (2011), The Disappearing Spoon
- ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad Emsley, John (2011), Nature's Building Blocks
- ^ tin (Sn), Encyclopædia Britannica, 2013, retrieved February 24, 2013
- ^ Chemical Elements, retrieved 20 January 2013
- ^ Online Encyclopædia Britannica, Tin
- ^ a b c Galan, Mark (1992), Structure of Matter, ISBN 0-809-49663-1
- ^ Blum, Deborah (2010), The Poisoner's Handbook
- ^ Risk Assessment (PDF), 2003, archived from the original on January 12, 2012, retrieved January 19, 2013
