삼염화 안티몬
Antimony trichloride | |||
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| 이름 | |||
|---|---|---|---|
| 선호 IUPAC 이름 삼염화 안티몬 | |||
| 체계적 IUPAC 이름 트리클로로스티반 | |||
| 기타 이름 안티몬(III) 염화물, 안티몬 버터, 안티몬 염화물, 스티블 염화물, 트리클로오스티빈 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 체비 | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.031  | ||
| EC 번호 |
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| 케그 | |||
| 메슈 | 안티몬+트리클로라이드 | ||
펍켐 CID | |||
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |||
| UN 번호 | 1733 | ||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| CL3SB | |||
| 어금질량 | 228.11 g·2011−1 | ||
| 외관 | 무색 고체, 매우 흡습적 | ||
| 냄새 | 날카롭고 톡 쏘는 | ||
| 밀도 | 3.14 g/cm3(25°C) 2.51 g/cm3(150 °C)[1] | ||
| 녹는점 | 73.4°C(164.1°F, 346.5K) | ||
| 비등점 | 223.5°C(434.3°F, 496.6K) | ||
| 601.1 g/100 ml(0°C)[1] 985.1 g/100 mL(25 °C) 1.357 kg/100 mL (40 °C)[2] | |||
| 용해성 | 아세톤, 에탄올, CHCl22, 페닐, 에테르, 다이옥산, CS2, CCl4, CHCl3, 사이클로헥산, 셀레늄().IV) 옥시염화물 피리딘, 퀴놀린, 유기농 베이스에서 불용성 | ||
| 아세트산 용해도 | 143.9 g/100 g(0°C) 205.8g/100g(10°C) 440.5g/100g(25°C)[3] 693.7 g/100 g (45 °C)[2] | ||
| 아세톤 내 용해성 | 537.6 g/100 g(18°C)[2][3] | ||
| 염화 벤조일 내 용해성 | 139.2 g/100 g(15°C) 169.5g/100g(25°C)[3] 2.76 kg/100 g (70 °C)[2] | ||
| 염산내 용해성 | 20°C: 8.954 g/ g (4.63% w/w) 8.576 g/ g (14.4% w/w) 7.898 g/ g (36.7% w/w)[2] | ||
| p-Cymene에서의 용해성 | 69.5g/100g(-3.5°C) 85.5g/100g(10°C) 150g/100g(30°C) 2.17 kg/100 g (70 °C)[2] | ||
| 증기압 | 13.33 Pa(18.1°C)[3] 0.15kPa(50°C) 2.6 kPa(100 °C)[4] | ||
자기 감수성(magnetic susibility) | -86.7·10cm−63/190cm | ||
굴절률(nD) | 1.46[1] | ||
| 구조 | |||
| 정형외과 | |||
| 3.93 D(20°C)[3] | |||
| 열화학 | |||
열 용량 (C) | 183.3 J/몰·K[3] | ||
성 어금니 엔트로피 (S | 110.5 J/몰·K[3] | ||
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -381.2 kJ/mol[3] | ||
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) | -322.5 kJ/mol[3] | ||
| 위험 | |||
| GHS 라벨 표시: | |||
  [5] | |||
| 위험 | |||
| H314, H411[5] | |||
| P273, P280, P305+P351+P338, P310[5] | |||
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |||
| 플래시 포인트 | 불연성 | ||
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |||
LD50(중간 선량) | 525mg/kg(도덕, 랫드) | ||
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |||
PEL(허용) | TWA 0.5mg/m3 (Sb로)[6] | ||
REL(권장) | TWA 0.5mg/m3 (Sb로)[6] | ||
| 안전 데이터 시트(SDS) | ICSC 1224 | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 안티모니 트리플루오르화 안티몬트리브로미드 안티몬트리오다이오드 | ||
기타 양이온 | 삼염화질소 삼염화인 삼염화 비소 염화 비스무트 | ||
관련 화합물 | 안티모니 펜타클로라이드 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 NVERIFI (?란  ? | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
안티몬 트리클로라이드는 SbCl이라는3 공식을 가진 화학 화합물이다. 그것은 톡 쏘는 냄새가 나는 부드러운 무색 고체로 연금술사들에게 안티몬의 버터로 알려져 있었다.
준비
안티몬 트리클로라이드는 안티몬, 안티몬 트리브로미드, 삼산화 안티몬 또는 안티몬 트리황피드와의 반응에 의해 준비된다. 삼산화 안티몬을 농축 염산으로 처리하여 만들 수도 있다.
반응
SbCl은3 쉽게 가수분해되며 SbCl3 샘플은 수분으로부터 보호되어야 한다. 제한된 양의 물로 안티몬 옥시염소화물을 형성하여 염화수소를 방출한다.
- SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl
더 많은 물로 SbOCl을
4
5
2 형성하고 아르곤 아래 460°까지 가열하면 SbOCl로
8
11
12 변환된다.[7]
SbCl은3 쉽게 할로겐화 콤플렉스를 형성하지만, 예를 들어 SbCl에는
5
5
4 왜곡된 SbIII 옥타헤드라가 있는 체인 음이온이 포함되어 있는 [7]등 스토이치메트리들은 구성의 좋은 지침이 아니다. 마찬가지로 소금(CHNH
4
9
3)
2SbCl은
5 왜곡된 팔면체 Sb를 포함한III 고분자 음이온 성분[SbCl2−
5]
n을 함유하고 있다.[8]
질소공여 리간드(L)와 함께 ψ-트리거-바이프라미달 LSbCl3, --옥타헤드럴 LSbCl
2
3 등 입체화학적으로 활성 외공 단지가 형성된다.[9]
SbCl은3 약한 Lewis 기지에 불과하지만 일부 단지들은 카보닐 단지, Fe(CO
3)
3
2와 Ni(CO)
3SbCl로
3 알려져 있다.[7][9]
구조
가스 단계에서 SbCl은3 Cl-Sb-Cl 각도가 97.2°이고 결합 길이가 233pm인 피라미드다.[10] SbCl에서는3 오후 234시에 분자3 SbCl 단위의 지속성을 나타내는 3개의 Cl 원자를 가지고 있지만, 2개는 오후 346시에, 1개는 오후 361시에, 2개는 오후 374시에 각각 인접 Cl 원자가 더 있다. 이 8개의 원자는 이중 삼각 프리즘을 형성하는 것으로 간주할 수 있다. 이 거리들은 250시에 3개의 가까운 이웃이 있는3 BiCl과 대조될 수 있다. 2개는 324시에, 3개는 평균 336시에 있다. 여기서 주목해야 할 점은 Bi의 8개 가까운 이웃이 모두 Sb의 8개 가까운 이웃보다 더 가깝다는 것으로, Bi가 더 높은 조정 번호를 채택하는 경향을 보여준다.[10][7]
사용하다
SbCl은3 카르-프라이스 테스트에서 비타민 A와 관련 카로티노이드 검출용 시약이다. 안티몬 트리클로라이드는 카로티노이드와 반응하여 색소법으로 측정할 수 있는 파란색 콤플렉스를 형성한다.
안티몬 트리클로라이드는 또한 압신트에서 루슈 효과를 높이기 위해 간음제로 사용되어 왔다. 종아리에서 뿔을 잘라낼 필요 없이 뿔뿔이 녹여 제거하는 것이 과거에도 쓰였다.
그것은 또한 중합, 하이드로 크랙킹, 염소 처리 반응의 촉매로 사용되고, 모르던트로서, 그리고 다른 안티몬 염의 생산에도 사용된다. 이 용액은 클로로랄, 방향제, 비타민 A의 분석 시약으로 사용된다.[11] 그것은 합성 유기체 변환에서 루이스 산 촉매로서 매우 잠재적인 용도를 가지고 있다.
황화액에 함유된 안티몬 트리클로라이드 용액은 좋은 도체지만, 황화수소가 액체화되는 데 필요한 매우 낮은 온도나 높은 압력에 의해 용도가 제한된다.[12]
대중문화에서의 언급
영국의 인기 프로그램인 '모든 생명체 위대하고 작은 것'(All Things Wise and Wonderful)의 세 번째 시즌 12화에서, 몇 마리의 송아지가 비특이성 위장염의 에피소드에 이어 죽었는데, 그 원인은 나중에 di에 사용되는 용액에 존재하는 안티몬 트리클로라이드의 섭취로 밝혀졌다.경적을 울리다
참조
- ^ a b c "Antimony Trichloride, SbCl3".
- ^ a b c d e f Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
- ^ a b c d e f g h i "Antimony(III) chloride".
- ^ Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST 화학 웹북, NIST 표준 참조 데이터베이스 번호 69, 국립 표준 기술 연구소, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (2014-05-28)
- ^ a b c d 시그마알드리치, 안티몬(III) 염화물. 2014-05-29에 검색됨.
- ^ a b NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b c d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 558–571. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Zarychta, B.; Zaleski, J. "위상3−
6 전환 메커니즘과 bis(n-butylammonium) pentachloroantimonate(III)(CHNH
4
9
3)[
2SbCl
5]" Z. 나투르포르슈 B 2006, 61, 1101–1109. 추상적(PDF) - ^ a b "안티몬: 무기화학" R. 브루스 킹 백과사전 R. 브루스 킹 (1994) 존 와일리 앤 선스 ISBN 0-471-93620-0
- ^ a b 웰스 A.F. (1984) 구조 무기 화학 5판 879 - 884, 옥스퍼드 과학 간행물 ISBN 0-19-855370-6
- ^ Patnaik, 무기 화학 P. 핸드북. 맥그로힐, 2002 ISBN 0-07-049439-8
- ^ Wilkinson, John A. (1931). "Liquid Hydrogen Sulfide as a Reaction Medium". Chemical Reviews. 8 (2): 237–250. doi:10.1021/cr60030a005. ISSN 0009-2665.
외부 링크
 | 위키미디어 커먼스는 안티몬 트리클로라이드와 관련된 미디어를 보유하고 있다. |
