바나듐 옥시트리클로로이드
Vanadium oxytrichloride | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 산화 바나듐 트리클로라이드 | |
기타 이름
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| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.028.892 |
| EC 번호 |
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| 메슈 | 트리클로룩소+바나듐 |
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
| UN 번호 | 2443 |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| VOCl 3 | |
| 어금질량 | 173.300 g mol−1 |
| 외관 | 황색 액체 |
| 밀도 | 1.826 g mL−1 |
| 녹는점 | -76.5°C(-105.7°F; 196.7K) |
| 비등점 | 126.7°C(260.1°F, 399.8K) |
| 디컴포스 | |
| 증기압 | 1.84kPa(20°C) |
| 구조 | |
| 사면체 | |
| 위험 | |
| GHS 라벨 표시: | |
   | |
| 위험 | |
| H301, H314 | |
| P280, P301+P310, P305+P351+P338, P310 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간 선량) | 140mg kg−1(도덕, 랫드) |
| 관련 화합물 | |
관련 바나듐 | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
바나듐 옥시트리클로로이드(VANadium3 oxytrichloride)는 VOCl이라는 공식을 가진 무기 화합물이다.이 노란 증류성 액체는 공기 중에 쉽게 가수분해된다.산화제다.유기합성에 시약으로 쓰인다.[1]시료는 종종 바나듐 테트라클로라이드의 불순물로 인해 빨간색이나 주황색으로 나타난다.[2]
특성.
VOCl은3 바나듐이 +5 산화 상태에 있는 바나듐 화합물로, 직경이 있다.O-V-Cl 결합각은 111°, Cl-V-Cl 결합각은 108°의 사면체다.V-O와 V-Cl 본드 길이는 각각 157과 214이다.VOCl은3 물에 대해 반응성이 높으며 서 있을 때 HCl을 진화시킨다.벤젠, CHCl22, 헥산 등의 비극성 용매에 용해된다.일부 측면에서는3 VOCl과3 POCl의 화학적 특성이 유사하다.한가지 다른 점은 VOCl은3 강한 산화제인 반면 인화 화합물은 그렇지 않다는 것이다.[3]Neat3 VOCl은 V NMR 분광법에 대한 일반적인 화학적 시프트 표준이다.[4]
준비
VOCl은3 VO의25 염소화에 의해 발생한다.반응은 약 600 °C로 진행된다.[5]
- 3C2 + VO25 → VOCl3 2개 + 1.5O2
VO25, 염소 및 탄소의 친밀한 혼합물(작은 입자로 잘 블렌딩된)을 200~400°C에서 가열하는 것도3 VOCl을 제공한다.이 경우 탄소는 TiO로부터2 TiCl의4 제조를 위한 염화물 공정에서 사용되는 것과 유사한 탈산소화제 역할을 한다.
바나듐(III) 산화물도 전구체로 사용할 수 있다.[2]
- 3C2 + VO23 → 2 VOCl3 + 0.5O2
보다 전형적인 실험실 합성에는 SOCl을2 사용한 VO의25 염소화가 포함된다.[6]
- VO25 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2
반응
가수 분해와 알콜리 분해
VOCl은3 빠르게 가수분해되어 오산화 바나듐과 염산이 발생한다.사진에서, 주황색 VO는25 비커의 벽에 형성되어 있는 것을 볼 수 있다.이 프로세스의 중간은 VOCl2:
- VOCl3 + 3 HO2 → VO25 + 6 HCl
VOCl은3 특히 양성자가 있는 곳에서 알코올과 반응하여 알코산시드를 발생시킨다. 이 바나딜 이소프로포산화물의 합성에서 알코산시드를 나타낸다.
- VOCl3 + 3 HOCH(CH3)2 → VO(OCH(CH3)23 + 3 HCl
다른 V-O-Cl 화합물과의 상호 변환
VOCl은3 바나듐 옥시디클로로이드 합성에도 사용된다.
- VO25 + 3 VCl3 + VOCl3 → 6 VOCl2
VOCl은2 ClO와2 관련된 특이한 반응으로 준비될 수 있다.[7]
- VOCl3 + ClO2 → VOCl2 + 2Cl2
180 °C 이하면 VOCl은2 VO와25 VOCl로3 분해된다.마찬가지로 VOCl도2 분해되어 VOCl과 함께 VOCl을3 부여한다.
유도형성
VOCl은3 아세토나이트릴, 아민 등 다양한 베이스로 인덕트를 형성하는 경향에서 보듯 루이스 산성이 강하다.인덕트를 형성할 때 바나듐은 4좌표 4면 기하학에서 6좌표 8면 기하학으로 변경된다.
- VOCl3 + 2 HNEt2 → VOCl3(HNEt2)2
알켄 중합에서의 VOCl3
VOCl은3 에틸렌-프로필렌 고무(EPDM) 생산에 촉매 또는 전방 촉매로 사용된다.
참조
- ^ O'Brien, Michael K.; Vanasse, Benoit (2001). "Vanadyl Trichloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rv004. ISBN 0471936235.
- ^ a b F. E. Brown, F. A. Griffitts (1939). "Hypovanadous Oxide and Vanadium Oxytrichloride". Inorganic Syntheses. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. Vol. I. pp. 106–108. doi:10.1002/9780470132326.ch38. ISBN 9780470132326.
{{cite book}}: CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크) - ^ A. Earnshaw, N. Greenwood (1997). The Chemistry of the Elements - Second Edition. pp. 513–514.
- ^ Rehder, D.; Polenova, T.; Bühl, M. (2007). Vanadium-51 NMR. Annual Reports on NMR Spectroscopy. Vol. 62. pp. 49–114. doi:10.1016/S0066-4103(07)62002-X. ISBN 9780123739193.
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 9780123526519.
- ^ G. Brauer "Banadium oxytrichloride" 준비 무기 화학 핸드북, 2차 Ed.G. Brauer 편집, Academic Press, 1963, NY. 1. 페이지 1264.
- ^ Oppermann, H. (1967). "Untersuchungen an Vanadinoxidchloriden und Vanadinchloriden. I. Gleichgewichte mit VOCl3, VO2Cl und VOCl2". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 351 (3–4): 113–126. doi:10.1002/zaac.19673510302.
