오조니드화나트륨
Sodium ozonide| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 오조니드화나트륨 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
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| 특성. | |
| NaO3 | |
| 외모 | 강렬한 빨간색[1] 솔리드 |
| 구조[1] | |
| 아질산나트륨 구조(정형) | |
| 임2m(제44호) | |
a = 3.5070Ω, b = 5.7703Ω, c = 5.2701Ω | |
격자 볼륨(V) | 106.7773 106 |
수식 단위(Z) | 2 |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 플루오르화나트륨 염화나트륨 브롬화나트륨 요오드화나트륨 |
기타 캐티온 | 오조니드칼륨 오조니드 루비듐 오조니드 세슘 |
| 산화 나트륨 과산화 나트륨 초산화 나트륨 | |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
나트륨 오조니드(NaO3)는 나트륨의 산소가 풍부한 화합물이다.오조니드로서 오조니드 음이온(O3−)을 함유한다.
일부 실험에서는 [2]수산화나트륨에 오존을 가함으로써 오조니드화나트륨을 생성했다고 보고했지만, 이 물질은 순수하지 않았고, 상온에서 주장된 안정성은 다른 [3]보고서와 모순되었다.오존을 금속에 직접 가해 합성할 수 있는 오조니드칼륨, 오조니드 루비듐, 오조니드 세슘과는 대조적이다.대신 이온교환과 크립탄드를 [1][4]이용한 암모니아 용액에서 만들어진다.
이 화합물은 상온에서 불안정하며 -10 °C에서 과산화 나트륨과 [5]산소로 분해됩니다.
그러나 화합물은 -18°[1]C에서 수개월 동안 저장할 수 있습니다.
레퍼런스
- ^ a b c d Klein, Wilhelm; Armbruster, Klaus; Jansen, Martin (1998). "Synthesis and crystal structure determination of sodium ozonide". Chemical Communications. Royal Society of Chemistry (RSC) (6): 707–708. doi:10.1039/a708570b. ISSN 1359-7345.
- ^ McLachlan, A. D.; Symons, M. C. R.; Townsend, M. G. (1959). "193. Unstable intermediates. Part V. Ozonides and superoxides". Journal of the Chemical Society (Resumed). Royal Society of Chemistry (RSC): 952. doi:10.1039/jr9590000952. ISSN 0368-1769.
- ^ Solomon, I. J.; Kacmarek, A. J. (1960). "Sodium Ozonide". The Journal of Physical Chemistry. American Chemical Society (ACS). 64 (1): 168–169. doi:10.1021/j100830a507. ISSN 0022-3654.
- ^ Korber, Nikolaus; Jansen, Martin (1992). "Synthesewege zu neuen ionischen Ozoniden" [Synthetic Routes to New Ionic Ozonides]. Chemische Berichte (in German). Wiley. 125 (6): 1383–1388. doi:10.1002/cber.19921250613. ISSN 0009-2940.
- ^ Tokareva, S. A.; Pilipenko, G. P. (1964). "Thermal decomposition of sodium ozonide". Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science. Springer Science and Business Media LLC. 13 (4): 686–688. doi:10.1007/bf00845322. ISSN 0568-5230.
