염화 티타늄(III)
Titanium(III) chloride![]() | |||
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이름 | |||
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기타 이름 삼염화 티타늄 염화 타이탄성 티탄성 | |||
식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
켐스파이더 | |||
ECHA InfoCard | 100.028.845 ![]() | ||
EC 번호 |
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펍켐 CID | |||
RTECS 번호 |
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유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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특성. | |||
티클3 | |||
어금질량 | 154.1987 g/190 | ||
외관 | 적색 결정체 흡습성의 | ||
밀도 | 2.64 g/cm3 | ||
녹는점 | 425°C(797°F, 698K) (손상) | ||
비등점 | 960°C(1,760°F, 1,230K) | ||
용해성이 매우 좋은 | |||
용해성 | 아세톤, 아세토나이트릴, 특정 아민에 녹는다. 에테르와 탄화수소에 용해되지 않는 | ||
자기 감수성(magnetic susibility) | +1110.0×10cm−63/cm | ||
굴절률(nD) | 1.4856 | ||
위험 | |||
산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 | 부식성 | ||
안전 데이터 시트(SDS) | 외부 MSDS | ||
관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 티타늄(III) 플루오르화 티타늄(III)브로마이드 티타늄(III) 요오드화합물 | ||
기타 양이온 | 염화 스칸듐(III) 염화 크롬(III) 염화 바나듐(III) | ||
관련 화합물 | 티타늄()IV) 염화물 티타늄()II) 염화물 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
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Infobox 참조 자료 | |||
티타늄(III) 염화물은 TiCl이라는3 공식을 가진 무기 화합물이다. 적어도 4개의 뚜렷한 종들이 이 공식을 가지고 있다; 추가적으로 수화 유도 유도체들이 알려져 있다. TiCl은3 티타늄의 가장 흔한 할로겐화 중 하나로 폴리오레핀 제조에 중요한 촉매제다.
구조 및 본딩
TiCl에서는3 각각의 티타늄 원자가 하나의 d 전자를 가지고 있어, 그 유도체들은 파라마그네틱, 즉 물질이 자기장으로 끌어당긴다. 염화 티타늄(III) 용액은 보라색이며, 염화 티타늄(d-electron)의 배설물에서 발생한다. 라포르테 선정 규정에 의해 전환이 금지되어 있기 때문에 색상은 그다지 강렬하지 않다.
TiCl의3 네 가지 고체 형태 또는 다형체가 알려져 있다. 모든 특징들은 팔면 조정 영역에 티타늄을 가지고 있다. 이러한 형태는 결정학뿐만 아니라 탐촉자가 상호작용을 교환하는 자성에도 의해 구별될 수 있다. β-TiCl은3 갈색 바늘로 결정된다. 그것의 구조는 가장 가까운 Ti-Ti 접촉이 2.91 å일 정도로 반대면을 공유하는 TiCl6 옥타헤드라 체인으로 구성되어 있다. 이 짧은 거리는 강한 금속-금속 상호작용을 나타낸다(오른쪽 위 그림 참조). 보라색 "층"의 세 가지 형태는 색깔과 흩어지는 경향 때문에 이름 붙여진 것으로 알파(α), 감마(α), 델타(Δ)라고 불린다. α-TiCl에서는3 염화 음이온이 육각형으로 촘촘하게 포장되어 있다. γ-TiCl에서는3 염소산 음이온이 입방체로 빽빽하게 들어차 있다. 마지막으로 Δ 형태라고 불리는 알파 구조와 감마 구조 사이에 중간을 일으키는 교대 계승의 장애. TiCl은6 각 형태에서 가장자리를 공유하며, 3.60 being은 티타늄 계량 사이의 최단 거리가 된다. 티타늄 양이온 사이의 이 큰 거리는 직접적인 금속-금속 결합을 방지한다. 이와는 대조적으로 무거운 금속 하프늄과 지르코늄의 삼할리드는 금속-금속 결합에 관여한다. 직접 Zr-Zr 접합은 염화 지르코늄(III)으로 표시된다. Zr(III) 재료와 Ti(III) 재료의 차이는 부분적으로 이러한 금속 중심부의 상대적 반지름에 기인한다.[1]
합성 및 반응도
TiCl은3 보통 티타늄의 감소에 의해 생산된다.IV) 염화물. 수소를 사용한 오래된 감소 방법:[2]
- 2TiCl42 + H → 2HCl + 2TiCl3
알루미늄으로 편리하게 줄이고 트리클로라이드 알루미늄, TiCl3·AlCl3 혼합물로 판매한다. 이 혼합물은 TiCl3(ThF)을 감당할 수 있도록 분리할 수 있다.3[3] 그 단지는 경맥 구조를 채택하고 있다.[4] 이 연청색 복합체 TiCl3(ThF)3은 TiCl이3 테트라하이드로푸란(THF)으로 처리될 때 형성된다.[5]
- TiCl3 + 3 C4H8O → TiCl3(OC4H8)3
디메틸아민과의 복합화에서 유사한 암녹색 콤플렉스가 발생한다. 모든 리간드를 교환하는 반응에서 티클은3 블루 컬러 콤플렉스 티(3[6]acacc)의 전구체다.
티타늄(titan)이 더 많이 감소함.II) 염화물은 500 °C에서 TiCl의3 열 불균형으로 제조한다. 이러한 반응은 휘발성 TiCl4:[7]
- 2TiCl3 → TiCl2 + TiCl4
ATiCl과36 같은 3차 할로겐화물은 첨가된 양이온(A+)에 따라 달라지는 구조를 가지고 있다.[8] 티타늄으로 처리된 염화 세슘().II) 염화물 및 헥사클로로벤젠은 결정체 CsTiCl을27 생성한다. 이러한 구조에서 Ti는3+ 팔면 조정 기하학을 보여준다.[9]
적용들
티클은3 폴리에틸렌의 대부분의 산업 생산을 담당하는 지글러-나타 촉매의 주종이다. 촉매 작용은 TiCl의3 폴리모르프(α 대 β 대 Δ 대 Δ)와 준비 방법에 따라 크게 달라진다.[10]
실험실용
TiCl은3 또한 유기합성에 특화된 시약으로, 종종 아연과 같은 첨가 환원제가 있는 곳에서 환원 결합 반응에 유용하다. 그것은 소변을 이미인으로 줄인다.[11] 트리클로라이드 티타늄은 질산염을 암모늄 이온으로 감소시켜 질산염과 암모니아를 순차적으로 분석할 수 있다.[12] 공기 노출 티타늄 3ichloride에서는 느린 열화가 발생하며 환원성 결합 반응과 같은 불규칙한 결과를 초래하는 경우가 많다.[13]
안전
TiCl과3 대부분의 복합시설은 산소와 수분과의 반응을 막기 위해 공기 없는 조건에서 처리된다. TiCl의3 샘플은 비교적 공기 안정적이거나 화공성일 수 있다.[14][15]
참조
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Sherfey, J. M. (2007). "Titanium(III) Chloride and Titanium(III) Bromide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 6. pp. 57–61. doi:10.1002/9780470132371.ch17. ISBN 9780470132371.
- ^ Jones, N. A.; Liddle, S. T.; Wilson, C.; Arnold, P. L. (2007). "Titanium(III) Alkoxy-N-heterocyclic Carbenes and a Safe, Low-Cost Route to TiCl3(THF)3". Organometallics. 26 (3): 755–757. doi:10.1021/om060486d.
- ^ Handlovic, M.; Miklos, D.; Zikmund, M. (1981). "The structure of trichlorotris(tetrahydrofuran)titanium(III)". Acta Crystallographica B. 37 (4): 811–814. doi:10.1107/S056774088100438X.
- ^ Manzer, L. E. (1982). "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals". Inorganic Syntheses. 21: 137. doi:10.1002/9780470132524.ch31.
- ^ Arslan, Evrim; Lalancette, Roger A.; Bernal, Ivan (2017). "An Historic and Scientific Study of the Poperties of Metal(III) Tris-acetylacetonates". Structural Chemistry. 28: 201–212. doi:10.1007/s11224-016-0864-0. S2CID 99668641.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego, CA: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.[페이지 필요]
- ^ Hinz, D.; Gloger, T.; Meyer, G. (2000). "Ternary halides of the type A3MX6. Part 9. Crystal structures of Na3TiCl6 and K3TiCl6". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 626 (4): 822–824. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(200004)626:4<822::AID-ZAAC822>3.0.CO;2-6.
- ^ Jongen, L.; Meyer, G. (2004). "Caesium heptaiododititanate(III), CsTi2I7". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 630 (2): 211–212. doi:10.1002/zaac.200300315.
- ^ Whiteley, Kenneth S.; Heggs, T. Geoffrey; Koch; Mawer, Ralph L.; Immel, Wolfgang (2005). "Polyolefins". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a21_487.
- ^ Gundersen, Lise-Lotte; Rise, Frode; Undheim, Kjell; Méndez Andino, José (2007). "Titanium(III) Chloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rt120.pub2. ISBN 978-0471936237.
- ^ Rich, D. W.; Grigg, B.; Snyder, G. H. (2006). "Determining Ammonium & Nitrate ions using a Gas Sensing Ammonia Electrode". Soil and Crop Science Society of Florida. 65.
- ^ Fleming, Michael P.; McMurry, John E. (1981). "Reductive Coupling of Carbonyls to Alkenes: Adamantylideneadamantane". Organic Syntheses. 60: 113. doi:10.15227/orgsyn.060.0113.
- ^ Ingraham, T. R.; Downes, K. W.; Marier, P. (1957). "The Production of Titanium Trichloride by Arc-Induced Hydrogen Reduction of Titanium Tetrachloride". Canadian Journal of Chemistry. 35 (8): 850–872. doi:10.1139/v57-118. ISSN 0008-4042.
- ^ Pohanish, Richard P.; Greene, Stanley A. (2009). Wiley Guide to Chemical Incompatibilities (3rd ed.). John Wiley & Sons. p. 1010. ISBN 9780470523308.