산성산화물

산성 산화물이란 물에 더하여 산성 용액을 생성하거나 루이스 산으로 효과적으로 기능하는 수산화 이온의 수용자 역할을 하는 산화물이다.^[1] 산성 산화물은 일반적으로 낮은 pKa를 가지며 무기질 또는 유기질일 수 있다. 일반적으로 부딪히는 산성 산화물인 이산화탄소는 용해될 때 산성 용액(그리고 탄산의 생성)을 생성한다.^[2]

산화물의 산도는 그 동반 성분으로 합리적으로 가정할 수 있다. 덜 전기적인 원소는 산화 나트륨과 산화마그네슘과 같은 기본적인 산화물들을 형성하는 경향이 있는데, 더 많은 전기 원소들이 오산화 탄소나 인과 함께 보이는 산성 산화물들을 생산하는 경향이 있다. 알루미늄 산화물 같은 산화물들은 원형질이다.^[3]

산성 산화물은 환경에 관한 것이다. 황산화물과 질소산화물은 대기 중의 수증기와 반응하여 산성비를 발생시키기 때문에 대기오염물질로 간주된다.

예

탄산은 산성 산화물의 루이스 산도를 보여주는 예다.

CO₂ + 2OH⁻ ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ ⇌ CO₃²⁻ + H₂O

대기 중 이산화탄소에 장기간 노출되면 물질이 저하될 수 있기 때문에 이 성질은 알칼리 화학물질을 대기와 잘 밀봉된 상태로 유지하는 주요 원인이다.

이산화탄소는 또한 탄산의 무수화물이다.

{\ce {H2CO3 -> H2O + CO2}}

삼산화 크롬, 크롬산을 형성하는 물과 반응한다.
질산을 형성하는 물과 반응하는 오산화 이니트로겐
과망간산( forming forming山)을 형성하는 물과 반응하는 망간헥타산화물

추가 예제

산화알루미늄

산화알루미늄(AlO₂₃)은 양극 산화물로, 염기 또는 산성 역할을 할 수 있다. 예를 들어 기초가 다른 알루민산염은 다음과 같이 형성된다.

Al₂O₃ + 2 NaOH + 3 H₂O → 2 NaAl(OH)₄

이산화규소

[4]이산화규소는 산성의 산화물이다. 그것은 규산염의 형성을 위해 강한 베이스로 반응할 것이다.

이산화규소는 규산의 무수화물이다.

{\ce {Si(OH)4 -> 2H2O + SiO2}}

산화인

산화 인은 물에서 인산을 형성하기 위해 반응한다.

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

산화 인은 물과 반응하여 인산(v)을 공급한다.

P₄O₁₀ + 6 H₂O → 4 H₃PO₄

삼산화 인은 인산의 무수화물이다.

{\ce {2H3PO3 -> 3H2O + P2O3}

오산화 인은 인산의 무수화물이다.

{\ce {2H3PO4 -> 3H2O + P2O5}

황산화물

이산화황은 물과 반응하여 약한 산, 황산을 형성한다.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

삼산화황은 물과 함께 강력한 산 황산을 형성한다.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

이 반응은 황산을 제조하는 데 중요하다.

염소산화물

염소(I) 산화물은 물과 반응하여 매우 약한 산인 차아염소산을 형성한다.

{\ce {Cl2O + H2O <=> 2 HARL}

염소(VII) 산화물은 물과 반응하여 강력한 산인 과염소산을 형성한다.

Cl₂O₇ + H₂O → 2 HClO₄

철산화물

산화철(II)은 수성 철 이온의 무수화물이다.

{\ce {[Fe(H2O)6]^2+ -> FeO + 2H+ + 5H2O}

산화 크롬

삼산화 크롬은 크롬산의 무수화물이다.

{\ce {H2CrO4 -> H2O + CrO3}

바나듐산화물

삼산화 바나듐은 바나두산의 무수화물이다.

{\ce {2H3VO3 -> 3H2O + V2O3}

오산화 바나듐은 바나듐산의 무수화물이다.

{\ce {2H3VO4 -> 3H2O + V2O5}

참고 항목

유기산 무수화물, 유기화학 내 유사 화합물
무수화물 베이스

참조

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

^ John Daintith (February 2008). "acidic". A Dictionary of Chemistry. 3. Describing a compound that forms an acid when dissolved in water. Carbon dioxide, for example, is an acidic oxide.
^ David Oxtoby; H. P. Gillis; Alan Campion. Principles of Modern Chemistry (7th ed.). Cengage Learning. pp. 675–676. ISBN 978-0-8400-4931-5.
^ Chang, Raymond; Overby, Jason (2011). General chemistry: the essential concepts (6th ed.). New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 9780073375632. OCLC 435711011.
^ Comprehensive Chemistry Volume 1. 113, Golden House, Daryaganj, New Delhi - 110002, India: Laxmi Publications. 2018. p. 6.13. ISBN 978-81-318-0859-7.CS1 maint: 위치(링크)

[1] John Daintith (February 2008). "acidic". A Dictionary of Chemistry. 3. Describing a compound that forms an acid when dissolved in water. Carbon dioxide, for example, is an acidic oxide.

[2] David Oxtoby; H. P. Gillis; Alan Campion. Principles of Modern Chemistry (7th ed.). Cengage Learning. pp. 675–676. ISBN 978-0-8400-4931-5.

[3] Chang, Raymond; Overby, Jason (2011). General chemistry: the essential concepts (6th ed.). New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 9780073375632. OCLC 435711011.

[4] Comprehensive Chemistry Volume 1. 113, Golden House, Daryaganj, New Delhi - 110002, India: Laxmi Publications. 2018. p. 6.13. ISBN 978-81-318-0859-7.CS1 maint: 위치(링크)

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