제논 육불소화물
Xenon hexafluoroplatinate | |
| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 제논(I)헥사플루오로플라틴산염 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| |
| 특성. | |
| Xe+[PTF6]− | |
| 몰 질량 | 440.367 |
| 외모 | 오렌지 고체 |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
제논 헥사플루오로플라틴산은 백금 헥사플루오르화물과 제논의 반응 산물로, 희가스의 화학적 반응성을 증명하는 실험입니다.이 실험은 브리티시컬럼비아 대학의 닐 바틀렛에 의해 수행되었는데, 그는 그 제품을 "Xe+[PtF6]"−라고 공식화했지만, 후속 연구는 바틀렛의 제품이 아마도 소금 혼합물이었을 것이고 실제로 이 특정한 [1]소금을 포함하지 않았다는 것을 암시한다.
준비
'헥사플루오로플라틴산 제논'은 제논과 백금헥사플루오르화물(PtF)로6 SF의6 기체용액으로 제조된다.이 반응물질들은 77K에서 결합되고 서서히 가열되어 반응을 제어한다.
구조.
원래 "헥사플루오로플라틴산 제논"으로 기술된 물질은 아마도 Xe+[PtF]−가6 아닐 것이다.이 공식의 주된 문제는 "Xe+"인데, 이것은 라디칼이고 XeF를+ 얻기 위해 불소 원자를 이량화하거나 추출할 것이다.따라서, 바틀렛은 Xe가 화학 반응을 겪는다는 것을 발견했지만, 그의 초기 겨자 노란색 제품의 성격과 순도는 여전히 [2]불확실하다.추가 조사 결과 Bartlett의 제품에는 [XeF5][+−PTF], [XeF211][+−PTF] 및23 [XeF6][+PtF]−[3]가 포함되어 있을 가능성이 있습니다."합성물"이라는 제목은 백금과 다양한 제논 [4]양이온으로 이루어진 8면체 음이온성 플루오르화물 복합체로 구성된 소금입니다.
플루오르화 백금은 그 틈새에 제논 또는 플루오르화 제논 양이온이 고분자 네트워크를 형성하는 것이 제안되었습니다.HF 용액에 "XePtF6"를 준비하면 XeF와+ 관련된 [PtF
5]−
고분자 네트워크로 특징지어지는 고체가 된다.이 결과는 제논 육불소화물의 [2]이러한 고분자 구조에 대한 증거입니다.
역사
1962년, 닐 바틀렛은 백금 육불화 가스와 산소의 혼합물이 붉은 [5][6]고체를 형성한다는 것을 발견했습니다.붉은 고체는 헥사플루오로플라틴산디옥시게닐 O[PtF6]−로+
2 밝혀졌다.Bartlett은 O(1175kJ−1 mol)의2 이온화 에너지가 Xe(1170kJ−1 mol)의 이온화 에너지에 매우 가깝다는 것을 알게 되었습니다.그리고 나서 그는 동료들에게 "그가 몇 가지 반응을 시도할 수 있도록"[7] 크세논을 달라고 부탁했고, 그는 크세논이 실제로 PtF와6 반응한다는 것을 알아냈다.위에서 논의한 바와 같이, 이 제품은 아마도 여러 화합물의 혼합물이었을 것이지만, 바틀렛의 연구는 희가스로부터 화합물을 제조할 수 있다는 첫 번째 증거였다.바틀렛의 관찰 이후, XeF2, XeF4,[3] XeF를6 포함한 잘 정의된 제논 화합물들이 많이 보고되었다.
「 」를 참조해 주세요.
레퍼런스
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth–Heinemann. ISBN 0080379419.
- ^ a b Graham, Lionell; Graudejus, Oliver; Jha, Narendra K.; Bartlett, Neil (2000). "Concerning the nature of XePtF6". Coordination Chemistry Reviews. 197 (1): 321–334. doi:10.1016/S0010-8545(99)00190-3.
- ^ a b Holleman, Arnold Frederick; Wiberg, Egon (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Sampson, Mark T. (May 23, 2006). Neil Bartlett and the Reactive Noble Gases (PDF). National Historic Chemical Landmarks. American Chemical Society. Archived (PDF) from the original on April 18, 2016. Retrieved June 12, 2017.
- ^ Bartlett, Neil (1962). "Xenon hexafluoroplatinate(V) Xe+[PtF6]−". Proceedings of the Chemical Society. 1962 (6): 197–236. doi:10.1039/PS9620000197.
- ^ Bartlett, Neil; Lohmann, D. H. (1962). "Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), O+
2[PtF6]−". Proceedings of the Chemical Society. 1962 (3): 97–132. doi:10.1039/PS9620000097. - ^ Clugston, Michael; Flemming, Rosalind (2000). Advanced Chemistry. Oxford University Press. p. 355. ISBN 978-0199146338.
