인듐(III) 수산화물

Indium(III) hydroxide
인듐(III) 수산화물
이름
IUPAC 이름
인듐(III) 수산화물
기타 이름
인듐 수산화물, 인듐 3수산화물
식별자
3D 모델(JSmol)
ECHA InfoCard 100.039.937 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 243-947-7
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/In.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3
    키: IGUXCTSQIGAGSV-UHFFFAOYSA-K
  • [오오오오오오오오오오오오오오오오오.[OH-][In+3]
특성.
인(OH)3
어금질량 165.8404 g/165
외관 백색의
밀도 4.38 g/cm3
녹는점 150 °C(302 °F, 423 K) (손상)
불용성인
1.725
구조
입방체의
임3
팔면체의
위험
NFPA 704(화재 다이아몬드)
2
0
1
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

인듐(III) 수산화물은 In(OH)이라는 공식을 가진 화학 화합물이다.3인듐(III)산화물, InO의23 전구체로 주로 사용된다.[1]그것은 때때로 희귀한 광물인 dzhalindite로 발견된다.

구조

인듐(III) 수산화물은 입방구조, 공간군 Im3, 왜곡된 ReO3 구조로 되어 있다.[2][3]

준비 및 반응

질산인듐(Indium nitrate, In(NO3)3 또는 인듐 트리클로라이드(InCl3)와 같은 인소금이3+ 함유된 용액을 중화하면 노화 시 인듐(III) 수산화물이 형성되는 흰색 침전물이 발생한다.[4][5]갓 준비된 In(OH)3의 열분해에서 첫 번째 단계는 In(OH)3 · xHO를2 입방 인듐(III) 수산화물로 변환하는 것이다.[4]인듐 수산화물의 강수는 인듐의 발견자인 라이히와 리히터가 인듐을 아연블렌데 광석에서 분리하는 단계였다.[6]

인듐(III) 수산화물은 갈륨(III) 수산화물(OH)3과 알루미늄 수산화물(Al(OH)3과 같이 암포테릭이지만 갈륨 수산화물(Ga(OH)3[5]에 비해 산도가 훨씬 낮아 산성 용액보다 알칼리성 용액의 용해도가 낮다.[7]그것은 모든 면에서 기본적인 수산화물이다.[8]

인듐(III) 수산화물을 강한 알칼리에 용해시키면 아마도 4개의 좌표 In(OH)4− 또는 In(OH2)4 중 하나를 포함하는 용액이 나온다.−[8]

아세트산 또는 카르복실산과의 반응은 기본 아세테이트 또는 카르복실산염(예: In(OH3))을 제공할 가능성이 있다.2[7]

10 MPa 압력과 250-400 °C에서 인듐(III) 수산화물이 산화 인듐 수산화물(InO(OH)로 변환돼 루틸레 구조가 왜곡된다.[5]

34 GPA에서 압축된 인듐(III) 수산화물 검체의 빠른 감압은 분해의 원인이 되어 인듐 금속을 산출한다.[9]

인듐(III) 수산화물의 레이저 절제는 인듐(I) 수산화물(InOH)을 부여하는데, 인듐(I) 수산화물(InOH)은 인듐(In-O-H) 각도가 약 132°이고 인오 결합 길이가 201.7pm이다.[10]

참조

  1. ^ Simon Aldridge, Anthony J. Downs (2011). The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities. Wiley. ISBN 978-0-470-68191-6.
  2. ^ A Norlund Christensen, N.C. Broch (1967). "Hydrothermal Investigation of the systems In2O3-H2O-Na2O and In2O3-D2O-Na2O. The crystal structure of rhombohedral In2O3 and In(OH)3". Acta Chemica Scandinavica. 21: 1046–1056. doi:10.3891/acta.chem.scand.21-1046.
  3. ^ Wells A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th ed.). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
  4. ^ a b Sato, T. (2005). "Preparation and thermal decomposition of indium hydroxide". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 82 (3): 775–782. doi:10.1007/s10973-005-0963-4. ISSN 1388-6150. S2CID 195329927.
  5. ^ a b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic Chemistry. Elsevier. ISBN 0123526515.
  6. ^ Advanced Inorganic Chemistry. Vol. I (31st ed.). Krishna Prakashan Media. 2008. ISBN 9788187224037.
  7. ^ a b George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield (2009). The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press. ISBN 978-0195393354.
  8. ^ a b Anthony John Downs (1993). Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. ISBN 0-7514-0103-X.
  9. ^ Gurlo, Aleksander; Dzivenko, Dmytro; Andrade, Miria; Riedel, Ralf; Lauterbach, Stefan; Kleebe, Hans-Joachim (2010). "Pressure-Induced Decomposition of Indium Hydroxide". Journal of the American Chemical Society. 132 (36): 12674–12678. doi:10.1021/ja104278p. ISSN 0002-7863. PMID 20731389.
  10. ^ Lakin, Nicholas M.; Varberg, Thomas D.; Brown, John M. (1997). "The Detection of Lines in the Microwave Spectrum of Indium Hydroxide, InOH, and Its Isotopomers". Journal of Molecular Spectroscopy. 183 (1): 34–41. Bibcode:1997JMoSp.183...34L. doi:10.1006/jmsp.1996.7237. ISSN 0022-2852.