산화칼륨

Potassium oxide
산화칼륨
Potassium Oxide spacefilling model
이름
IUPAC 이름
산화칼륨
시스템 IUPAC 이름
산화칼륨
기타 이름
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.032.012 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 235-227-6
메쉬 칼륨+산화물
유니
UN 번호 2033
  • InChI=1S/2K.오 ☒N
    키: NOT VAPJNGZMVSD-UHFFFAOYSA-N ☒N
  • O([K])[K]
특성.
K2O
몰 질량 94.199g/140g/140−1
외모 옅은 노란색 솔리드
냄새 무취
밀도 2.32g/cm3(20°[1]C)
2.13g/cm3(24°[2]C)
녹는점 740 °C (1,360 °F, 1,010 K)[2]
300°C에서[1] 분해됩니다.
반응하여[1] KOH를 생성하다
용해성 디에틸에테르에[2] 녹다
구조.
항불소 입방체, cF12[3]
FM3m, 225호[3]
a = 6.436Ω[3]
α = 90°,β = 90°,θ = 90°
사면체(K+)
큐빅(O2−)
열화학
83.62 J/mol·K[4]
94.03 J/mol·K[4]
- 363.17 kJ/mol[1][4]
- 322.1 kJ/mol[1]
위험 요소
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험 요소
 부식성, 물과 격렬하게 반응
GHS 라벨링:
GHS05: Corrosive
위험.
H314
P260, , , , , , , , ,
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
3
0
1
안전 데이터 시트(SDS) ICSC 0769
관련 화합물
기타 음이온
 황화칼륨
셀렌화칼륨
텔루화칼륨
폴로니드칼륨
기타 캐티온
 산화 리튬
산화 나트륨
산화 루비듐
산화 세슘
과산화칼륨
과산화칼륨
오조니드칼륨
관련 화합물
 수산화칼륨
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

산화칼륨(KO2)은 칼륨과 산소의 이온 화합물이다.그것은 기지이다.이 옅은 노란색 고체는 칼륨의 가장 단순한 산화물이다.이것은 매우 반응성이 높은 화합물이며, 드물게 볼 수 있습니다.비료와 시멘트와 같은 일부 산업 자재는 KO에 해당하는2 백분율 구성을 가정하여 분석됩니다.

생산.

산화칼륨은 산소와 칼륨의 반응에서 생성되며, 이 반응은 과산화칼륨, KO를22 생성합니다.과산화물을 칼륨으로 처리하면 [5]산화물이 생성됩니다.

또는 보다 편리하게2 질산칼륨을 금속 칼륨과 가열하여 KO를 합성합니다.

또 다른 방법은 과산화칼륨을 500°C에서 가열하는 것입니다. 과산화칼륨은 이 온도에서 분해되어 순수한 산화칼륨과 산소를 생성합니다.

수산화칼륨은 산화물로 더 이상 탈수될 수 없지만 녹은 칼륨과 반응하여 생성될 수 있으며, 수소를 부산물로 방출합니다.

특성 및 반응

KO는2 항불소 구조에서 결정된다.이 모티브에서는 음이온과 양이온의 위치가 CaF에서의 위치와2 반대로 되어 있으며, 칼륨 이온은 4개의 산화물 이온으로 조정되어 있고, 산화물 이온은 [6][7]8개의 칼륨으로 조정되어 있습니다.KO는2 염기성 산화물로 물과 격렬하게 반응하여 가성 수산화칼륨을 생성한다.그것은 조해성이며 대기 중의 수분을 흡수하여 이 격렬한 반응을 일으킨다.

업계 용어 사용

화학식2 KO(또는 단순히 'K')는 비료의 N-P-K 수치, 시멘트 조제식 및 유리 제조 공식에 사용된다.산화칼륨은 종종 이러한 제품에서 직접 사용되지 않지만, 탄산칼륨과 같이 사용된 모든 유형의 칼륨에 대한2 KO 당량 측면에서 칼륨의 양이 보고됩니다.예를 들어, 산화칼륨은 무게가 약 83%인 반면 염화칼륨은 52%에 불과합니다.염화칼륨은 같은 양의 산화칼륨보다 적은 양의 칼륨을 제공한다.따라서 비료의 무게가 30% 염화칼륨인 경우 표준 칼륨 정격은 산화칼륨 기준 18.8%에 불과합니다.

레퍼런스

  1. ^ a b c d e Anatolievich, Kiper Ruslan. "potassium oxide". chemister.ru. Retrieved 2014-07-04.
  2. ^ a b c Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. ^ a b c Wyckoff, Ralph W.G. (1935). The Structure of Crystals. American Chemical Society (2nd ed.). Reinhold Publishing Corp. p. 25.
  4. ^ a b c 린스트롬의 산화칼륨, Peter J.; Mallard, William G. (ed.); NIST 화학 웹북, NIST 표준 참조 데이터베이스 번호 69, 국립 표준 기술 연구소, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (2014-07-04)
  5. ^ Holleman, A. F., Wiberg, E. "유기화학" 학술 출판사: 샌디에이고, 2001.ISBN 0-12-352651-5.
  6. ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
  7. ^ 웰스, A.F. (1984) 구조무기화학, 옥스퍼드: 클라렌던 프레스.ISBN 0-19-855370-6.

외부 링크

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