아미드 칼륨
Potassium amide | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 아미드 칼륨 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.037.508  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| H2KN | |
| 어금질량 | 55.1987 g·messages−1 |
| 외관 | 백색 고체 |
| 냄새 | 암모니아 같은 |
| 밀도 | 1.57 g/cm 3 |
| 녹는점 | 338°C(640°F, 611K) |
| 반응하다 | |
| 용해성 | 암모니아: 3.6 g/100 mL |
| 열화학 | |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -128.9 kJ/mol |
| 관련 화합물 | |
기타 양이온 | 리튬아미드 아미드나트륨 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
아미드 칼륨은 화학식 KNH를2 가진 무기 화합물로, 다른 알칼리 금속 아미드와 마찬가지로 쉽게 가수분해하는 흰색 고체다. 튼튼한 기반이다.[1]
생산
아미드 칼륨은 암모니아와 칼륨의 반응에 의해 생성된다. 그 반응은 일반적으로 촉매를 필요로 한다.[2]
구조
이 화합물은 X선 결정술로 용제가 없는 형태와[3] 모노와 직경 솔베이트로 특징지어져 왔다. KNH2(NH3)에서 칼륨 중심은 각각 미도 리간드 2개와 암모니아 리간드 4개에 접합되며, 이 중 6개는 모두 인접한 칼륨 중심부에 연결된다.2 그 결과는 헥사코르덴 칼륨 이온의 체인이 된다. K-NH2 거리는 2.7652(11)인 반면 K-NH3 거리는 각각 2.9234(11)와 3.0698(11) å이다.[4]
참조
- ^ Takaki, Katherine S. (2001). "Potassium Amide". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rp193. ISBN 0471936235.
- ^ O. Glemser, H. Sauer (1963). "Silver Amide". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. p. 1043.
- ^ Juza, R.; Jacobs, H.; Klose, W. (1965). "Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 338 (3–4): 171–178. doi:10.1002/zaac.19653380309.
- ^ Kraus, Florian; Korber, Nikolaus (2005). "Hydrogen Bonds in Potassium Amide-Ammonia(1/2), KNH2.2NH3". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 631 (6–7): 1032–1034. doi:10.1002/zaac.200400467.
