크롬산칼륨
Potassium chromate | |
 | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 크롬산칼륨 | |
| 기타 이름 크롬산, (K2CrO4), 이포칼륨 소금 | |
| 식별자 | |
| |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.029.218  |
| EC 번호 |
|
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
|
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| |
| |
| 특성. | |
| K 2CrO 4 | |
| 어금질량 | 194.19 g·190−1 |
| 외관 | 옐로 파우더 |
| 냄새 | 무취의 |
| 밀도 | 2.7320 g/cm3 |
| 녹는점 | 968°C(1,774°F, 1,241K) |
| 비등점 | 1,000 °C(1,830 °F, 1,270 K) |
| 62.9 g/100 mL(20°C) 75.1 g/100 mL (80 °C) 79.2 g/100 mL (100 °C) | |
| 용해성 | 알코올에 용해되지 않는 |
자기 감수성(magnetic susibility) | -3.9·10cm−63/cm/cm |
굴절률(nD) | 1.74 |
| 구조 | |
| 마름모꼴의 | |
| 위험 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 안전 데이터 시트(SDS) | 화학 안전 데이터 |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 중크롬산칼륨 몰리브데이트 칼륨 텅스테이트 칼륨 |
기타 양이온 | 크롬산나트륨 크롬산칼슘 크롬산바륨 |
관련 크로마테스 | 저자극산칼륨 과크롬산칼륨 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
크롬산칼륨은 KCrO라는24 공식을 가진 무기 화합물이다. 이 노란 고체는 색산 음이온의 칼륨 소금이다. 크롬산나트륨은 산업적으로 중요한 반면, 일반적인 실험실 화학물질이다.
구조
두 가지 결정체 형태가 알려져 있는데, 둘 다 해당 황산칼륨과 매우 유사하다. Orthorhombic β-KCrO가24 일반적인 형태지만 66 °C 이상의 α 형태로 변환된다.[1] 황산염은 전형적인 사면 기하학을 채택하지만 이러한 구조는 복잡하다.[2]
β-KCrO의24 구조.
두+ 가지 유형의 K 사이트 중 하나의 조정 영역.
β-KCrO의24 사면 CroO42− 센터에 대한 환경.
생산 및 반응
디크롬산칼륨을 수산화칼륨으로 처리하여 다음과 같이 준비한다.
- K2Cr2O7(aq) + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O
- 2KOH + CrO3 → 2K2CrO4 + H2O
용액으로는 칼륨과 디크롬산나트륨의 작용이 매우 유사하다. 납으로 처리한 경우().II) 질산염은 주황색 황색 침전물, 납을 제공한다.II) 색산염.
적용들
가격이 저렴한 나트륨 소금과 달리 칼륨 소금은 무수 소금이 필요한 상황에서 주로 실험실 작업에 사용된다.[1] 유기합성에 있어서 산화제로서의 역할을 한다. 은이온에 대한 색도 측정 시험과 같은 질적 무기체 분석에 사용된다. 은 이온의 초과시 색산칼륨이 붉게 변하기 때문에 은질산염과 염화나트륨(이들은 서로 표준제일 뿐만 아니라 적분으로도 사용될 수 있다)을 이용한 강수량 적정에 지표로도 사용된다.
발생
타라파카이트는 크롬산칼륨의 천연 미네랄 형태다. 그것은 매우 드물게 발생하며 지금까지 아타카마 사막의 몇몇 지역으로부터만 알려져 있다.[citation needed]
안전
다른 Cr(VI) 화합물과 마찬가지로 크롬산칼륨도 발암성이 있다.[3] 이 화합물은 또한 부식성이 있으며 노출은 심각한 눈 손상이나 실명을 초래할 수 있다.[4] 인간의 노출은 선천성 장애, 유전적 유전적 손상 및 태아에 대한 해를 포함한다.
참조
- ^ a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067
- ^ Gaultier, M.; Pannetier, G. "구조 크리스탈린 데 la forme 'basse temperature' du sulfate de cardium kSO-beta24" ("저온" /3-형태 황산칼륨의 결정 구조) 게시판 de la Societe Chimique de France 1968, 제1, 페이지 105-12.
- ^ IARC (2012) [17–24 March 2009]. Volume 100C: Arsenic, Metals, Fibres, and Dusts (PDF). Lyon: International Agency for Research on Cancer. ISBN 978-92-832-0135-9. Retrieved 2020-01-05.
There is sufficient evidence in humans for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds cause cancer of the lung. Also positive associations have been observed between exposure to Chromium (VI) compounds and cancer of the nose and nasal sinuses. There is sufficient evidence in experimental animals for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds are carcinogenic to humans (Group 1).
- ^ "Potassium dichromate MSDS". JT Baker.
