질산칼륨

질산칼륨
식별자
CAS 번호	7758-09-0 ;
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지;
켐벨	켐블3186418;
켐스파이더	22857 ;
ECHA InfoCard	100.028.939
EC 번호	231-832-4;
E 넘버	E249(처방)
펍켐 CID	516910;
RTECS 번호	TT3750000;
유니	794654G42l ;
UN 번호	1488
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID5042320 ;
	인치 InChi=1S/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1 키: BXNHTSHTPPRFX-UHFFFAOYSA-M ; InChi=1/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1 키: BXNHTSHTPPRFX-REWHXWOFAI;
	스마일즈 [K+][O-]N=O;
특성.
화학식	크노2
어금질량	85.10379 g/190
외관	흰색 또는 약간 노란색의 고체 ; 조식의
밀도	1.914986 g/cm3
녹는점	440.02°C(824.04°F; 713.17K) (손상)
비등점	537°C(999°F, 810K) (폭발)
용해성(수중)	281 g/100 mL(0°C) ; 312 g/100 mL(25 °C) ; 413 g/100 mL(100 °C)
용해성	알코올, 암모니아에 녹는
자기 감수성(magnetic susibility)	-23.3·10cm−63/190cm
열화학
열 용량 (C)	107.4 J/mol K
의 성 엔탈피; 대형화 (ΔfH⦵298)	-369.8 kJ/mol
위험
	GHS 라벨 표시:
픽토그램
신호어	위험
위험 명세서	H272, H301, H400
예방문	P210, P220, P221, P264, P270, P273, P280, P301+P310, P321, P330, P370+P378, P391, P405, P501
NFPA 704(화재 다이아몬드)	3 0 2 OX
플래시 포인트	불연성
	치사량 또는 농도(LD, LC):
LD50(중간 선량)	235mg/kg
안전 데이터 시트(SDS)	외부 MSDS
관련 화합물
기타 음이온	질산칼륨
기타 양이온	아질산나트륨
	달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
	이버라이시(?)
	Infobox 참조 자료

아질산칼륨(Nitrite)은 화학식을 가진 무기 화합물이다. KNO ₂. 칼륨 이온 K와⁺ 질산 이온 NO의₂⁻ 이온염으로, 흰색 또는 약간 노란색의 히어로스코프 결정 분말을 형성하여 물에 녹는다.^[1]

강한 산화제로 다른 물질의 연소를 가속할 수 있다. 아질산나트륨과 같은 다른 아질산염과 마찬가지로 아질산칼륨은 삼킬 경우 독성이 있으며, 실험실 검사 결과 돌연변이 유발 또는 기형 유발 가능성이 있는 것으로 나타났다. 장갑과 안전안경은 보통 질산칼륨을 취급할 때 사용된다.

디스커버리

질산염은 토양, 자연수, 식물과 동물 조직, 그리고 비료에서 미량 수준에 존재한다.^[2] 아질산염의 순수한 형태는 먼저 스웨덴의 화학자 칼 빌헬름 스크일이 시장 도시 쾨핑에 있는 그의 약국 실험실에서 일하면서 만들어졌다. 그는 질산칼륨을 붉은 열로 30분 동안 데워 새로운 '소금'으로 인식한 것을 얻었다. 두 가지 화합물(질산칼륨과 질산염)은 Péligot으로 특징지어졌으며 반응은 다음과 같이 확립되었다.

{\ce {2KNO3 ->[\Delta T] 2KNO2 + O2}}

생산

질산칼륨은 질산칼륨의 감소로 얻을 수 있다. 수산화칼륨이나 탄산칼륨에 질소산화물을 흡수하여 질소산화칼륨을 생산하는 것은 이러한 알칼리들의 높은 가격 때문에 대규모로 고용되지 않는다. 게다가 아질산칼륨이 물에 잘 녹는다는 사실은 고체를 회복하기 어렵게 만든다.

반응

시아나미드와 KNO의₂ 혼합은 백색 고체에서 황색 액체로, 그리고 주황색 고체로 변화하여 시아노겐과 암모니아 가스를 형성한다. 외부 에너지를 사용하지 않고 소량의 O로₂ 반응을 수행한다.^[3]

질산칼륨은 산소가 존재하는 곳에서 550 °C에서 790 °C까지 가열될 때 질산칼륨을 형성한다. 온도에 따라 반응속도는 높아지지만 반응폭은 낮아진다. 550 °C와 600 °C에서 반응은 연속적이며 결국 완성된다. 650 °C에서 750 °C까지 질산칼륨의 분해의 경우처럼 계통은 평형을 이룬다. 790 °C에서는 먼저 부피의 급격한 감소가 관찰되며, 그 후 부피 변화가 발생하지 않는 15분의 기간이 관찰된다. 그 다음 질소의 진화에 따른 부피 증가가 뒤따르며, 질소산칼륨의 분해에 기인한다.^[4]

아질산칼륨은 실온에서 아미드 칼륨의 액체 암모니아 용액과 철산화물 또는 공발산화물이 있는 상태에서 극히 느린 속도로 반응하여 질소와 수산화 칼륨을 형성한다.

의학적 용법

무기질 질산염에 대한 의학적 역할에 대한 관심은 협심증 치료에서 유기질질산염과 관련 화합물의 눈부신 성공으로 처음 자극되었다. 브런튼은 1860년대 에든버러 로열 의무실에서 버터와 함께 일하면서 협심증의 고통은 정욕에 의해 줄어들 수 있으며, 그 고통은 혈압 상승에 기인한 것이 틀림없다고 잘못 결론지었다. 협심증에 대한 치료로서, 정욕에 의한 순환혈액의 감소는 불편했다. 그래서 그는 최근 합성된 화합물이자 동료가 동물의 혈압이 낮아진 것을 보여준 아밀 질산염을 흡입하는 환자에게 그 효과를 시도하기로 결정했다. 각막 발작과 관련된 통증은 빠르게 사라졌고, 그 효과는 몇 분 동안 지속되었는데, 일반적으로 환자가 휴식을 취함으로써 회복할 수 있을 만큼 충분히 길었다. 한동안 아밀 질산염은 협심증에 선호되는 치료법이었으나, 그 변동성 때문에 같은 효과를 내는 화학 관련 화합물로 대체되었다.^[2]

아질산칼륨이 신경계, 뇌, 척수, 맥박, 동맥 혈압, 건강한 인간 자원 봉사자들의 호흡에 미치는 영향은 개인 간의 변동성과 마찬가지로 주목받았다. 가장 유의미한 관찰은 입으로는 적은 양의 <0.5 낟알(≈30 mg)>이라도 처음에는 동맥 혈압 상승에 이어 적당한 감소를 일으킨다는 것이었다. 더 큰 용량으로, 발음되는 저혈압이 뒤따랐다. 그들은 또한 아질산칼륨이 아무리 투여되어도 혈액의 외관과 산소를 운반하는 능력에 지대한 영향을 미친다는 점에 주목했다. 그들은 아밀 및 에틸 아질산칼륨의 생물학적 작용을 아밀과 에틸 아질산염의 생물학적 작용과 비교하고 작용의 유사성은 유기 아질산염의 질산 전환에 달려 있다고 결론지었다. ^[2]

산화된 질산염의 용액은 격리된 혈관 연구에서 NO를 생성하고 혈관확산을 유도하는 데 성공적으로 사용되었으며, 질산염의 생물학적 작용을 설명하는 동일한 반응 메커니즘이 제안되었다.^[2]

기타 용도

아질산칼륨은 열전달 염의 제조에 사용된다. 식품첨가물 E249로서 아질산칼륨은 아질산나트륨과 유사한 방부제로 EU,^[5] 미국,^[6] 호주, 뉴질랜드^[7](INS 번호 249에 기재되어 있음)에서 사용이 승인되었다.

반응도 위험

산과 반응할 때, 아질산칼륨은 독성이 있는 산화질소를 형성한다. 암모늄염과 융합하면 발광과 발화가 일어난다. 환원제에 대한 반응은 화재와 폭발을 일으킬 수 있다.^[8]

스토리지 요구 사항

아질산칼륨은 다른 산화제와 함께 저장되지만, 냉방, 건조, 통풍이 잘 되는 위치에서 화염성, 가연성, 환원제, 환원제, 산, 시안화, 암모늄 화합물, 아미드 및 기타 질소염과 분리된다.^[8]

참고 항목

외부 링크

국제 화학 안전 카드 1069

^ Santa Cruz Biotechnology. "Potassium Nitrite Materials and Safety Sheet". 누락 또는 비어 있음 url= (도움말)
^ ^a ^b ^c ^d Butler, Anthony R.; Feelisch, Martin (2008). "Therapeutic Uses of Inorganic Nitrite and Nitrate". Circulation. 117 (16): 2151–2159. doi:10.1161/CIRCULATIONAHA.107.753814. PMID 18427145.
^ Wollin, Goesta; William B.F. Ryan (May 16, 1979). "Synthesis of protein, nucleosides and other organic compounds from cyanamide and potassium nitrite under possible primitive earth conditions". Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - General Subjects. 584 (3): 493–506. doi:10.1016/0304-4165(79)90122-3. PMID 454677.
^ Freeman, Eli (Feb 20, 1957). "The Kinetics of the Thermal Decomposition of Potassium Nitrate and of the Reaction between Potassium Nitrite and Oxygen". Journal of the American Chemical Society. 79 (4): 838–842. doi:10.1021/ja01561a015.
^ 영국 식품 표준국:
^ 미국 식품의약국:
^ 오스트레일리아 뉴질랜드 식품 표준 규정"Standard 1.2.4 - Labelling of ingredients". Retrieved 2011-10-27.
^ ^a ^b Division of Chemical Education (June 2008). "Potassium Nitrite". Journal of Chemical Education. 85 (6): 779. Bibcode:2008JChEd..85..779Y. doi:10.1021/ed085p779.

[1] Santa Cruz Biotechnology. "Potassium Nitrite Materials and Safety Sheet". 누락 또는 비어 있음 url= (도움말)

[American_Heart_Association-2] Butler, Anthony R.; Feelisch, Martin (2008). "Therapeutic Uses of Inorganic Nitrite and Nitrate". Circulation. 117 (16): 2151–2159. doi:10.1161/CIRCULATIONAHA.107.753814. PMID 18427145.

[3] Wollin, Goesta; William B.F. Ryan (May 16, 1979). "Synthesis of protein, nucleosides and other organic compounds from cyanamide and potassium nitrite under possible primitive earth conditions". Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - General Subjects. 584 (3): 493–506. doi:10.1016/0304-4165(79)90122-3. PMID 454677.

[Freeman-4] Freeman, Eli (Feb 20, 1957). "The Kinetics of the Thermal Decomposition of Potassium Nitrate and of the Reaction between Potassium Nitrite and Oxygen". Journal of the American Chemical Society. 79 (4): 838–842. doi:10.1021/ja01561a015.

[5] 영국 식품 표준국:

[6] 미국 식품의약국:

[7] 오스트레일리아 뉴질랜드 식품 표준 규정"Standard 1.2.4 - Labelling of ingredients". Retrieved 2011-10-27.

[Chemical_Education_Today-8] Division of Chemical Education (June 2008). "Potassium Nitrite". Journal of Chemical Education. 85 (6): 779. Bibcode:2008JChEd..85..779Y. doi:10.1021/ed085p779.

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