비황산칼륨

Potassium bisulfate
비황산칼륨
One potassium cation and one hydrogensulfate anion
Ball-and-stick model of the component ions
Potassium bisulfate crystals on filter paper
이름
IUPAC 이름
황산칼륨
기타 이름
황산칼륨
식별자
  • 7646-93-7 checkY
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.028.722 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 231-594-1
E 넘버 E515(ii) (acidity 규제 기관, ...)
펍켐 CID
RTECS 번호
  • TS7200000
유니
UN 번호 2509
  • InChi=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1 ☒N
    키: CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M ☒N
  • InChi=1/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1
    키: CHKVPAROMQMJNQ-REWHXWOFAH
  • OS[=O][O-][K+]
특성.
KHSO4
어금질량 136.1987 g/mb
외관 무색의 고체
냄새 무취의
밀도 2.196 g/cm3
녹는점 197°C(387°F, 470K)
비등점 300 °C(572 °F; 573 K) (손상)
36.6 g/100 mL(0°C)
49 g/100 mL(20°C)
121.6 g/100 mL (100 °C)
용해성 아세톤, 에탄올에 녹는다.
자기 감수성(magnetic susibility)
 -49.8·10cm−63/190cm
열화학
-1163.3 kJ/mol
위험
GHS 라벨 표시:
GHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation mark
위험
H314, H335
P260, P261, P264, P271, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P363, P403+P233, P405, P501
치사량 또는 농도(LD, LC):
2340mg*kg−1
안전 데이터 시트(SDS) 외부 MSDS
관련 화합물
관련 화합물
 황산칼륨
비황산나트륨
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

비황산칼륨은 화학식 KHSO를4 함유한 무기 화합물로 황산의 칼륨산염이다. 그것은 흰색, 수용성 고체다.

준비

황산칼륨을 생산하는 만하임 공정의 초기 단계로서 1985년에 100만톤 이상이 생산되었다. 관련 변환은 염화칼륨과 황산의 발열 반응이다.[1][2]

KCl + HSO24 → HCl + KHSO4

비황산칼륨(bisulfate)은 질산칼륨과 황산칼륨에서 질산을 생산하는 부산물이다.[3]

KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3

화학적 특성

비황산칼륨의 열 분해는 피로황산칼륨을 형성한다.[1]

2 KHSO4 → K2S2O7 + H2O

600 °C 이상의 피로황산칼륨은 황산칼륨과 삼산화황으로 변환된다.[4]

K2S2O7 → K2SO4 + SO3

사용하다

비황산칼륨은 일반적으로 와이너마킹을 위한 비타르트레이트 칼륨을 준비하는데 사용된다.[5] 비황산칼륨은 분석화학에서 분해제로도 쓰이거나 강력한 산화제인 페르황산칼륨을 준비하기 위한 전구체로도 쓰인다.[6]

발생

비황산칼륨의 광물학적 형태인 메르칼라이트는 매우 드물게 발생한다.[7] 미세나이트(Misenite)는 비황산칼륨의 또 다른 복잡한 형태로서 KH86(SO4)라는 공식을 가지고 있다.7

참조

  1. ^ a b Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. p. 218. Retrieved 31 December 2015. Potassium disulfate.
  2. ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039. ISBN 978-3527306732.CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
  3. ^ Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. p. 636. ISBN 978-0070494398.
  4. ^ Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. p. 547. Retrieved 31 December 2015. Potassium disulfate.
  5. ^ Weisblatt, Jayne; Montney, Charles B. (2006). Chemical Compounds. ISBN 978-1-4144-0453-0.
  6. ^ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. New York: Academic Press. p. 392. ISBN 978-0121266011.
  7. ^ "Mercallite: Mineral information, data and localities". mindat.org. Retrieved 2019-05-08.


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