수황화칼륨

Potassium hydrosulfide
수황화칼륨
Sodium-hydrosulfide-LT-xtal-1991-CM-3D-balls.png
이름
IUPAC 이름
수황화칼륨
기타 이름
비황화칼륨, 황화칼륨, 황화수소칼륨
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.013.803 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 215-182-9
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/K.H2S/h;1H2/q+1;/p-1 ☒N
    키: ZOCLATELSUCOGI-UHFFFAOYSA-M ☒N
  • InChi=1/K.H2S/h;1H2/q+1;/p-1
    키: ZOCLARELSUCOGI-REWHXWOFAJ
  • [SH-][K+]
특성.
KHS[1]
어금질량 72.155 g/190
외관 백색 고체
밀도 1.68–1.70 g/cm3
녹는점 455°C(851°F, 728K)
좋은
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험
 가연성 고체, 악취, 황화수소 배출
NFPA 704(화재 다이아몬드)
3
2
0
관련 화합물
기타 음이온
 수산화칼륨
기타 양이온
 수황화 나트륨
관련 화합물
 황화칼륨
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

수황화칼륨은 KHS라는 공식을 가진 무기 화합물이다. 이 무색소금은 양이온 K와+ 비황화물 음이온[SH]−으로 구성된다. 수산화칼륨을 이용한 황화수소의 반중립화 산물이다. 이 화합물은 일부 유기황 화합물의 합성에 사용된다.[2] 수성 KOH를 HS로2 중화시켜 준비한다.[3] 황화칼륨의 수용액은 수황화칼륨과 수산화칼륨의 혼합물로 구성된다.

수황화칼륨의 구조는 염화칼륨의 구조와 유사하다. 그들의 구조는 SH− 음이온의 비구형의 대칭에 의해 아무리 복잡하지만, 이것들은 고온에서[specify] 고체로 빠르게 굴러간다.[4]

황을 첨가하면 이포타칼륨 펜타설피드가 생긴다.

합성

수황화칼륨은 황화칼륨 용액과 황화수소 과잉 사이의 반응에 의해 합성된다.

참조

  1. ^ Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 4-82. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ Dittmer, Donald C. (2001). "Potassium Hydrogen Sulfide". In Paquette, L. (ed.). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rp227. ISBN 0471936235.
  3. ^ Kurzer, F.; Lawson, A. (1962). "Thiobenzoylthioglycolic Acid". Organic Syntheses. 42: 100. doi:10.15227/orgsyn.042.0100.; Collective Volume, 5, 1973, p. 1046
  4. ^ Haarmann, F; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). "Dynamics of Anions and Cations in Hydrogensulfides of Alkali Metals (NaHS, KHS, RbHS): A Proton Nuclear Magnetic Resonance Study". Journal of Chemical Physics. 117 (3): 1269–1276. Bibcode:2002JChPh.117.1269H. doi:10.1063/1.1483860.