요오드산염
Iodite | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 요오드산염 | |
| 시스템 IUPAC 이름 다이옥시도요오드산염(1-) | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
PubChem CID | |
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| 특성. | |
| 입출력− 2 | |
| 몰 질량 | 58.90 g/g |
| 켤레산 | 요오드산 |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 아염소산염 브롬산염 |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
요오드산 이온 또는 이산화 요오드 음이온은 화학식이−
2 IO인 할로겐산염입니다.이온 내에서 요오드는 +3의 산화 상태로 존재합니다.
요오드산 음이온
요오드산염(요오드산 포함)은 매우 불안정하며 [2]관찰되었지만[1] 분리되지는 않았습니다.그들은 빠르게 분자 요오드나 [3]요오드산염과 불균형이 될 것이다.그러나 요오드화물과 [4][5]요오드산염의 변환 과정에서 중간체로 검출되었다.
요오드산
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 요오드산 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
PubChem CID | |||
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| 특성. | |||
| 히오2 | |||
| 몰 질량 | 159.91g/1g | ||
| 켤레 기저 | 요오드산염 | ||
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |||
요오드산은 요오드산 이온의 산 형태이며, 식: HIO이다2.
기타 산소 음이온
요오드는 -1, +1, +3, +5, 또는 +7의 산화 상태를 가정할 수 있습니다.중성 요오드 산화물도 다수 알려져 있습니다.
| 요오드 산화 상태 | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| 이름. | 요오드화물 | 하이포요오드산염 | 요오드산염 | 요오드산염 | 정기 간행물 |
| 공식 | 나− | 입출력− | 입출력− 2 | 입출력− 3 | IO− 4 또는5− 6 IO |
레퍼런스
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ropp, R.C. (2013). Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Oxford: Elsevier Science. p. 96. ISBN 978-0444595539.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Gupta, Yugul Kishore; Sharma, Devendra Nath (August 1971). "Kinetics and mechanism of the reduction of iodate to iodite by bromide in the presence of phenol". The Journal of Physical Chemistry. 75 (16): 2516–2522. doi:10.1021/j100685a018.
- ^ Gilles, Mary K.; Polak, Mark L.; Lineberger, W. C. (1992). "Photoelectron spectroscopy of the halogen oxide anions FO−, ClO−, BrO−, IO−, OClO−, and OIO−". The Journal of Chemical Physics. 96 (11): 8012. Bibcode:1992JChPh..96.8012G. doi:10.1063/1.462352.
