이플루오리드 암모늄
Ammonium bifluoride
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 플루오르화 암모늄 | |||
| 기타 이름 플루오르화 암모늄산 플루오르화 암모늄 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA InfoCard | 100.014.252  | ||
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |||
| 유니 | |||
| UN 번호 | 1727 | ||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| F2H5N | |||
| 어금질량 | 57.044 g·197−1 | ||
| 외관 | 화이트 크리스털 | ||
| 밀도 | 1.50 g cm−3 | ||
| 녹는점 | 126°C(259°F, 399K) | ||
| 비등점 | 240 °C(464 °F; 513 K)(손상) | ||
| 63g/100ml 20°C | |||
| 알코올 용해성 | 약간 녹는 | ||
굴절률(nD) | 1.390 | ||
| 구조 | |||
| CsCl 구조와 관련된 입방체 | |||
| [NH4]+ cation: 사면체 [HF2]− 음이온: 선형 | |||
| 위험 | |||
| GHS 라벨 표시: | |||
  [1] | |||
| H301, H314[1] | |||
| P280, P301+P310, P305+P351+P338, P310[1] | |||
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |||
| 관련 화합물 | |||
기타 양이온 | 이플루오린화칼륨 | ||
관련 화합물 | 플루오르화 암모늄 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 NVERIFI (?란  ? | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
불화수소 암모늄은 NHHF42 또는 NHF라는4 공식의 무기 화합물이다.HF. 암모니아와 불화수소로부터 생산된다. 이 무색소금은 유리 에칭트(glass-etchant)이며 한때 불산(不山)으로 가는 항로의 중간이다.
구조
이플루오라이드 암모늄은 이름에서 알 수 있듯이 암모늄 양이온(NH4+)과 이플루오라이드 또는 수소(이플루오라이드), 음이온(HF2−)을 함유하고 있다. 중심대칭 3원자 비플루오라이드는 F-H 길이가 114pm이며 본드 에너지가 155kJ mol보다 큰 것으로−1 가장 잘 알려진 수소 결합을 특징으로 한다.[2][3]
솔리드 [NH4][HF2], 각 암모늄 양이온은 4면체의 불소 중심부로 둘러싸여 있으며, 암모늄 이온의 수소 원자와 불소 원자 사이에 수소-불소 수소 결합이 존재한다.[citation needed] 용액에는 사면체 [NH4]+ 양이온과 선형 [HF2]− 음이온이 포함되어 있다.
프로덕션 및 애플리케이션
이플루오라이드 암모늄은 일부 식각제의 성분이다. 유리의 실리카 성분을 공격한다.
이플루오라이드 칼륨은 보다 일반적으로 사용되는 식각제와 관련이 있다.
비플루오라이드 암모늄은 헥사플루오실릭산으로부터 불화수소산을 생산하는 중간 물질로 여겨져 왔다. 따라서 헥사플루오로실산(헥사플루오실산)을 가수분해하여 암모늄 플루오르화물을 공급하고, 이 플루오르화물은 열분해하여 비플루오르화물을 만든다.
- H2SiF6 + 6 NH3 + 2 H2O → SiO2 + 6 NH4F
- 2 NH4F → NH3 + [NH4]HF2
그 결과 발생하는 암모늄 비플루오라이드는 비플루오라이드 나트륨으로 변환되며, 이 나트륨은 열 분해되어 HF를 방출한다.[4]
이플루오라이드 암모늄은 또한 불소이온이 주석과 함께 복합제 역할을 하여 결과적으로 발생하는 성분과 마감을 더 잘 제어할 수 있기 때문에 주석 니켈 도금 공정에서 첨가제로도 사용된다.
독성
이플루오라이드 암모늄은 섭취에 독성이 있고 피부 부식제가 있다. 피부에 노출되면 물로 헹군 후 글루콘산칼슘 치료를 받아야 한다.[1]
참조
- ^ a b c d 시그마알드리히 주식회사, 암모늄 이플루오라이드. 2013-07-20년에 검색됨.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ 엠슬리, J. (1980) 매우 강한 수소 결합, 화학 사회 리뷰, 9, 91–124. doi:10.1039/CS9800900091
- ^ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorine Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
