화학 분해

화학적 분해 또는 화학적 분해는 단일 화학적 실체(정상 분자, 반응 중간체 등)를 두 개 이상의 ^[1]조각으로 단순화하는 과정 또는 효과입니다.화학 분해는 보통 화학 합성과는 정반대로 간주되고 정의된다.한마디로 하나의 반응물질에서 두 개 이상의 생성물이 형성되는 화학반응을 분해반응이라고 한다.

분해 과정의 세부 사항이 항상 잘 정의되는 것은 아니지만 일부 과정은 이해됩니다. 결합을 끊으려면 많은 에너지가 필요합니다.모든 분해 반응은 단순한 기본 부분으로 생산하기 위해 결합을 유지하는 결합을 분해하기 때문에, 반응은 다양한 정도의 이 에너지의 어떤 형태를 필요로 할 것입니다.이 기본적인 규칙 때문에 예외는 존재하지만 이러한 반응의 대부분은 흡열성인 것으로 알려져 있다.

열, 방사선, 습도 또는 용제의 산도와 같은 극단적인 환경 조건에 노출되면 화학 화합물의 안정성은 결국 제한됩니다.이러한 화학적 분해는 종종 원치 않는 화학 반응입니다.그러나 화학 분해는 점점 더 많은 방법으로 사용되고 있다.

예를 들어 이 방법은 여러 분석 기법, 특히 질량 분석, 기존 중량 분석 및 열중량 분석에 사용된다.오늘날에는 다양한 제품을 생산할 때 여러 가지 다른 이유로 분해 반응이 사용되고 있습니다.그 중 하나는 아지드화나트륨[(NaN₃)]₂이 질소가스(N₂)와 나트륨(Na)으로 폭발적으로 분해되는 반응이다.이것은 오늘날의 거의 ^[2]모든 자동차에 존재하는 생명을 구하는 에어백을 작동시키는 과정이다.

분해반응은 일반적으로 열분해반응,^[3] 전해분해반응, 광분해반응의 세 가지로 분류할 수 있다.

반응식

화합물을 구성 부분으로 분해할 때 화학 분해에 대한 일반 반응은 다음과 같습니다.

AB → A + B

예를 들어 물을 수소와 산소로 전기 분해하는 방법이 있습니다.

2₂ HO(l) → 2 H₂(g) + O₂(g)

기타 예

(외부 에너지원을 추가하지 않고) 자연 분해의 예로는 물과 산소로 서서히 분해되는 과산화수소가 있다(오른쪽 비디오 참조).

2₂₂ HO → 2₂ HO + O₂

이 반응은 분해 반응의 흡열 성질에 대한 예외 중 하나입니다.

분해와 관련된 다른 반응들은 외부 에너지의 투입을 필요로 한다.이 에너지는 열, 방사선, 전기 또는 빛의 형태로 존재할 수 있습니다.후자는 많은 처방약과 같은 일부 화학성분이 어두운 병에 보관되고 저장되는 이유이며, 이는 빛이 이 물질에 도달하여 분해를 시작할 가능성을 줄이거나 제거합니다.

가열하면 탄산염은 분해된다.눈에 띄는 예외는 탄산(HCO₂₃)^[4]이다.탄산음료에서 흔히 "거품"으로 보이는 탄산가스는 시간이 지남에 따라 이산화탄소와 물로 자연 분해됩니다.반응은 다음과 같습니다.

HCO₂₃ → HO₂ + CO₂

다른 탄산염은 가열되면 분해되어 해당 금속 산화물과 ^[5]이산화탄소를 생성합니다.다음 방정식은 하나의 예입니다.여기서 M은 주어진 금속을 나타냅니다.

MCO₃ → MO + CO₂

구체적인 예로는 탄산칼슘을 들 수 있습니다.

CaCO₃ → CaO + CO₂

금속 염소산염도 가열되면 분해된다.이런 종류의 분해 반응에서는 금속 염화물과 산소가스가 생성된다.여기서도 M은 금속을 나타냅니다.

2 MCLO₃ → 2 MCL + 3 O₂

염소산염의 일반적인 분해는 산소가 생성물인 염소산칼륨의 반응이다.이것은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

「 」를 참조해 주세요.

• 분석화학
• 열분해

레퍼런스

외부 링크

• https://quizlet.com/42968634/types-of-decomposition-reactions-flash-cards/ PDF
• 생분해 데이터베이스