황산마그네슘

Magnesium sulfate
이 기사는 화합물에 관한 것이다.의학적 용도는 황산마그네슘(의학적 용법)을 참조하십시오.

황산마그네슘
Mgaq6SO4.svg
육수화물
Magnesium sulfate anhydrous.jpg
무수 황산마그네슘
Magnesium sulfate.JPG
엡소마이트(헥타하이드레이트)
이름
IUPAC 이름
황산마그네슘
기타 이름
엡섬염(헥타하이드레이트)
잉글리시료
쓴 소금
욕실염
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐벨
켐스파이더
드러그뱅크
ECHA InfoCard 100.028.453 Edit this at Wikidata
펍켐 CID
RTECS 번호
  • OM4500000
유니
  • InChi=1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 수표Y
    키: CSNHWHWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L 수표Y
  • InChi=1/Mg.8H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
    키: CSNHWHWHGAXBCP-NUQVWONBAQ
  • [Mg+2].[O-]S([O-]) ].O)=O
특성.
MgSO4
어금질량 120.366 g/㎥(무수)
138.38 g/190 (수화물)
174.41 g/m³(트리하이드레이트)
210.44 g/㎥(펜타하이드레이트)
228.46 g/㎥(수화물)
246.47 g/㎥(헥타하이드레이트)
외관 백색 결정체 고체
냄새 무취의
밀도 2.66 g/cm3(무수)
2.445 g/cm3(수화물)
1.68 g/cm3(헥타하이드레이트)
1.196 g/cm3(11-수화물)
녹는점 무수는 1,124 °C에서 분해된다.
단수화물은 200 °C에서 분해된다.
헵타하이드레이트는 150 °C에서 분해된다.
무수화물은 2 °C에서 분해된다.
무수성의
26.9 g/100 mL(0°C)
35.1 g/100 mL(20°C)
50.2 g/100 mL (100 °C)
헵타하이드레이트
113 g/100 mL(20°C)
738 (502 g/L)
용해성 1.16 g/100 mL(18°C, 에테르)
알코올에 약간 녹는 글리세롤
아세톤에 녹지 않는.
자기 감수성(magnetic susibility)
 -50·10cm−63/190cm
1.523(수화물)
1.433(헥타하이드레이트)
구조
단핵(수화물)
약리학
A06AD04 (WHO) A12CC02 (WHO) B05XA05 (WHO) D11AX05 (WHO) V04CC02 (WHO)
위험
NFPA 704(화재 다이아몬드)
1
0
0
안전 데이터 시트(SDS) 외부 MSDS
관련 화합물
기타 양이온
 황산 베릴륨
황산칼슘
황산 스트론튬
황산바륨
황산철(II)
황산구리(II)
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

황산마그네슘 또는 황산마그네슘(미국 이외의 영어권 국가에서는)은 화학 화합물로, MgSO라는4 공식을 가진 소금은 마그네슘 양이온 Mg2+(질량 기준 20.19%), 황산 음이온 SO2-4로 구성된다.그것은 물에 용해되지만 에탄올에는 용해되지 않는 하얀 결정체 고체다.

황산마그네슘은 보통 1에서 11사이의 다양한 값에 대해 수화물 MgSO4·nHO의2 형태로 만난다.가장 흔하게 볼 수 있는 것은 헵탄하이드레이트4 MgSO·7HO로2, 엡섬소금으로 알려져 있는데, 이는 목욕용 염을 비롯한 전통적인 용도가 많은 가정용 화학물질이다.[1]

황산마그네슘의 주된 용도는 농업에서 마그네슘이 부족한 토양(엽록소와 광합성에서 마그네슘의 역할 때문에 필수적인 식물 영양소)을 교정하는 것이다.단수화물은 이런 용도로 선호된다; 1970년대 중반까지 그것의 생산량은 연간 230만톤이었다.[2]무수 형태와 여러 수분은 미네랄로서 자연에서 발생하며, 소금은 일부 샘에서 나오는 물의 중요한 성분이다.

하이드레이트

황산 마그네슘은 다음과 같은 여러 가지 하이드레이트로 결정화될 수 있다.

  • 무수, MgSO4; 자연이 불안정한 상태로, 수분이 흘러 에프소마이트를 형성한다.[3]
  • 모노하이드레이트, MgSO4··Kieserite2, 단조로운.[4]
  • MgSO4/1.25HO2 또는 8MgSO4/10H2O.[5]
  • 디하이드레이트, MgSO4·2HO2; 정형외과.
  • MgSO4/2.5HO2 또는 2MgSO4/5H2O.[5]
  • 삼수화물, MgSO-34H2O.[5]
  • 테트라하이드레이트, MgSO4/4HO2; 별자리, 단조로운.[6]
  • 펜타하이드레이트, MgSO4/5HO2; 펜타하이트, 삼색체.[4]
  • 헥사하이드레이트, MgSO4/6HO2; 육수, 단색체.
  • 헵타하이드레이트, MgSO4/7HO2("Epsom salt"), 엡소마이트, 정형외과.[4]
  • 호흡수화물, MgSO4·9HO2, 단조롭다.[7]
  • 데카하이드레이트, MgSO4/10H2O.[6]
  • 언하이드레이트, MgSO4/11HO2; 자오선, 삼위일체.[6]

2017년 현재 디카하이드레이트의 존재는 확인되지 않은 것으로 보인다.[7]

모든 하이드레이트는 가열하면 물이 빠진다.320 °C 이상에서는 무수 형태만 안정적이다.1124℃에서 녹지 않고 산화마그네슘(MgO)과 삼산화황(SO3)으로 분해된다.

헵타하이드레이트

주요 기사:엡소마이트 및 황산마그네슘(의료용)

헵타하이드레이트는 영국 서리의 엡솜에 있는 쓴 식염수 샘에서 '엡섬 소금'이라는 통칭으로, 노스 다운스의 다공성 분필이 불침투성 런던 점토와 만나는 곳에서 발생하는 샘에서 소금이 생산되었다.

헵타하이드레이트는 육수화물을 형성하기 위해 물과 같은 하나를 쉽게 잃는다.

그것은 마그네슘과 황의 천연 자원이다.엡섬염은 보통 목욕용 소금, 각질제거제, 근육 이완제, 진통제 등에 사용된다.그러나 이것들은 식물에 적합하지 않은 향과 향수를 함유하고 있어 원예에 쓰이는 엡섬염과는 다르다.[8]

모노하이드레이트

주요기사 : 키세라이트

황산 마그네슘, 즉 키세라이트는 헵타하이드레이트를 120℃로 가열하여 준비할 수 있다.[9]250 °C까지 가열하면 무수 황산마그네슘이 발생한다.[9]

언카이드레이트

무수화물 MgSO4·11HO2, Meridianiite는 2 °C 이하의 기압에서 안정적이다.그 온도 이상에서는 고체 헵타하이드레이트와 포화용액을 혼합하여 액화시킨다.MgSO의4 -3.9 °C와 17.3%(질량)의 물을 가진 Eutectic 포인트를 가지고 있다.[5]대형 결정체는 며칠 동안 0 °C로 유지한 적절한 농도의 용액에서 얻을 수 있다.[5]

약 0.9 GPA의 압력과 240 K의 압력에서 자오르미아이트는 얼음 VI와 호흡수 MgSO4/9의 혼합물로 분해된다.H2O.[7]

호흡수화물

호흡수화물 MgSO4/9HO는2 (MgSO와4 황산나트륨 NaSO의24 용액을 적절한 비율로 냉각시킴으로써) 생산하기 쉬워 보임에도 불구하고 최근에야 확인되고 특징지어졌다.

구조는 단핵이며, 250 K: a = 0.675 nm, b = 1.195 nm, c = 1.465 nm, β = 95.1°V = 1.177 nm3, Z = 4.가장 가능성이 높은 우주 그룹은 P21/c이다.셀렌산 마그네슘은 또한 호흡수 MgSeO4/9를 형성한다.HO2, 그러나 다른 결정 구조를 가진.[7]

자연발생

Mg와2+ SO2-4 이온은 각각 Na와+ Cl에− 이어 바닷물에 존재하는 두 번째 양이온과 두 번째 음이온이기 때문에 황산마그네슘은 지질환경에서 흔히 볼 수 있는 광물이다.그들의 발생은 대부분 초자연적인 과정과 관련이 있다.그들 중 일부는 또한 증발산칼륨-마그네슘(K-Mg) 소금 퇴적물의 중요한 성분이다.

왜성 세레스의 오카토르 분화구에서 새벽 우주선이 관측한 밝은 점은 황산 마그네슘의 반사광과 가장 일치한다.[10]

MgSO의4 거의 모든 알려진 광물학 형태는 수분이다.Epsomite는 "Epsom salt"의 자연 아날로그물이다.Meridianiite, MgSO4/11HO는2 얼어붙은 호수 표면에서 관측되었으며 화성에서도 발생하는 것으로 생각된다.헥사아라이트는 다음으로 낮은 수화물이다.다음 세 가지 하이드레이트 - 펜타하이드라이트, 스타키라이트, 특히 샌더라이트는 드물다.키세라이트는 단수체로 증발성 퇴적물 사이에 흔하다.불타는 석탄 저장소에서 무수 황산마그네슘이 보고되었다.

준비

황산 마그네슘은 보통 건조한 호수 바닥과 다른 자연적 공급원에서 직접 얻는다.마그네사이트(마그네슘 탄산염, MgCO
3)나 마그네시아(산화수소, MgO)를 황산과 반응시켜 준비하기도 한다.

또 다른 가능한 방법은 해수나 마그네슘이 함유된 산업 폐기물을 처리하여 수산화 마그네슘을 침전시키고 침전물을 황산으로 반응시키는 것이다.

또한 황산마그네슘 헵타하이드레이트(엡소마이트, MgSO4·7)HO2)는 황산마그네슘 단수화물(키세라이트, MgSO4··)의 용해로 제조한다.HO2) 물 속 및 헵타하이드레이트의 후속 결정.

물리적 성질

황산마그네슘 이완은 10kHz[11] 이상의 주파수(음향 에너지는 열 에너지로 변환됨)에서 바닷물에서 음의 흡수를 일으키는 1차 메커니즘이다.낮은 주파수는 소금에 덜 흡수되기 때문에 낮은 주파수의 소리는 바다에서 더 멀리 이동한다.붕산과 탄산 마그네슘도 흡수에 기여한다.[12]

사용하다

메디컬

주요기사 : 황산마그네슘(의료용)

황산 마그네슘은 외부적으로(엡솜 소금으로)와 내부적으로 모두 사용된다.

주요 외부 용도는 특히 아픈 발을 진정시키기 위한 족욕을 위한 목욕용 소금으로서의 제형이다.이러한 목욕은 근육통, 통증 또는 부상으로부터의 회복을 촉진한다고 주장되어 왔다.[13]황산마그네슘의 잠재적인 건강 영향은 내성 우울증에[14] 대한 마그네슘의 영향과 편두통과 만성 통증에 대한 진통제로 의학 연구에 반영된다.[15]황산마그네슘은 천식,[16] 황산염, 황산염을 치료하는 데 연구되어 왔다.[17]

황산 마그네슘은 특정 중력을 약 1.25–1.26까지 증가시키기 위해 격리 탱크에 사용되는 농축 소금 용액의 일반적인 성분이다.이 높은 밀도로 인해 개인은 닫힌 탱크의 물 표면에서 쉽게 떠다니게 되어 가능한 많은 외부 감각을 제거하게 된다.

영국에서는 '접착 페이스트'라 불리는 황산마그네슘과 페놀을 함유한 약물이 작은 종기나 국부성 감염에[18] 유용하며 파편을 제거하는 효과가 있다.[19]

내부적으로 황산 마그네슘은 경구, 호흡기 또는 정맥 경로로 투여할 수 있다.내용으로는 마그네슘 결핍에 대한 대체요법,[20] 급성 부정맥과 중증 부정맥의 치료,[21] 천식 치료의 기관지질제로서,[22][24] 토코플리제인 [23]에클람프시아를 예방하고, 항경련제로써의 치료 등이 있다.[24]

농업

농업에서 황산마그네슘은 토양에서 마그네슘이나 황 함량을 증가시키는데 사용된다.그것은 화분에 심은 식물이나, 감자, 토마토, 당근, 고추, 레몬, 장미와 같은 마그네슘이 많이 함유된 작물에 가장 일반적으로 응용된다.황산마그네슘이 다른 마그네슘 토양 수정법(돌로마이트 라임 등)에 비해 유리한 점은 용해성이 높다는 점인데, 이 때문에 모낭을 먹이는 옵션도 가능하다.석회암에서 발견되는 마그네슘의 약간 알칼리성 염에 비해 황산 마그네슘의 용액도 거의 pH중립이다. 따라서 황산 마그네슘을 토양용 마그네슘 공급원으로 사용하는 것은 토양 pH를 크게 바꾸지 않는다.[24]황산마그네슘은 해충과 민달팽이를 조절할 수 있고, 씨앗 발아에 도움을 주고, 더 많은 꽃을 생산하고, 영양소 섭취를 향상시키며, 환경 친화적이라는 통념과는 달리, 토양에 마그네슘 결핍을 교정하는 것 외에는 어떤 주장도 하지 않는다.황산 마그네슘은 과도한 양으로 사용하면 심지어 물을 오염시킬 수도 있다.[25]

황산마그네슘은 역사적으로 킬레이트 요법의 개발 이전에 납중독 치료제로 사용되었는데, 섭취한 납은 황산마그네슘에 의해 침전되어 소화기관에서 제거되기를 희망했기 때문이다.[26]이 애플리케이션은 특히 20세기 초중반 수의사들 사이에서 널리 사용되었고, 엡섬소금은 이미 많은 농가에서 농업용으로 사용할 수 있었으며, 의도치 않게 납을 섭취한 농장동물의 치료에 처방되는 경우가 많았다.[27][28]

식품준비

황산마그네슘은 다음과 같이 사용된다.

화학

무수 마그네슘 황산염은 물에 대한 친화력과 대부분의 유기 화합물과의 호환성으로 인해 유기 합성에서 건조제로 사용된다.작업 중 유기 페이즈는 무수 마그네슘 황산염으로 처리된다.그런 다음 수분이 함유된 고체는 여과, 분쇄 또는 증류(비등점이 충분히 낮은 경우)에 의해 제거된다.황산나트륨과 황산칼슘과 같은 무기질 황산염도 같은 방법으로 사용될 수 있다.

건설

황산마그네슘은 산화마그네슘과 황산마그네슘 용액의 반응에 의해 구체적인 천장을 준비하는 데 사용되는데, 포틀랜드 시멘트보다 결합 능력이 좋고 저항력도 강하다.이 시멘트는 경량 단열판 생산에 주로 사용된다.내수성이 약하여 그 용도가 제한된다.

황산마그네슘(또는 나트륨)은 ASTM C88 표준에 따른 골재 건전성 시험에도 사용되며, 실제 기상 조건에 노출된 재료에 대한 서비스 기록이 없을 때도 사용된다.이 테스트는 포화 용액에 반복적으로 몰입한 후 오븐을 건조시켜 투과성 모공 공간에서 침전된 염분을 탈수시키는 방식으로 수행된다.내부 팽창력은 재흡수 시 소금의 수분 보충에서 유도되며, 얼음에 대한 물의 확장을 시뮬레이션한다.

황산 마그네슘은 외부 황산염 공격에 대한 콘크리트의 저항성을 시험하는 데도 사용된다.

물병자리

황산 마그네슘 헵타하이드레이트는 석회화 과정에서 서서히 고갈되기 때문에 돌로 된 산호가 다량 함유된 해양 아쿠아리아에서 마그네슘 농도를 유지하는 데도 사용된다.마그네슘이 결핍된 해양 수족관에서 칼슘과 알칼리성 농도는 소금물에서 이러한 이온을 안정시키고 탄산칼슘으로 자연 침전을 방지하기에 충분한 마그네슘이 존재하지 않기 때문에 조절하기가 매우 어렵다.[31]

이중염

황산마그네슘을 함유한 이중염류가 존재한다.황산나트륨과 황산칼륨 마그네슘으로 알려진 몇몇이 있다.구리-마그네슘 황산 헵타하이드레이트 혼합(Mg,Cu)소4·7HO는2 최근 광산 미행에서 발생한 것으로 밝혀져 알페르사이트라는 광물 이름이 붙여졌다.[32]

참고 항목

참조

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외부 링크