납 (II,IV) 산화물

납 (II,
이름
	선호 IUPAC 이름 사산화 납
	기타 이름 미니움, 적색 납, 삼색 테트록사이드
식별자
CAS 번호	1314-41-6 ;
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지;
켐스파이더	21169908 ;
ECHA InfoCard	100.013.851
EC 번호	215-235-6;
펍켐 CID	16685188;
유니	A4G39L7HN2 ;
UN 번호	1479
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID5029637 ;
	보여 주다 인치
	보여 주다 스마일즈
특성.
화학식	PBO; 3; 4
어금질량	685.6 g mol−1
외관	선명한 오렌지 크리스털
밀도	8.3 g cm−3
녹는점	500 °C(배열)
증기압	1.3kPa(0°C)
구조
결정구조	4각형, tP28
스페이스 그룹	P42/mbc, 135번
위험
GHS 픽토그램
GHS 시그널 워드	위험
GHS 위험 진술	H272, H302, H332, H360, H373, H410
GHS 예방 성명	P201, P220, P273, P308+313, P501
NFPA 704(화재 다이아몬드)	3 0 0
관련 화합물
관련 납산화물	납(II)산화물; 납(IV)산화물
	달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
	이버라이시(?)
	Infobox 참조 자료

납 (II,IV) 산화물은 적색 납 또는 미니움이라고도 하며, ${\ce {Pb3O4}}$ 3 O ${\ce {Pb3O4}}$ $displaystyle {\ce {Pb3O4}$ 라는 공식을 가진 무기 화합물이다 ${\ce {Pb3O4}}$ 밝은 적색 또는 주황색 고체로서, 색소로 사용되며, 배터리 제조 시, 녹슨 방지 프라이머 페인트로 사용된다. 혼합 발란스 화합물의 예로서, 2 대 1의 비율로 Pb(II)와 Pb(IV)로 구성된다.^[2]

구조

납 (II,IV) 산화물은 실온에서 4각형 결정 구조를 가지며, 170K(-103°C)에서 직교(Pearson 기호 oP28, Space group Pbam, No. 55) 형태로 변환된다. 이 위상 전환은 결정의 대칭만 바꾸고 원자간 거리와 각도를 약간 수정한다.^[3]

4각형 PbO의₃₄ 단위전지
(키: Pb O)
4각형 적색 납 결정 구조의 일부

준비

납 (II,IV) 납의 석회화에 의해 산화물이 준비된다(II) 산화물( ${\ce {PbO}}$ ${\$ 약 450–480°C의 공기 중에서는 리타지라고도 함):^[4]

{\ce {6PbO + O2 -> 2Pb3O4

결과물은 PbO로 오염되었다. 순수 화합물을 원하는 경우 수산화칼륨 용액을 사용하여 PbO를 제거할 수 있다.

{\ce {PbO + KOH + H2O -> K[Pb(OH)3]}}

또 다른 준비 방법은 납을 도려내는 것에 의존한다.II) 공기 중의 탄산염(세루사이트):

{\ce {6PbCO3 + O2 -> 2Pb3O4 + 6CO2}

그러나 또 다른 방법은 흰색 납의 산화성 안네일링이다.

{\ce {3Pb2CO3(OH)2 + O2 -> 2Pb3O4 + 3CO2 + 3H2O}

해결책으로 납(II,IV) 플럼베이트 칼륨과 납의 반응에 의해 산화물이 준비될 수 있다.II) 황색 불용성 납(II,IV $)$ 산화 일수화물 ${\ce {Pb3O4.H2O}}$ 3 ${\ce {Pb3O4.H2O}}$ ${\ce {Pb3O4.H2O}}$ ${\ce {Pb3O4.H2O}}$ H ${\ce {Pb3O4.H2O}}$ O ${\$ )부드럽게 $가열$ 하면 무수 형태로 변할 수 있는 H2O ${\ce {Pb3O4.H2O}}$

{\ce {K2PbO3 + 2Pb(OCOH3)2 + H2O ->Pb3O4 + 2KOCOH3 + 2 CH3COOH}

천연 미니엄은 드물며, 납 광석의 극한 산화 조건에서만 형성된다. 가장 잘 알려진 자연표본은 호주 뉴사우스웨일스의 브레이킹힐에서 채취한 것으로, 이곳에서 지뢰 화재의 결과로 형성된 것이다.^[5]

반응

적색 납은 물과 에탄올에서 사실상 용해되지 않는다. 그러나 위 속에 존재하는 염산에 용해되기 때문에 섭취할 때 독성이 있다. 또한 빙하 아세트산과 질산과 과산화수소의 희석된 혼합물에도 용해된다.

500 °C까지 가열하면 납으로 분해된다(II) 산화물과 산소. 580 °C에서는 반응이 완료된다.

{\ce {2Pb3O4 -> 6PbO + O2}}

질산은 납을 용해시킨다.II) 불용성 납(IV) 산화물을 남기는 산화물 구성 요소:

{\ce {Pb3O4 + 4HNO3 ->PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O}

철 산화물과 원소 철로 납(II,IV) 산화물은 불용성 철을 형성한다.II) 및 철(III) 플럼베이트(plumbates)는 철 물체에 도포된 납 기반 페인트의 항균 성질의 기초가 된다.

사용하다

적색 납은 철제 물체의 프라이머 페인트의 색소로 사용되어 왔다. 독성 때문에 사용이 제한되고 있다. 그것은 일부 아마추어 폭약 기술에서는 지연 전하로서 제한된 사용을 발견하며, 과거에는 용의 알 폭약 별 제조에 사용되었다.

빨간색 납은 일부 폴리클로로프렌 고무 화합물에서 경화제로 사용된다. 산화마그네슘 대신 더 나은 내수성을 제공하기 위해 사용된다.

빨간색 납은 엔지니어의 스크래핑에 사용되었고, 엔지니어의 블루로 대체되었다.

그것은 또한 강황 분말에서 간음제로도 사용된다.

생리적 효과

흡입 시 납(II,IV) 산화물은 폐를 자극한다. 복용량이 많을 경우 금속성 맛과 가슴 통증, 복통 등을 경험한다. 섭취하면 위산에 용해되어 흡수되어 납중독으로 이어진다. 고농축은 피부에서도 흡수될 수 있으며 납성 페인트로 작업할 때는 안전 주의사항을 준수하는 것이 중요하다.

납과의 장기 접촉 (II,IV) 산화물은 생물에 납 화합물이 축적되어 급성 납 중독 증상이 발생할 수 있다. 만성 중독은 흥분, 자극성, 시력 장애, 고혈압, 회색 얼굴 색으로 나타난다.

납 (II,IV) 산화물은 실험실 동물에게 발암성이 있는 것으로 나타났다. 그것은 인간에게 발암성이 입증되지 않았다.

호주 브레이킹힐에서 발생한 광산 화재의 미니움

역사

이 화합물의 라틴어 이름 미니엄은 이베리아 북서쪽에 있는 강인 미니우스 강에서 유래되었다.

납 (II,IV) 산화물은 고대 로마에서 적색 색소로 사용되었는데, 백색 납을 석회화하여 제조하였다. 고대와 중세에는 조명이 들어오는 원고를 제작할 때 색소로 사용되었고, 그 이름을 미니엄이나 미니어처에게 주었다.

린씨드 오일로 페인트를 만든 레드 리드는 외부 철제 작업을 보호하기 위해 내구성이 강한 페인트로 사용됐다. 1504년 스코틀랜드 스털링 성의 포칼리스는 몬스 멕을 포함한 대포와 마찬가지로 붉은 납으로 칠해졌다.^[6]

잘게 쪼개진 가루로서 리히텐베르크의 형상을 연구하기 위해 유전체 표면에 뿌려지기도 했다.

전통적인 한의학에서는 붉은 납이 독성 때문에 관행이 제한되어 있지만 요충이나 궤양 치료에 쓰인다. 또한 멕시코의 위장 장애 민간요법인 아자르콘은 납 함유량이 최대 95%(II,IV) 산화물.^[7]

18세기 이전에도 약으로 사용되었다.^[8]

참고 항목

납도료
납(II) 산화물, ${\ce {PbO}}$ ${\$
납(IV) 산화물, ${\ce {PbO2}}$ 2 $displaystyle {\ce {PbO2}}}$
무기색소 목록
미니움(미네랄)
미니움(피그먼트)

참조

^ "VOLUNTARY RISK ASSESSMENT REPORT ON LEAD AND SOME INORGANIC LEAD COMPOUNDS". Retrieved 2012-12-25.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Gavarri, J; Weigel, Dominique; Hewat, A. W. (1978). "Oxydes de plomb. IV. Évolution structurale de l'oxyde Pb₃O₄ entre 240 et 5 °K et mécanisme de la transition" [Lead oxides. IV. Structural evolution of the oxide Pb₃O₄ between 240 and 5 K and mechanism of transition]. Journal of Solid State Chemistry. 23 (3–4): 327. doi:10.1016/0022-4596(78)90081-6.
^ Carr, Dodd S. "Lead Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_249.
^ 미니움
^ 제임스 발포어 폴 스코틀랜드 재무장관, 제2권 (Edinburg, 1900), 페이지 277.
^ Bose, A.; Vashistha, K; O'Loughlin, B. J. (1983). "Azarcón por empacho – another cause of lead toxicity". Pediatrics. 72: 108–118.
^ "The London Lancet: A Journal of British and Foreign Medicine, Physiology, Surgery, Chemistry, Criticism, Literature and News". 1853.

외부 링크

[1] "VOLUNTARY RISK ASSESSMENT REPORT ON LEAD AND SOME INORGANIC LEAD COMPOUNDS". Retrieved 2012-12-25.

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[3] Gavarri, J; Weigel, Dominique; Hewat, A. W. (1978). "Oxydes de plomb. IV. Évolution structurale de l'oxyde Pb₃O₄ entre 240 et 5 °K et mécanisme de la transition" [Lead oxides. IV. Structural evolution of the oxide Pb₃O₄ between 240 and 5 K and mechanism of transition]. Journal of Solid State Chemistry. 23 (3–4): 327. doi:10.1016/0022-4596(78)90081-6.

[4] Carr, Dodd S. "Lead Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_249.

[5] 미니움

[6] 제임스 발포어 폴 스코틀랜드 재무장관, 제2권 (Edinburg, 1900), 페이지 277.

[7] Bose, A.; Vashistha, K; O'Loughlin, B. J. (1983). "Azarcón por empacho – another cause of lead toxicity". Pediatrics. 72: 108–118.

[8] "The London Lancet: A Journal of British and Foreign Medicine, Physiology, Surgery, Chemistry, Criticism, Literature and News". 1853.

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

보여 주다 v t 납 화합물
Pb(II)	PbBr₂ Pb(C₅H₅)₂ Pb(C₂H₃O₂)₂ PbCl₂ PbCO₃ PbCrO₄ PBF₂ PbHASO₄ PbI₂ Pb(NO₃)₂ Pb(N₃)₂ PBO Pb(OH)₂ Pb₃(PO₄)₂ PbS Pb(SCN)₂ PbSe PbSO₄ PbTe PbTiO₃ plumbite. PbC₂(광학)
Pb(II,IV)	PBO₃₄
Pb(IV)	Pb(C₂H₃O₂)₄ PbCl₄ PBF₄ PbH₄ PBO₂ PbS₂ 플럼베이트하다 Pb(OH)(₄광학)

보여 주다 v t 산화제
혼합 산화 상태	안티몬 테트록사이드(SbO₂₄) 코발트(II,III) 산화물(COO₃₄) 납 (II,IV) 산화물(PbO₃₄) 망간 (II,III) 산화물(MnO₃₄) 아이언(II,III) 산화물(FeO₃₄) 은(I,III)옥사이드(AgO₂₂) 옥산화 삼우라늄(UO₃₈) 아산화 탄소(CO₃₂) 멜리틱 무수화물(CO₁₂₉) 프라세오디뮴()III,IV)산화물(PrO₆₁₁) 테르비움()III,IV)산화물(TbO₄₇) 오산화 디클로로린(ClO₂₅)
+1 산화 상태	구리(I)산화물(CuO₂) 산화물 세슘(CsO₂) 일산화탄소(CO₂) 일산화탄소(ClO₂) 갈륨(I)산화물(GaO₂) 산화 리튬(LiO₂) 산화칼륨(KO₂) 산화 루비듐(RbO₂) 산화은(AgO₂) 탈륨(I)산화물(TlO₂) 산화나트륨(NaO₂) 물(산화수소)(HO₂)
+2 산화 상태	알루미늄().II) 산화물(AlO) 산화바륨(BaO) 산화 베릴륨(BeO) 산화카드뮴(CdO) 산화칼슘(CaO) 일산화탄소(CO) 크롬(Chromium)II) 산화물(CrO) 코발트(II)산화물(COO) 구리(II)산화물(CuO) 이산화질소(NO₂₂) 일산화탄소(GeO) 철(II)산화물(FeO) 납(II)산화물(PbO) 산화마그네슘(MgO) 망간어(Manganese)II) 산화물(MnO) 수성(Mercury)II) 산화물(HgO) 니켈(II)산화물(NiO) 산화질소(NO) 팔라듐(Palladium)II) 산화물(PdO) 일산화탄소(SiO) 스트론튬옥사이드(SrO) 일산화탄소(SO) 이황산가스(SO₂₂) 일산화탄소(ThO) 주석(II)산화물(SnO) 티타늄()II) 산화물(TiO) 바나듐()II) 산화물(VO) 산화아연(ZnO)
+3 산화 상태	액티늄(III)옥사이드(AcO₂₃) 산화 알루미늄(AlO₂₃) 삼산화 안티몬(SbO₂₃) 삼산화비소(ASO₂₃) 비스무트(III) 산화물(BiO₂₃) 삼산화 붕소(BO₂₃) 세륨(III) 산화물(CeO₂₃) 크롬(III) 산화물(CrO₂₃) 코발트(III)산화물(COO₂₃) 삼산화 이니트로겐(NO₂₃) 디스프로슘(Disprosium).III) 산화물(DynO₂₃) 에르비움(III) 산화물(ERO₂₃) 에우로피움(Europium)III) 산화물(EuO₂₃) 가돌리늄(III)산화물(GDO₂₃) 갈륨(III)산화물(GaO₂₃) 홀뮴(III)산화물(HOO₂₃) 인듐(III) 산화물(InO₂₃) 철(III) 산화물(FeO₂₃) 란타넘 산화물(LaO₂₃) 루테튬()III) 산화물(LuO₂₃) 망간(III)산화물(MnO₂₃) 네오디뮴()III) 산화물(NdO₂₃) 니켈(III) 산화물(NiO₂₃) 일산화탄소(PO ) 삼산화 인(PO₄₆) 프라세오디뮴()III) 산화물(PrO₂₃) 프로메튬(III)옥사이드(PmO₂₃) 로듐(III) 산화물(RhO₂₃) 사마륨(III) 산화물(SmO₂₃) 산화 스칸듐(ScO₂₃) 테르비움()III) 산화물(TbO₂₃) 탈륨(III) 산화물(TlO₂₃) 툴륨(Thulium)III) 산화물(TmO₂₃) 티타늄(III)산화물(TiO₂₃) 텅스텐(III)산화물(WO₂₃) 바나듐(III) 산화물(VO₂₃) 이테르비움()III) 산화물(YbO₂₃) 이트리움(III) 산화물(YO₂₃)
+4 산화 상태	이산화 아메리슘(AmO₂) 이산화탄소(CO₂) 삼산화 탄소(CO₃) 세륨(IV) 산화물(CeO₂) 이산화염소(ClO₂) 크롬(Chromium)IV) 산화물(CrO₂) 다이니트로겐 테트로사이드(NO₂₄) 이산화 게르마늄(GeO₂) 하프니움()IV) 산화물(HfO₂) 이산화 납(PbO₂) 이산화망간(MnO₂) 넵투늄(Neptunium).IV) 산화물(NpO₂) 이산화질소(NO₂) 이산화 오스뮴(OsO₂) 플루토늄()IV) 산화물(PuO₂) 프라세오디뮴()IV) 산화물(PrO₂) 프로텍티늄(Protactinium).IV) 산화물(PaO₂) 로듐(Rhodium)IV) 산화물(RhO₂) 루테늄(Ruthenium).IV) 산화물(RuO₂) 이산화 셀레늄(SeO₂) 이산화규소(SiO₂) 이산화황(SO₂) 이산화 텔루륨(TeO₂) 테르비움()IV) 산화물(TbO₂) 이산화 토륨(ThO₂) 이산화 주석(SnO₂) 이산화티타늄(TiO₂) 텅스텐(IV)산화물(WO₂) 이산화우라늄(UO₂) 바나듐()IV) 산화물(VO₂) 이산화 지르코늄(ZrO₂)
+5 산화 상태	오산화 안티몬(SbO₂₅) 오산화 비소(AsO₂₅) 오산화 이니트로겐(NO₂₅) 오산화 니오비움(NbO₂₅) 오산화 인(PO₂₅) 프로텍티늄(V)산화물(PaO₂₅) 오산화 탄탈룸(TaO₂₅) 바나듐(V) 산화물(VO₂₅)
+6 산화 상태	삼산화 크롬(CrO₃) 삼산화물 몰리브데넘(MoO₃) 삼산화 레늄(ReO₃) 삼산화 셀레늄(SeO₃) 삼산화황(SO₃) 삼산화 텔루륨(TeO₃) 삼산화 텅스텐(WO₃) 삼산화우라늄(UO₃) 삼산화 제논(XeO₃)
+7 산화 상태	디클로로린 헵타산화물(ClO₂₇) 망간헥타산화물(MnO₂₇) 레늄(VII)옥사이드(ReO₂₇) 테크네튬(VII)옥사이드(TcO₂₇)
+8 산화 상태	오스뮴 테트로크사이드(OsO₄) 루테늄 테트록사이드(RuO₄) 제논 사산화물(XeO₄) 이리듐 테트록사이드(IRO₄)
관련	옥소카본 아산화질소 옥시아니온 오조나이드 과산화물 과산화질소 옥시프닉티드
산화물은 산화 상태에 따라 분류된다. 범주:산화제

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외부 링크

이름

선호 IUPAC 이름 사산화 납
기타 이름 미니움, 적색 납, 삼색 테트록사이드
식별자
CAS 번호	1314-41-6^Y
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지
켐스파이더	21169908^Y
ECHA InfoCard	100.013.851
EC 번호	215-235-6
펍켐 CID	16685188
유니	A4G39L7HN2^Y
UN 번호	1479
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID5029637
보여 주다 인치 InChi=1S/4O.3Pb^Y 키: XMFOQHDPRMAJNU-UHFFFAOYSA-N^Y
보여 주다 스마일즈 O1[Pb]O[Pb]11O[Pb]O1
특성.
화학식	PBO ₃ ₄
어금질량	685.6 g mol⁻¹
외관	선명한 오렌지 크리스털
밀도	8.3 g cm⁻³
녹는점	500 °C(배열)
증기압	1.3kPa(0°C)
구조
결정구조	4각형, tP28
스페이스 그룹	P4₂/mbc, 135번
위험
GHS 픽토그램
GHS 시그널 워드	위험
GHS 위험 진술	H272, H302, H332, H360, H373, H410
GHS 예방 성명	P201, P220, P273, P308+313, P501
NFPA 704(화재 다이아몬드)	3 0 0
관련 화합물
관련 납산화물	납(II)산화물 납(IV)산화물
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
이버라이시^YN(?)
Infobox 참조 자료