이산화 텔루륨
Tellurium dioxide | |
 α-TeO2, paratellurite | |
| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 텔루륨()IV) 산화물 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.028.357  |
펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| 특성. | |
| 테오2 | |
| 어금질량 | 159.60 g/190 |
| 외관 | 백색 고체 |
| 밀도 | 5.670 g/cm3(정형) 6.04 g/cm3(사각형) |
| 녹는점 | 732°C(1,350°F, 1,005K) |
| 비등점 | 1,245 °C(2,273 °F, 1,518 K) |
| 무시할 만한 | |
| 용해성 | 산과 알칼리에 녹는 |
굴절률(nD) | 2.24 |
| 위험 | |
| 플래시 포인트 | 불연성. |
| 관련 화합물 | |
기타 양이온 | 이산화황 이산화 셀레늄 |
| 삼산화 텔루륨 일산화탄소 텔루륨 | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 이버라이시  (?) | |
| Infobox 참조 자료 | |
이산화 텔루륨(TeO2)은 텔루륨의 고체 산화물이다. 그것은 두 가지 다른 형태, 즉 노란색 정형혼합물 광물 텔루라이트, β-TeO와2 합성 무색 무색 사방형(파라텔라이트), α-TeO로2 만난다.[2] 반응 화학에 관한 대부분의 정보는 파라텔라이트, α-TeO와2 관련된 연구에서 얻어졌다.[3]
준비
Paratellurite, α-TeO는2 텔루륨을 O2:[2]와 반응시켜 생성된다.
- Te + O2 → TeO2
대안적인 준비는 텔루루르산, HTeO를23 탈수시키거나 400 °C 이상의 기초 텔루륨 질산, TeO24·HNO를3 열 분해하는 것이다.[2]
물리적 성질
이산화 텔루륨에서 음의 종방향 속도는 상온 주변에서 초당 4,260m(14,000ft/s)이다.[4]
화학적 특성
TeO는2 물에 거의 녹지 않고 강한 산과 알칼리 금속 수산화물에 녹는다.[5] 그것은 원형 물질이고 따라서 그것이 들어 있는 용액에 따라 산성 또는 염기 둘 다 작용 할 수 있다.[6] 산과 반응하여 텔루륨 염을 만들고 염기를 만들어 텔루라이트를 만든다. 그것은 텔루르산이나 텔루르산염으로 산화될 수 있다.
구조
Paratellurite, α-TeO는2 고압에서 β-, 텔루라이트 형태로 변환한다.[7] α-, (파라텔라이트) 및 β-(텔라라이트 형태)는 모두 삼각 bipyramid의 네 모서리에 산소 원자가 있는 4개의 좌표 Te를 포함한다. Paratellurite에서는 모든 정점을 공유하여 루틸레와 같은 구조를 제공하며, 여기서 O-Te-O 결합 각도는 140°이다. α-TeO2 tellurite 쌍의 삼각 피라미드, TeO4 단위는 가장자리를 공유하고 정점을 공유하여 층을 형성한다.[7] 텔루라이트에서 가장 짧은 Te-Te 거리는 317pm으로, 파라텔라이트에서는 374pm과 비교된다.[7] 광물 데닝라이트에서도 유사한 TeO26 단위가 발견된다.[7]
TeO는
2 732.6°C에서 녹으며 붉은 액체를 형성한다.[8] 액체의 구조는 물론, 충분히 빠른 냉각으로 그것으로부터 형성될 수 있는 유리도 대략 4개의 좌표 Te에 기초한다. 그러나 결정체 형태에 비해 액체와 유리는 모체 액체와 동일한 단거리 질서를 공유하는 SiO와2 같은 규범적 단산화 유리 포머와는 구별되는 단거리2 장애(다양한 조정 기하학)를 포함하는 것으로 보인다.[9]
사용하다
음향광 소재로 쓰인다.
이산화 텔루륨은 또한 꺼리는 유리 전자로 적절한 냉각 조건 하에서 [10]유리를 형성하거나 산화제나 할로겐화물과 같은 제2 화합물을 작은 어금니% 첨가하여 유리를 형성하게 된다. TeO2 안경은 굴절률이 높고 전자파 스펙트럼의 중간 적외선 부분으로 전달되기 때문에 광학 도파체에 기술적 관심이 있다. 텔루라이트 안경은 또한 라만이 실리카의 30배까지 상승해 광섬유 증폭에 유용한 것으로 나타났다.[11]
안전
텔루륨 화합물에 노출되면 에틸 텔루라이드의 형성에 의해 발생하는 마늘과 같은 냄새가 입김에 발생한다.[13]
참조
- ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Jump up to: a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. p. 911. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ W.R.McWhinnie (1995) 텔루륨 - 무기화학 에드의 무기화학 백과사전 R. 브루스 킹 (1994) 존 와일리 & 선즈 ISBN 978-0-471-93620-6
- ^ https://intraaction.com/wp-content/themes/Divi/pdf/ATMModSeries08991.pdf
- ^ Mary Eagleson (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Berlin: Walter de Gruyter. p. 1081. ISBN 3-11-011451-8.
- ^ K. W. Bagnall (1966). The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium. London: Elsevier. pp. 59–60. ISBN 0-08-018855-9.
- ^ Jump up to: a b c d Wells, A. F. (1984), Structural Inorganic Chemistry (5th ed.), Oxford: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6
- ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. pp. 592–593. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Alderman, Oliver; Benmore, Chris; Feller, Steve; Kamitsos, Efstratios; Simandiras, Emmanuel; Liakos, Dimitrios; Jesuit, Martha; Boyd, Makyla; Packard, Michael; Weber, Rick (2020). "Short-Range Disorder in TeO2 Melt and Glass". J. Phys. Chem. Lett. 11 (2): 427–431. doi:10.1021/acs.jpclett.9b03231. PMID 31867975.
- ^ Tagiara, N. S.; Palles, D.; Simandiras, E.; Psycharis, V.; Kyritsis, A.; Kamitsos, E. I. (2017). "Synthesis, thermal and structural properties of pure TeO2 glass and zinc-tellurite glasses". Journal of Non-Crystalline Solids. 457: 116–125. doi:10.1016/j.jnoncrysol.2016.11.033.
- ^ Stegeman R, Jankovic L, Kim H, Rivero C, Stegeman G, Richardson K, Delfyett P, Guo Y, Schulte A, Cardinal T (2003). "Tellurite glasses with peak absolute Raman gain coefficients up to 30 times that of fused silica". Optics Letters. 28 (13): 1126–8. doi:10.1364/OL.28.001126. PMID 12879929.
- ^ Perez-D'Gregorio RE, Miller RK, Baggs RB (1988). "Maternal toxicity and teratogenicity of tellurium dioxide in the Wistar rat: relationship to pair-feeding". Reprod. Toxicol. 2 (1): 55–61. doi:10.1016/S0890-6238(88)80009-1. PMID 2980402.
- ^ Atta-ur-Rahman (2008). Studies in Natural Products Chemistry, Volume 35. Elsevier. p. 905. ISBN 978-0-444-53181-0.
