탈레인
Thallane
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 탈레인 | |||
| 체계적 IUPAC 이름 | |||
| 기타 이름 탈륨 하이드라이드 탈륨 삼수화물 탈라이드 수소 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 체비 | |||
| 켐스파이더 | |||
| 362119 | |||
펍켐 CID | |||
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| 특성. | |||
| TlH 3 | |||
| 어금질량 | 207.4071g mol−1 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
탈레인(체계적으로 이름 붙여진 삼수도탈륨)은 경험 화학 공식 TlH를
3 가진 무기 화합물이다.그것은 아직 대량으로 획득되지 않았기 때문에 그것의 대량 속성은 여전히 알려져 있지 않다.그러나 분자 탈란은 고체 가스 매트릭스에서 격리되어 있다.탈렌은 주로 학문적인 목적으로 생산된다.
그것은 가장 단순한 Thalanes이다.탈륨은 그룹 13 금속 중 가장 무거운 구성원으로, 그룹 13 하이드라이드의 안정성은 주기적인 숫자가 증가함에 따라 감소한다.이것은 일반적으로 수소 1s 궤도와의 금속 발란스 궤도와의 중첩이 잘 되지 않기 때문이라고 여겨진다.초기 보고를 장려했음에도 불구하고, 탈레인 종이 고립되었을 가능성은 거의 없다.태반은 매트릭스 격리 연구에서만 관찰되었다. 적외선 스펙트럼은 수소 가스가 존재하는 곳에서 탈륨의 레이저 절제를 통해 가스 단계에서 얻어졌다.[2]이 연구는 탈륨과 인디건의 유사한 안정성을 나타내는 Schwerdtfeger에 의해 수행된 ab initio 계산의 측면을 확인하였다.[3]탈륨 하이드라이드 단지의 격리는 현재까지 확인되지 않았다.
역사
2004년에 미국의 화학자 레스터 앤드류스는 처음으로 탈렌을 합성했다.이 반응 순서는 탈륨의 분무화, 수소와 극저온 공동화, 단파 자외선 조사로 마무리되었다.
참조
- ^ a b "thallane (CHEBI:30437)". Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute. 27 November 2006. Main. Retrieved 10 October 2011.
- ^ Andrew, L.; Wang, X. (2004). "Infrared Spectra of Thallium Hydrides in Solid Neon, Hydrogen, and Argon". J. Phys. Chem. A. 108 (16): 3396–3402. Bibcode:2004JPCA..108.3396W. doi:10.1021/jp0498973.
- ^ Schwerdtfeger, P.; Hunt, P. (1996). "Are the Compounds InH3 and TlH3 Stable Gas Phase or Solid State Species?". Inorg. Chem. 35 (7): 2085–2088. doi:10.1021/ic950411u.
