크롬(Chromium)II) 하이드라이드

Chromium(
크롬-수소 합금은 크롬 하이드라이드를 참조하십시오.
디하이드로이드 크롬
이름
기타 이름
디하이드로이드 크롬
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
펍켐 CID
  • InChi=1S/Cr.2h
    키: YAWAIQPUSWNPRE-UHFFFAOYSA-N
  • [Cr.[H][H]
특성.
CRH2
어금질량 54.0040 g/190
외관 갈색 고체
관련 화합물
관련 화합물
 하이드라이드 크롬(I) 하이드라이드 크롬
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

크롬(Chromium)II) 조직적으로 이름 붙여진 하이드라이드(Chromium dihardide) 및 폴리(dihilidochromium)는 화학식 (CrH
2
2)
n
n 또는 CrH를 포함한
2 옅은 갈색의 고체 무기 화합물이다. 주변 온도에서 분해하는 방향으로 열역학적으로 불안정하지만, 운동학적으로 측정 가능하다.

크롬(Chromium)II) 하이드라이드는 두 번째로 간단한 고분자 크롬 하이드라이드(크롬(I) 하이드라이드 이후)이다. 야금 화학에서는 크롬(cromium)을 사용한다.II) 하이드라이드는 특정한 형태의 크롬-수소 합금에 기본적이다.

명명법

유효한 IUPAC 이름인 체계적 명칭인 크롬 디아리드(Chromium diyloodide)는 구성 명칭에 따라 구성된다. 그러나 자연에서 조성이라는 명칭이므로 분자종과 같이 화학적 성질을 뚜렷하게 나타내는 동일한 스토이치계 화합물을 구별하지 않는다. 또한 유효한 IUPAC 이름인 폴리(dihilidochromium)와 폴리[chromane(2)]는 각각 첨가물과 전자적 결핍 대체 명칭에 따라 구성된다. 그들은 십일조 화합물을 다른 화합물과 구별한다.

디리퀴도크롬

체계적 명칭인 크롬(2)이라고도 하는 디리퀴도크롬은 화학 공식 CrH(또한
2 [CrH
2]로 표기)와 관련된 화합물이다. 주변 온도에서 열역학적으로나 운동학적으로 불안정하며, 자동 절연 성향이 추가되어 집중될 수 없다.

디리퀴도크롬은 두 번째로 간단한 분자 크롬 하이드로미드(hydridochromium 이후)로, 같은 스토오치오메트리를 가진 군집의 시조기도다. 또한 크롬(cromium)으로 간주할 수도 있다.II) 하이드라이드 단량체

분자크롬()II) 공식 CrH
2 및 CrH가
2
4 포함된 수화물은 고체 가스 매트릭스에서 격리되었다. 분자 하이드라이드는 열분해 쪽으로 매우 불안정하다. CrH는2 분자수소와 레이저로 압착한 크롬의 반응에 있어 주요 1차 생산물이다. 디리퀴도크롬은 크롬의 가장 수소가 많이 함유된 지상분자수화물이다.[1] 순수 수소가 존재하는 경우, 디아리드크롬은 발열반응에서 bis(다이아이드로겐) dihydochromium, CrH2(H2)2로 쉽게 전환된다.[1]

특성.

구조

희석된 크롬(2)에서 분자는 최소한 디크롬(4) (다이머)를 형성하여 공밸런트 결합에 의해 연결되는 것으로 알려져 있다. 조광기의 분해 엔탈피는 121 kJ mol로−1 추정된다.[1] CrH는2 구부러져 있고, 한 개의 수소 분자에 약하게 반발하지만, 두 개의 수소 분자에 매력적이다. 본드 각도는 118±5°[2] 스트레칭력 상수는 1.64 mdyn/NOW이다.[2] 조광기는 C 대칭의2h 왜곡된 회전버스 구조를 가지고 있다.

생산

디크롬(4)은 수소화에 의해 합성적으로 생성된다. 이 과정에서 크롬과 수소는 반응에 따라 다음과 같이 반응한다.

Cr + H
2 → HCr(μ-H)
2CrH[1]

이 과정은 원자크롬을 매개체로 하며, 두 단계로 이루어진다. 수소화(2단계)는 자발적인 과정이다.

  1. Cr (s) → Cr (g)
  2. Cr (g) + H
    2    (g) → HCr(μ-H)
    2    CrH (g)

비활성 기체 매트릭스에서 원자 Cr은 3202~380nm의 자외선으로 조사될 때 H와 반응하여 이수화를 만든다.[2] 크롬과 분자수소의 반응은 내열성이다. 광화학적으로 생성된 CrH를2 조달하려면 380nm 이상의 파장 방사선이 필요하다.

역사

1979년에 가장 단순한 분자크롬(cromium)이 나왔다.II) 화학식 CrH
2(시스템 명칭 크로마네(2) 및 디리퀴도크롬)를 사용한 하이드라이드를 합성하여 처음으로 식별하였다. 원자크롬에 대한 크롬의 동시 승화와 수소의 열분해로 구성된 반응 시퀀스로 원소로부터 직접 합성되어 극저온 아르곤 매트릭스에서 코데포레이션으로 마무리되어 크롬(2)을 형성하였다.[3]

2003년에는 화학식 HCr(μ-H)
2CrH(시스템적으로 이름된 디크롬네(4)와 di-μ-hydrido-bis(하이드로크롬)가 합성되어 처음으로 식별되었다. 또한 원소로부터 직접 합성되어 크롬을 원자크롬에 대한 레이저 절제, 극저온 매트릭스에 수소와 함께 코데포레이션하여 크롬을 생성(2)하고, 아닐링으로 마무리하여 디크롬(4)을 형성하였다.[1]

참조

  1. ^ a b c d e Wang, Xuefeng; Andrews, Lester (30 January 2003). "Chromium hydrides and dihydrogen complexes in solid neon, argon, and hydrogen: Matrix infrared spectra and quantum chemical calculations". The Journal of Physical Chemistry A. 107 (4): 570–578. Bibcode:2003JPCA..107..570W. doi:10.1021/jp026930h.
  2. ^ a b c Xiao, Z. L.; Hauge, R. H.; Margrave, J. L. (January 1992). "Reactions and photochemistry of chromium and molybdenum with molecular hydrogen at 12 K". The Journal of Physical Chemistry. 96 (2): 636–644. doi:10.1021/j100181a024.
  3. ^ van Zee, R. J.; de Vore, T. C.; Welner Jr., W. (1 September 1979). "CrH and CrH
    2     molecules: ESR and optical spectroscopy at 4 °K [sic]". The Journal of Chemical Physics. 71 (5): 2051–2056. Bibcode:1979JChPh..71.2051V. doi:10.1063/1.438596.