흡열 과정
Endothermic process![]() |
열화학에서 흡열 과정은 시스템의 [1]엔탈피 H(또는 내부 에너지 U)가 증가하는 과정입니다.이러한 프로세스에서 폐쇄형 시스템은 일반적으로 주변으로부터 열에너지를 흡수합니다.이것은 시스템으로의 열전달입니다.이는 질산암모늄(NHNO43)을 물에2 녹이는 것과 같은 화학적 과정일 수도 있고, 얼음의 녹는 것과 같은 물리적 과정일 수도 있다.
The term was coined by Marcellin Berthelot from the Greek roots endo-, derived from the word "endon" (ἔνδον) meaning "within", and the root "therm" (θερμ-), meaning "hot" or "warm" in the sense that a process depends on absorbing heat if it is to proceed.흡열 과정의 반대는 발열 과정으로, 보통 열의 형태로 에너지를 방출하거나 "내주는" 과정이며 때로는 전기 에너지로도 사용됩니다.따라서 각 용어(발열 및 발열)에서 접두사는 프로세스가 발생할 때 열(또는 전기 에너지)이 어디로 이동하는지 나타냅니다.
그래서 흡열 반응은 물질 내부에서 열에너지가 높고 물질 외부의 열에너지를 감소시키는 것이다(물질 외부의 온도는 떨어지고 물질 내부의 온도는 상승한다).
화학과
다양한 프로세스(상태의 변화, 화학 반응)에서 결합이 깨지고 형성되기 때문에 일반적으로 에너지가 변화합니다.결합을 형성하는 에너지가 결합을 끊는 에너지보다 크면 에너지가 방출됩니다.이것은 발열 반응으로 알려져 있다.그러나 방출되는 에너지보다 결합을 끊는 데 더 많은 에너지가 필요할 경우 에너지가 소비됩니다.따라서 흡열 [2]반응이다.
세부 사항
프로세스가 자발적으로 발생할 수 있는지 여부는 엔탈피 변화뿐만 아니라 엔트로피 변화(δS)와 절대 온도 T에 따라 달라집니다.특정 온도에서의 자연 과정일 경우, 제품의 엔탈피가 높더라도 Gibs 자유 에너지 G = H - TS는 반응물(엑서전성 과정)[1]보다 낮다.따라서, 흡열 과정은 대개 시스템에 여전히<>∆G는 엔탈피의 불리한 증가를 극복하면 유리한 엔트로피 증가(∆S>0);0이 필요하다.더 높은 엔트로피의 더 어수선한 국가가 되는 동안 흡열 단계 전환, 예를 들어 용해와 증발, 온건한 temperat에서 흔한, 자발적인 화학 작용.요는 흡열성이 거의 없습니다.가상적인 강한 흡열 과정에서의 엔탈피 증가 hH >> 0은 보통 gG = hH -T sS > 0으로 나타나며, 이는 (전기 또는 광자 에너지에 의해 구동되지 않는 한) 프로세스가 발생하지 않음을 의미한다.흡열 및 발열 과정의 예는 다음과 같습니다.
CHO6126 + 6 HO2 → 122 H + 6 CO2, rθH° = +627 kJ/mol, rθG° = -31 kJ/mol
예
- 증발
- 승화
- 알칸의 균열
- 열분해
- 가수 분해
- 별의 중심에서 니켈보다 무거운 원소의 핵합성
- 고에너지 중성자는 2.466 MeV를 소비하는 흡열 과정에서 리튬-7로부터 삼중수소를 생산할 수 있다.이것은 1954년 캐슬 브라보 핵실험에서 예상외로 높은 [3]수율을 보였을 때 발견되었다.
- 초신성에서 철보다 무거운 원소의 핵융합
- 수산화바륨과 염화암모늄의 용해
- 구연산과 베이킹소다를 함께 녹인다.
흡열과 흡열의 구별
"내온"과 "내온"이라는 용어는 둘 다 그리스어 "내온"과 "열"에서 유래했지만, 문맥에 따라 매우 다른 의미를 가질 수 있다.
물리학에서 열역학은 시스템과 그 주변을 포함하는 과정에 적용되며, "발열"이라는 용어는 시스템에 의해 에너지가 흡수되는 반응(대 "발열" 반응)을 설명하기 위해 사용됩니다.
생물학에서 체온 조절은 유기체가 체온을 유지하는 능력이며, "내온"이라는 용어는 적절한 온도를 유지하기 위해 내부 신체 기능에 의해 방출되는 열을 사용함으로써 "내온"에서 그렇게 할 수 있는 유기체를 의미한다.
레퍼런스
- ^ a b 옥스토비, D길리스, H.P., 버틀러, L. J. (2015년)현대 화학의 원리, 브룩스 콜, 페이지 617. ISBN978-1305079113
- ^ "Exothermic & Endothermic Reactions Energy Foundations for High School Chemistry". highschoolenergy.acs.org. Retrieved 2021-04-11.
- ^ Austin, Patrick (January 1996). "Tritium: The environmental, health, budgetary, and strategic effects of the Department of Energy's decision to produce tritium". Institute for Energy and Environmental Research. Retrieved 2010-09-15.
- ^ 첸, Y-Z; P. 보겔; 바세르부르크, G. J. (1998)."r-프로세스에 대한 다양한 초신성 출처"천체물리학 저널 494 (1): 285~296. arXiv:astro-ph/9706120.비브코드:1998ApJ...494..285Q.doi:10.1086/305198.
- ^ "Messing with Mass". WGBH. 2005. Retrieved 2020-05-28.
외부 링크
- 흡열 정의 – MSDS 하이퍼 글로사리