폴로늄 하이드라이드
Polonium hydride | |
| 이름 | |
|---|---|
| 선호 IUPAC 이름 폴로늄 하이드라이드 | |
| 체계적 IUPAC 이름 폴레인 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐스파이더 | |
| 25163, 169602 | |
펍켐 CID | |
| |
| 특성. | |
| PoH2 | |
| 어금질량 | 210.998 g/190 |
| 녹는점 | -35.3°C(-31.5°F, 237.8K)[1] |
| 비등점 | 36.1°C(97.0°F, 309.2K)[1] |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | H2O H2S H2Se H2Te |
기타 양이온 | TlH3 PbH4 비에이치3 하트 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
폴로늄 하이드라이드(Polorium dihardide, 수소 폴로니드 또는 폴레인이라고도 함)는 PoH라는2 공식을 가진 화학 화합물이다. 그것은 상온에서 액체인데, 물 다음으로 이 성질을 가진 두 번째 수소 찰코제네이드다. 그것은 화학적으로 매우 불안정하고 원소 폴로늄과 수소로 분해되는 경향이 있다; 모든 폴로늄 화합물과 마찬가지로, 그것은 매우 방사능적이다. 이 화합물은 휘발성이 강하고 매우 유해한 화합물로, 많은 폴로니드가 파생될 수 있다.[2]
준비
폴로늄 하이드라이드는 가열 시 원소들의 직접적인 반응으로 생성될 수 없다. 그 밖에 합성에 실패한 경로로는 원소 폴로늄만 생산하는 리튬알루미늄 하이드라이드(LiAlH4)에 대한 폴로늄 테트라클로라이드(PoCl4) 반응과 마그네슘 폴로니드(MgPo)에 대한 염산의 반응 등이 있다. 이러한 합성 경로가 작동하지 않는다는 사실은 형성 시 폴로늄 하이드라이드의 방사분해로 인해 발생할 수 있다.[3]
폴로늄 하이드라이드의 미량 양은 염산을 폴로늄 도금 마그네슘 호일과 반응시킴으로써 준비될 수 있다. 또한 수소로 포화된 팔라듐이나 백금(팔라듐 하이드라이드 참조)[3]에서 폴로늄의 미량 분포는 폴로늄 하이드라이드의 형성 및 이동에 기인할 수 있다.
특성.
폴로늄 하이드라이드는 폴로늄이 금속과 야금성의 경계를 가로지르고 일부 비금속성을 가지기 때문에 대부분의 금속 하이드라이드보다 더 공밸런스 화합물이다. 염화수소 같은 할로겐화수소와 스타나인 같은 금속 하이드라이드 사이에 중간이다.
그것은 수소 셀레니드 및 텔루라이드 수소, 다른 경계선 하이드라이드와 유사한 성질을 가져야 한다. 실온에서 매우 불안정하며 원소 폴로늄과 수소로의 역전을 방지하기 위해 냉동 온도에서 보관해야 한다. 이는 이것이 더 가벼운 수소 텔루라이드와 수소 셀레니드와 같은 내열성 화합물이고 그 구성 요소로 분해되어 그 과정에서 열을 방출하기 때문이다. 폴로늄 하이드라이드 분해에서 발산되는 열량은 100kJ/mol 이상으로 전체 수소 찰코제네이드 중 가장 크다.
폴로늄 하이드라이드는 반데르 바알스의 힘에 의한 액체인데, 물(산화수소)이 액체(수소 결합)인 이유와 같은 이유 때문은 아니다.
다른 수소 찰코제네이드와 마찬가지로 폴로늄도 폴로니드(Poanide2−, Poanion 포함)와 폴로늄 하이드라이드(PoH 포함, 티올, 셀레놀, 텔루롤의 폴로늄 아날로그)의 두 종류의 염분을 형성할 수 있을 것으로 예측된다. 그러나 폴로늄 하이드라이드에서 나온 염분은 알려져 있지 않다. 폴로니드의 예로는 폴로늄의 알파 붕괴에 납이 형성되면서 자연적으로 발생하는 납 폴로니드(PbPo)가 있다.[4]
폴로늄 하이드라이드는 폴로늄과 그 화합물의 방사능이 극심하기 때문에 작업하기 어렵고 매우 희석된 추적기 양으로만 준비되었다. 결과적으로, 그것의 물리적 성질은 확실히 알려져 있지 않다.[3] 또한 폴로늄 하이드라이드가 가벼운 호몰로지처럼 물 속에서 산성 용액을 형성하는지, 아니면 금속 하이드라이드처럼 작용하는지 알 수 없다(아스타티드 수소도 참조).
참조
- ^ a b Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in German) (102 ed.). Walter de Gruyter. p. 627. ISBN 978-3-11-017770-1.
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 594, ISBN 0-12-352651-5
- ^ a b c Bagnall, K. W. (1962). "The Chemistry of Polonium". Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. New York: Academic Press. pp. 197–230. ISBN 9780120236046. Retrieved June 7, 2012.
- ^ Weigel, F. (1959). "Chemie des Poloniums". Angewandte Chemie. 71: 289–316. doi:10.1002/ange.19590710902.
