산화 크롬(III)
Chromium(III) oxide | |
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| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 | |
| 식별자 | |
| |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.013.783  |
| EC 번호 |
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| 11116 | |
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
| UN 번호 | 3077 |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| 특성. | |
| CRO23 | |
| 어금질량 | 151.9904 g/1904 g/1904 |
| 외관 | 밝은 녹색에서 짙은 녹색으로 가는 미세한 결정체 |
| 밀도 | 5.22 g/cm3 |
| 녹는점 | 2,435°C(4,415°F, 2,708K) |
| 비등점 | 4000 °C(7,230 °F, 4,270 K) |
| 불용성인 | |
| 알코올 용해성 | 알코올, 아세톤, 산에서 불용성인 |
자기 감수성(magnetic susibility) | +1980.0×10cm−63/1980 |
굴절률(nD) | 2.551 |
| 구조[1] | |
| 코룬덤 | |
| R3c (167호) | |
a = 495pm, c = 1358pm | |
| 열화학 | |
성 어금니 엔트로피 (S | J·몰−1·K−1 81 |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -1128 kJ·몰−1 |
| 위험 | |
| GHS 픽토그램 |   |
| GHS 시그널 워드 | 위험 |
| H302, H317, H319, H360 | |
| P201, P202, P261, P264, P270, P272, P280, P281, P301+312, P302+352, P305+351+338, P308+313, P321, P330, P333+313, P337+313, P363, P405, P501 | |
| NIOSH(미국 건강 노출 제한): | |
PEL(허용) | TWA 1mg/m3[2] |
REL(권장) | TWA 0.5mg/m3[2] |
IDLH(즉시 위험) | 250 mg/m3[2] |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 이버라이시  (?) | |
| Infobox 참조 자료 | |
크롬(III)산화물(또는 크로미아)은 CrO라는
2
3 공식을 가진 무기 화합물이다. 크롬의 주요 산화물 중 하나로 색소로 사용된다. 자연에서, 그것은 희귀한 광물 에콜라이트로 발생한다.
구조 및 특성
CrO는
2
3 코런덤 구조를 가지고 있으며, 6각형의 근접 포장된 산화 음이온 배열로 구성되어 있으며, 크롬이 점유한 팔면 구멍의 2/3 CrO는
2
3 Corundum과 유사하게 단단하고 부서지기 쉬운 물질이다(Mohs 경도 8~8.5).[3] 네엘 온도인 307K까지 반자성이다.[4][5] 그것은 쉽게 산의 공격을 받지 않는다.
발생
CRO는
2
3 크롬이 풍부한 트레몰라이트 스카른, 메타쿼츠, 클로로이트 정맥에서 발견되는 광물 에스콜라이트로서 자연적으로 발생한다. 에스코라이트는 또한 콘드라이트 운석의 희귀한 성분이다. 이 광물은 핀란드 지질학자 펜티 에스코라의 이름을 따서 지어졌다.[3]
생산
파리지안 파네티에와 비넷은 1838년 처음으로 색소로 판매되는 비밀 과정을 통해 투명한 수산화 형태의
2
3 CRO를 준비했다.[6] 광물 크로마이트(Fe,Mg)CrO에서
2
4 유래한다. Chromite에서 Chromia로의 변환은 NaCrO를
2
2
7 통해 진행되며, 고온에서 황과 함께 감소한다.[7]
- NaCrO
2
2
7 + S → NaSO
2
4 + CrO
2
3
산화물은 질산 크롬염과 같은 크롬염의 분해나 디크롬산 암모늄의 발열 분해에 의해서도 형성된다.
- (NH
4)
2Cr
2O
7 → Cr
2O
3 + N
2 + 4 H
2O
이 반응은 200 °C 미만의 낮은 점화 온도를 가지며 "볼카노" 데모에 자주 사용된다.[8]
적용들
상당한 안정성 때문에, 색소는 흔히 사용되는 색소다. 원래는 처녀자리라고 불렸다. 그것은 물감, 잉크, 그리고 안경에 사용된다. 그것은 "크롬 그린"과 "제도적 그린"의 색소다. 크롬(III) 산화물은 다음과 [7]같은 반응에 의해 이산화 자성 색소의 전구체다.
- CrO
2
3 + 3 CrO
3 → 5 CrO
2
2 + O
다른 많은 산화물들과 함께, 칼, 면도기, 광학 장치의 표면 등의 가장자리를 가죽, 살사, 천 또는 기타 재료에 연마(stropping이라고도 함)할 때 합성물로 사용된다. 분말이나 왁스 형태로 이용할 수 있으며, 이런 맥락에서 "녹색 화합물"이라고 알려져 있다.
반응
크롬(III) 산화물은 원형질이다. 물에서는 불용성이지만, 산과 반응하여 [Cr
2(HO)]
63+
[9]와 같은 수화 크롬 이온의 염분을 생성한다. 또한 [Cr(OH)]
63−
의 염분을 산출하기 위해 농축 알칼리의 공격을 받는다.
잘게 쪼개진 탄소나 알루미늄으로 가열하면 크롬 금속으로 감소한다.
- Cr
2O
3 + 2 Al → 2 Cr + Al
2O
3
산화 크롬은 산화철과 관련된 전형적인 써마이트 반응과는 달리 불꽃이나 연기, 소리를 거의 내지 않지만 밝게 빛난다. 크롬의 용해점이 매우 높기 때문에 크롬 써마이트 주조는 비실용적이다.
염소 및 탄소를 사용한 가열은 염화 크롬(III) 및 일산화탄소를 산출한다.
- CrO
2
3 + 3C
2 + 3C → 2Cl
3 + 3CO
크롬은 기본적인 환경에서 크롬(III) 산화물과 다른 산화물의 산화에 의해 형성될 수 있다.
- 2 Cr
2O
3 + 4 MO + 3 O
2 → 4 MCrO
4
참고 항목
참조
- ^ Abdullah, M. M.; Rajab, Fahd M.; Al-Abbas, Saleh M. (2014). "Structural and optical characterization of Cr2O3 nanostructures: Evaluation of its dielectric properties". AIP Advances. AIP Publishing. 4 (2): 027121. doi:10.1063/1.4867012. ISSN 2158-3226.
- ^ Jump up to: a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0141". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Jump up to: a b "Eskolaite". Webminerals. Retrieved 2009-06-06.
- ^ J.E Tristyan, (1994), 무기화학 백과사전 R의 자기산화물. 브루스 킹, 에드 존 와일리 & 선즈. ISBN 0-471-93620-0
- ^ A. F. 홀레만과 E. Wiberg "In 유기 화학" Academic Press, 2001, 뉴욕. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Eastaugh, Nicholas; Chaplin, Tracey; Siddall, Ruth (2004). The pigment compendium: a dictionary of historical pigments. Butterworth-Heinemann. p. 391. ISBN 0-7506-5749-9.
- ^ Jump up to: a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067
- ^ "Ammonium dichromate volcano". www.rsc.org. Retrieved 2019-02-26.
- ^ R. 숄더 "준비 무기화학 핸드북의 헥사하이드록록스롬산염(III)" 2차 개정판. G. Brauer 편집, Academic Press, 1963년, NY. 2권 1688ff.