크롬(Chromium)II) 옥살레이트
Chromium(| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 옥살산크롬(2+) | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.011.282  |
펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| |
| 특성. | |
| CR(CO24) | |
| 어금질량 | 140.02 g/190 |
| 외관 | 연녹색 결정체 |
| 밀도 | 2.461 g/cm3 |
| 126 g/100 mL(0°C) | |
| 용해성 | 술이라면 무시해도 좋은. |
| 관련 화합물 | |
기타 양이온 | 쇠(II)옥살레이트 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
크롬(Chromium)II) 옥살산염(oxalate)은24 화학식 CrCO를 포함한 무기 화합물이다.
준비
니쿰브 외 연구진에 따르면, CrCO24/2HO는2 크롬으로부터 준비될 수 있다.II) 황산염 오타하이드레이트(Sulfate pentahydrate)는 디가싱된 수용액에 옥살산나트륨과 옥살산 혼합물을 사용하여 반응하여 연녹색 결정체를 형성하며, 연소원소 분석, 적외선 분광 분석, 열가압 분석 및 분말 X선 회절 등이 특징이었다.[1]기원전 4.65년의 측정된 자기 모멘트는 크롬 이온이 Cr-Cr 결합을 형성하지 않고 고스핀 팔면 조정 기하학을 가지고 있음을 시사한다.이것은 다른 선형 중합체 금속의 구조와 일치할 것이다.II) 일반식 MCO24·2HO의2 옥살레이트(M = Mg, Fe 등)[2]불활성 대기에서 140 °C 이상으로 가열하면 이 수소는 수분을 손실하여 무수 CRCO를24 형성한다.320 °C 이상으로 가열하면 크롬 산화물이 혼합된다.[1]
Milburn과 Taube는 크롬을 나타내는 데이터를 제시하였다.II) 산성의 수용액에서 몇 분 이내에 옥살레이트를 글리콜레이트(glycolate)로 감소시켜 크롬(chromium)의 제형에 약간의 의구심을 갖게 한다.II) 산성의 수용액에서 조제된 경우, 안정적인2+ Cr 종으로서의 옥살레이트.[3]
참조
- ^ a b Nikumbh AK, Rahman MM, Aware AD (1990). "A study of the thermal decomposition of chromium(II) oxalate dihydrate using direct current electrical conductivity measurements". Thermochimica Acta. 159: 109–123. doi:10.1016/0040-6031(90)80099-K.
- ^ Chen XA, Song FP, Chang XA, Zang HG, Xiao WQ (June 2008). "A new polymorph of magnesium oxalate dihydrate". Acta Crystallographica Section E. 64 (Pt 7): m863. doi:10.1107/S1600536808015870. PMC 2961852. PMID 21202738.
- ^ Milburn RM, Taube H (1960). "The Reduction of Oxalate by Chromium(Ii)1,2". The Journal of Physical Chemistry. 64 (11): 1776. doi:10.1021/j100840a513. ISSN 0022-3654.
