황산칼륨

황산칼륨
	; 아르카나이트
이름
	기타 이름 황산칼륨
식별자
CAS 번호	7778-80-5 ;
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지;
체비	CHEBI:32036 ;
켐벨	켐블2021424 ;
켐스파이더	22915 ;
ECHA InfoCard	100.029.013
EC 번호	231-915-5;
E 넘버	E515(i) (acidity regulator, ...)
케그	D01726 ;
펍켐 CID	24507;
RTECS 번호	TT5900000;
유니	1K573LC5TV ;
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID6029701 ;
	인치 InChi=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2 키: OTYBMLCTZZZZZZG-UHFFFAOYSA-L ; InChi=1/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2 키: OTYBMLCTZZZZZB-NUQVWONBAU;
	스마일즈 [K+][K+][O-]S([O-]) \|O)=O;
특성.
화학식	K2SO4
어금질량	174.259 g/198
외관	화이트솔리드
냄새	무취의
밀도	2.66 g/cm3
녹는점	1,069 °C(1,956 °F, 1,342 K)
비등점	1,689°C(3,072°F, 1,962K)
용해성(수중)	111 g/L(20°C) ; 120g/L(25°C) ; 240 g/L(100 °C)
용해성	글리세롤에 약간 녹는 ; 아세톤, 알코올, CS에서2 불용성인
자기 감수성(magnetic susibility)	-67.0·10cm−63/190cm
굴절률(nD)	1.495
구조
결정구조	정형외과적
위험
	산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험	자극성
	GHS 라벨 표시:
픽토그램
신호어	경고
위험 명세서	H318
예방문	P280, P305+P351+P338, P310
플래시 포인트	불연성
	치사량 또는 농도(LD, LC):
LD50(중간 선량)	6600mg/kg(도덕, 랫드)
안전 데이터 시트(SDS)	외부 MSDS
관련 화합물
기타 음이온	셀렌산칼륨; 텔루레이트 칼륨
기타 양이온	황산리튬; 황산나트륨; 황산 루비듐; 황산 세슘
관련 화합물	황산칼륨; 황산칼륨; 비황산칼륨; 과황산칼륨
	달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
	NVERIFI (?란?
	Infobox 참조 자료

황산칼륨(미국) 또는 황산칼륨(영국)은 황산포타시(SOP), 아르카나이트 또는 황산포타시라고도 하며, 백색 수용성 고형분인 KSO₂₄ 공식을 가진 무기 화합물이다. 그것은 일반적으로 비료에 사용되며 칼륨과 유황 모두를 제공한다.

역사

황산칼륨(KSO₂₄)은 14세기 초부터 알려져 있다. 글라우버, 보일, 타케니우스가 연구했다. 17세기에는 산성염과 알칼리성 염을 결합한 것이라 하여 아르카누니 또는 살 중복염이라는 이름이 붙었다. 약제 화학자 크리스토퍼 글레이저(Christopher Glaser)가 이를 준비하여 약용으로 사용한 후 독성 타르타르와 글레이저(Glaser)의 소금 또는 살 폴리크레스툼 글레이저(Sal Polychrestum Glaseri)라고도 알려져 있었다.^[4]^[5]

전근대의학에서는 아르카눔복제("이중비밀") 또는 만병통치약복제로 알려져 있으며, 질산칼륨(질산칼륨, KNO₃)에서 생산한 아쿠아포티스(질산, HNO₃)와 유리오일(설푸린산, HSO₂₄)에서 글라우버의 공정을 통해 남은 잔류물(자극성)에서 준비되었다.

2 KNO₃ + H₂SO₄ → 2 HNO₃ + K₂SO₄

잔여물은 뜨거운 물에 용해되어 여과되어 큐티클에 증발되었다. 그리고 나서 그것은 결정화되었다. 그것은 이뇨제 및 수다제로 사용되었다.^[6]

체임버스의 사이클로피디아에 따르면, 이 레시피는 홀슈타인-고트토프 공작 찰스 프레데릭에 의해 500명에 구입되었다. 이 공작의 주치의인 슈뢰더는 피하수증 환자에 대한 위대한 사용의 경이로움을 기록했는데, 그 결과 열, 돌, 괴혈병, 그리고 더 많은 것들을 계속 섞어서 썼다.^[6]

천연자원

황산칼륨, 아르카나이트의 미네랄 형태는 비교적 드물다. 황산칼륨의 천연자원은 스타스푸르트 소금에 풍부한 미네랄이다. 이것들은 황산칼륨과 마그네슘, 칼슘, 나트륨의 황산염의 코크리스탈라이제 입니다.

생산

1985년에 약 150만 톤이 생산되었는데, 일반적으로 황산나트륨을 생산하는 만하임 공정과 유사하게 황산과 염화칼륨의 반응에 의해 생산되었다.^[7] 이 과정은 상온에서 발생하는 발열 반응인 비황산칼륨의 중간 형성을 포함한다.

KCl + HSO₂₄ → HCl + KHSO₄

이 프로세스의 두 번째 단계는 내열성이며 에너지 입력이 필요하다.

KCl + KHSO₄ → HCl + KSO₂₄

구조 및 특성

두 가지 결정체가 알려져 있다. Orthorhombic β-KSO가₂₄ 일반적인 형태지만 583°C 이상의 α-KSO로₂₄ 변환된다.^[7] 황산염은 전형적인 사면 기하학을 채택하지만 이러한 구조는 복잡하다.^[8]

β-KSO의₂₄ 구조.
두⁺ 가지 유형의 K 사이트 중 하나의 조정 영역.
β-KSO의₂₄ SO4 환경.

그것은 황산나트륨과 달리 수화물을 형성하지 않는다. 이 소금은 양면 6면 피라미드로 결정되는데, 이 피라미드는 고무재질로 분류된다. 그것들은 투명하고, 매우 딱딱하며, 쓴맛과 짠맛을 가지고 있다. 소금은 물에 용해되지만 수산화칼륨 용액(sp. gr. 1.35) 또는 절대 에탄올에서 용해되지 않는다.

사용하다

황산칼륨을 주로 사용하는 것은 비료다. KSO는₂₄ 일부 작물에 해로울 수 있는 염화물을 함유하고 있지 않다. 이러한 작물에는 담배와 일부 과일과 채소를 포함한 황산칼륨이 선호된다. 민감도가 낮은 작물은 토양이 관개수로 염화물을 축적할 경우 최적의 성장을 위해 황산칼륨을 필요로 할 수 있다.^[9]

조염은 유리를 제조하는 데도 가끔 사용된다. 황산칼륨은 포탄 추진제 전하에서도 섬광 환원제로 사용된다. 그것은 입마개 섬광, 플레어백, 블라스트 과압을 감소시킨다.

그것은 때때로 탄산음료 블라스팅에서 탄산음료와 유사한 대체 블라스팅 매체로 사용된다. 그것은 탄산음료 블라스팅이 단단하고 유사하게 수용성이 있기 때문이다.^[10]

황산칼륨은 또한 폭약에 질산칼륨과 결합하여 자주색 불꽃을 일으킬 수 있다.

반응

산성화

황산칼륨(bisulfate, 일명 비황산칼륨)은₄ KSO와₂₄ 황산을 반응시켜 쉽게 만들어진다. 그것은 197 °C(387 °F)에서 녹는 롬빅 피라미드를 형성한다. 0°C(32°F)에서 물의 세 부분에 용해된다. 용액은 마치 두 개의 착향료인 KSO와₂₄ HSO가₂₄ 서로 결합되지 않은 것처럼 작용한다; 에탄올의 과다는 산을 남기지 않고 정상 황산염(비황산염)을 침전시킨다.

융해된 건염의 작용은 수백도로 가열할 때 비슷하다; 규산염, 타이탄산 등에 작용하는데, 자연적인 비등점을 넘어서 가열되는 황산과 같은 방식이다. 따라서 분석 화학에서 분해 물질로 자주 사용된다. 황산염을 함유한 다른 소금에 대한 자세한 내용은 황산염을 참조하십시오.

참조

^ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.
^ Windholtz, M; Budavari, S, eds. (1983). The Merck Index. Rahway, New Jersey: Merck & Co.
^ Chambers, Michael. "Potassium sulfate RN: 7778-80-5". ChemIDplus. United States National Library of Medicine.
^ De Milt, Clara (1942). "Christopher Glaser". Journal of Chemical Education. 19 (2): 53. Bibcode:1942JChEd..19...53D. doi:10.1021/ed019p53.
^ van Klooster, H. S. (1959). "Three centuries of Rochelle salt". Journal of Chemical Education. 36 (7): 314. Bibcode:1959JChEd..36..314K. doi:10.1021/ed036p314.
^ ^a ^b Chambers, Ephraim, ed. (1728). "Arcanum duplicatum". Cyclopædia, or an Universal Dictionary of Arts and Sciences. 1 (1st ed.). James and John Knapton, et al. p. *125.
^ ^a ^b Schultz, H.; Bauer, G.; Schachl, E.; Hagedorn, F.; Schmittinger, P. (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039. ISBN 3527306730.
^ Gaultier, M.; Pannetier, G. (1968). "Structure cristalline de la forme 'basse température' du sulfate de potassium K₂SO₄-beta" [Crystal structure of the "low temperature" β-form of potassium sulfate]. Bulletin de la Société Chimique de France (in French). 1: 105–112.
^ United Nations Industrial Development Organization; International Fertilizer Development Center (1998). Fertilizer manual (3rd ed.). Dordrecht, Netherlands: Kluwer Academic. ISBN 978-0-7923-5032-3.
^ "Super K (Potassium Sulphate)". American Surface Prep. Archived from the original on 9 December 2014. Retrieved 7 December 2014.

외부 링크

[1] Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.

[2] Windholtz, M; Budavari, S, eds. (1983). The Merck Index. Rahway, New Jersey: Merck & Co.

[3] Chambers, Michael. "Potassium sulfate RN: 7778-80-5". ChemIDplus. United States National Library of Medicine.

[4] De Milt, Clara (1942). "Christopher Glaser". Journal of Chemical Education. 19 (2): 53. Bibcode:1942JChEd..19...53D. doi:10.1021/ed019p53.

[5] van Klooster, H. S. (1959). "Three centuries of Rochelle salt". Journal of Chemical Education. 36 (7): 314. Bibcode:1959JChEd..36..314K. doi:10.1021/ed036p314.

[cyclopedia-6] Chambers, Ephraim, ed. (1728). "Arcanum duplicatum". Cyclopædia, or an Universal Dictionary of Arts and Sciences. 1 (1st ed.). James and John Knapton, et al. p. *125.

[Ullmann-7] Schultz, H.; Bauer, G.; Schachl, E.; Hagedorn, F.; Schmittinger, P. (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039. ISBN 3527306730.

[8] Gaultier, M.; Pannetier, G. (1968). "Structure cristalline de la forme 'basse température' du sulfate de potassium K₂SO₄-beta" [Crystal structure of the "low temperature" β-form of potassium sulfate]. Bulletin de la Société Chimique de France (in French). 1: 105–112.

[9] United Nations Industrial Development Organization; International Fertilizer Development Center (1998). Fertilizer manual (3rd ed.). Dordrecht, Netherlands: Kluwer Academic. ISBN 978-0-7923-5032-3.

[10] "Super K (Potassium Sulphate)". American Surface Prep. Archived from the original on 9 December 2014. Retrieved 7 December 2014.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

Search

황산칼륨

네임스페이스

더

목차

역사

천연자원

생산

구조 및 특성

사용하다

반응

산성화

참조

외부 링크

이름
아르카나이트

기타 이름 황산칼륨
식별자
CAS 번호	7778-80-5^Y
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지
체비	CHEBI:32036^Y
켐벨	켐블2021424^Y
켐스파이더	22915^Y
ECHA InfoCard	100.029.013
EC 번호	231-915-5
E 넘버	E515(i) (acidity regulator, ...)
케그	D01726^Y
펍켐 CID	24507
RTECS 번호	TT5900000
유니	1K573LC5TV^Y
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID6029701
인치 InChi=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2^Y 키: OTYBMLCTZZZZZZG-UHFFFAOYSA-L^Y InChi=1/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2 키: OTYBMLCTZZZZZB-NUQVWONBAU
스마일즈 [K+][K+][O-]S([O-]) \|O)=O
특성.
화학식	K₂SO₄
어금질량	174.259 g/198
외관	화이트솔리드
냄새	무취의
밀도	2.66 g/cm³^[1]
녹는점	1,069^[2] °C(1,956 °F, 1,342 K)
비등점	1,689°C(3,072°F, 1,962K)
용해성(수중)	111 g/L(20°C) 120g/L(25°C) 240 g/L(100 °C)
용해성	글리세롤에 약간 녹는 아세톤, 알코올, CS에서₂ 불용성인
자기 감수성(magnetic susibility)	-67.0·10cm⁻⁶³/190cm
굴절률(n_D)	1.495
구조
결정구조	정형외과적
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험	자극성
GHS 라벨 표시:
픽토그램
신호어	경고
위험 명세서	H318
예방문	P280, P305+P351+P338, P310
플래시 포인트	불연성
치사량 또는 농도(LD, LC):
LD₅₀(중간 선량)	6600mg/kg(도덕, 랫드)^[3]
안전 데이터 시트(SDS)	외부 MSDS
관련 화합물
기타 음이온	셀렌산칼륨 텔루레이트 칼륨
기타 양이온	황산리튬 황산나트륨 황산 루비듐 황산 세슘
관련 화합물	황산칼륨 황산칼륨 비황산칼륨 과황산칼륨
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
NVERIFI (?란^YN?
Infobox 참조 자료