희가스 화합물

Noble gas compound

희가스 화합물은 주기율표의 18족인 희가스 원소를 포함하는 화합물이다.귀한 가스는 일반적으로 반응하지 않는 원소이지만, 특히 제논 원소와 관련된 많은 화합물이 관찰되었습니다.화학적 관점에서 볼 때, 귀한 가스는 상대적으로 반응성이 높은 크립톤(이온화 에너지 14.0 eV), 제논(12.1 eV), 라돈(10.7 eV)의 두 그룹으로 [citation needed]나눌 수 있으며, 다른 쪽에서는 매우 반응성이 낮은 아르곤(15.8 eV), 네온(21.6 eV), 헬륨(246 eV)의 두 그룹으로 나눌 수 있다.이 분류와 일관되게 Kr, Xe, Rn은 표준온도 및 압력 근처에서 대량으로 분리할 수 있는 화합물을 형성하고, He, Ne, Ar는 분광기법을 이용하여 진정한 화학결합을 형성하지만, 40K 이하의 온도에서 귀금속 제트에서만 동결되는 것이 관찰되었다.금속과 함께 매우 높은 압력을 가하거나.

무거운 귀한 기체는 가벼운 기체보다 더 많은 전자껍질을 가지고 있다.따라서, 가장 바깥쪽에 있는 전자는 양전하를 띤 핵에 덜 강하게 끌리기 때문에 더 쉽게 이온화되도록 하는 내부 전자로부터 차폐 효과를 받는다.따라서 대부분의 전기음성 원소인 불소와 산소와 안정된 화합물을 형성할 수 있을 만큼 이온화 에너지가 낮아지고 특정 [1][2]상황에서는 질소나 탄소 같은 전기음성 원소도 줄어듭니다.

이력 및 배경

19세기 말에 귀한 가스 계열이 처음 확인되었을 때, 그들 중 어떤 것도 화합물을 형성하지 않는 것으로 관찰되지 않았고, 처음에는 그것들이 모두 화합물을 형성할 수 없는 불활성 가스라고 믿었다.20세기 초 원자 이론의 발전과 함께, 그들의 불활성성은 화학적으로 매우 안정적이고 반응적이지 않은 전자들로 이루어진 완전한 원자가 껍데기에 기인했다.모든 귀한 가스는 완전한 s와 p의 외부 전자 껍질을 가지고 있기 때문에(하블레벨이 없는 헬륨은 제외), 쉽게 화합물을 형성하지 않습니다.높은 이온화 에너지와 거의 0에 가까운 전자 친화력은 그들의 비반응성을 설명한다.

1933년, 라이너스 폴링은 더 무거운 귀한 가스가 불소와 산소와 화합물을 형성할 수 있을 것이라고 예측했다.구체적으로, 그는 크립톤 육불화물(KrF6)과 제논 육불화물(XeF6)의 존재를 예측하고, XeF가8 불안정한 화합물로 존재할 수 있다고 추측했으며, 제논산이 퍼센산염을 [3][4]형성할 것이라고 제안했다.XeF에8 대한 후속 예측은 열역학적으로 불안정할 뿐만 아니라 동력학적으로 [5]불안정할 것이라는 것을 보여주었지만, 이러한 예측은 꽤 정확했다.2013년 현재 XeF는8 생성되지 않았으나 옥타플루오로센산(VI2−
8) 음이온(XeF)이 관찰되었다.

1960년까지, 공유 결합 귀가스 원자를 가진 화합물은 아직 [6]합성되지 않았다.1962년 6월, Neil Bartlett에 의해 희가스 화합물에 대한 첫 번째 보고서가 발표되었는데, Neil Bartlett은 매우 산화성이 높은 화합물인 백금 육불화물이 O에서+
2 O로 이온화된다는2 것을 알아챘다.O to+
2 O(1165 kJ−1 mol)의2 이온화 에너지는 Xe to+ Xe(1170 kJ−1 mol)의 이온화 에너지와 거의 같기 때문에 Xe와 PtF의6 반응을 시도했다.이를 통해 결정성 생성물인 제논 헥사플루오로플라틴산 제논이 생성되었으며, 그 공식은 Xe+
[PtF
6]−
[4][7]로 제안되었다.나중에 XeFPtF와5 XeFPtF를211 [8]모두 포함하는 화합물이 실제로 더 복잡하다는 것이 밝혀졌다.그럼에도 불구하고, 이것은 희가스의 첫 번째 진짜 화합물이었다.

최초의 바이너리 귀가스 화합물은 1962년 후반에 보고되었다.바틀렛은 제논과 불소의 혼합물을 고온에 [9]가하여 사불화 제논(XeF4)을 합성했다.루돌프 호페는 다른 그룹들 [10]중에서 원소들의 반응에 의해 제논 디플루오르화물(XeF2)을 합성했다.

제논 화합물의 첫 번째 성공적인 합성에 이어 [11]1963년에 크립톤 디플루오르화물(KrF
2)의 합성이 보고되었다.

진귀가스 화합물

이 절에서 비방사능성 귀중가스는 원자량의 감소 순서로 검토되며, 이는 일반적으로 발견의 우선 순위와 이러한 화합물에 대한 이용 가능한 정보의 폭을 반영한다.방사성 원소 라돈과 오가네손은 연구가 더 어려우며 섹션의 마지막에 검토된다.

제논 화합물

주요 기사: 제논 compounds 화합물

1962년 XeF4 및 XeF에2 대한 초기 연구 후 합성된 제논 화합물에는 다른 불화물(XeF6), 옥시플루오르화물(XeOF2, XeOF422, XeOF32, XeOF, XeOF24) 및 산화물(XeO
2, XeO34)이 포함됩니다.제논 플루오르화물은 몇몇 다른 플루오르화물과 반응하여 옥타플루오로옥센산나트륨(NaXeF+
22−
8)[citation needed]과 같은 플루오르옥센산염과 플루오르옥세노늄 헥사플루오로옥세노늄 헥사플루오로안티몬산염(XeFSBF+
3−
6)[12]과 같은 플루오르옥세노늄염을 형성합니다.

다른 할로겐화물 반응성에 대해서는 XeCl2, XeCl 등의 귀가스 할로겐화물의 단수명 엑시머를 제자리에 준비해 엑시머 [citation needed]레이저의 기능에 이용한다.

Recently,[언제?]크세논 어디는 얼마인가?1,2,3및 X은 음성 그룹 형식 XeOnX2의 세가지, C(SO2CF3)3, N(SO2F)2, N(SO2CF3)2, OTeF5, O(IO2F2)등과 같은 화합물 다양한를 생산하기 위해;혼합물의 범위, 그것은 이웃의 그 원소 요오드에 본것과 비슷한 수천을 헤아리는 것과 인상적인 있다는 것을 보였다. 채권과 관련된 betwe제논, 산소, 질소, 탄소, 붕소, 금뿐만 아니라 페르센산, 몇 가지 할로겐화물, 그리고 복잡한 [citation needed]이온도 있다.

화합물 XeSbF는2+421− Xe-Xe 결합을 포함하고 있으며, 이는 알려진 가장 긴 원소-금속 결합(308.71pm = 3.0871Ω)[13]이다.Xe의2 단수명 엑시머는 엑시머 [citation needed]레이저의 기능의 일부로 존재하는 것으로 보고되었다.

크립톤 화합물

주요 기사 : 크립톤 ★케미스트리

크립톤 가스는 극한의 강제 조건에서 불소 가스와 반응하여 다음과 같은 식으로 KrF를 형성한다2.

Kr + F2 → KrF2

KrF는2 강한 루이스산과 반응하여 KrF와+ KrF
2+
3 양이온의 [11]염분을 형성합니다.1963년 Grose가 Claasen 방법을 사용하여 보고한
4 KrF의 준비는 나중에 잘못된 [14]식별으로 판명되었다.

Kr-F 결합 이외의 크립톤 화합물(불소 이외의 원자와의 화합물)도 기술되었다.KrF는
2 B(OTeF
5)
3와 반응하여 크립톤-산소 결합으로 불안정한 화합물 Kr(OTeF
5)
2을 생성한다.크립톤-질소 결합은 -50 °[15]C 이하에서 KrF와 [HCnhNH][+
AsF−
6]의
2 반응에 의해 생성되는 양이온 [HCnN–Kr–F]+
에서 발견된다.

아르곤 화합물

주요 기사:아르곤 화합물

HArF의 발견은 [16][17]2000년에 발표되었습니다.이 화합물은 실험 연구를 위해 저온 아르곤 매트릭스에 존재할 수 있으며,[17] 계산적으로도 연구되었다.아르곤 수소 이온 ArH는+
1970년대에 [18]획득되었습니다.이 분자 이온은 또한 게 성운의 발광 [19]빈도에 기초하여 확인되었습니다.

SbF 또는 AuF−
6 [20][21]음이온으로−
6 ArF의+ 고체 소금을 제조할 수 있습니다.

네온 및 헬륨 화합물

주요 기사:헬륨 화합물 및 네온 화합물

이온, Ne+, (NeAr)+, (NeH)+ 및 (HeNe+)는 광학 및 질량 분석 연구를 통해 알려져 있습니다.네온은 또한 불안정한 수화물을 [22]형성한다.매우 낮은 온도 또는 극단적인 압력에서 존재할 수 있는 몇 가지 준안정 헬륨 화합물에 대한 경험적, 이론적 증거가 있습니다.안정된 양이온+ HeH는 1925년에 [23]보고되었지만 중성적이지 않고 분리할 수 없기 때문에 진정한 화합물로 간주되지 않았다.2016년 과학자들은 최초로 발견된 [24]헬륨 화합물인 이나트륨 헬라이드(NaHe2)를 만들었다.

라돈 및 오가네손 화합물

주요 기사 : 라돈 chemical 화학적 성질, 오가네손 predicted 예측 화합물

라돈은 화학적으로 불활성화되지 않지만, 짧은 반감기(Rn의 경우 3.8일)와 방사능의 높은 에너지로 인해 유일한 불소(RnF2), 보고된 산화물(RnO3) 및 이들의 반응 [25]생성물을 조사하기가 어렵다.

알려진 모든 오가네손 동위원소는 반감기가 밀리초대로 훨씬 더 짧으며, 이론적으로 예측된 성분도 있지만 [26]아직 알려지지 않았다.그것은 라돈보다 훨씬 더 반응할 것으로 예상되며,[27] 화학적으로 귀가스보다는 정상 원소에 가깝다.

제논 헥사플루오로플라틴산 및 제논 4불화물 이전에 보고됨

쇄설물

다이아몬드 앤빌 셀 내에 형성된 Kr(H2)4 및2 H 고체.압력 [28]측정을 위해 루비가 첨가되었습니다.
Kr(H2)4의 구조.크립톤 8면체(녹색)는 무작위로 배치된 수소 [28]분자로 둘러싸여 있다.

1962년 이전에, 귀한 가스의 유일한 분리 화합물은 포접 화합물(포접 수화물 포함)이었다. 배위 화합물과 같은 다른 화합물은 분광학적 [4]방법으로만 관찰되었다.쇄설물(clathrate, 케이지 화합물이라고도 함)은 특정 유기 및 무기 물질의 결정 격자의 공동 안에 갇힌 귀한 가스의 화합물이다.이들의 형성에 필수적인 조건은 게스트(귀한 가스) 원자가 숙주 결정 격자의 공동에 적합하도록 적절한 크기여야 한다는 것이다. 예를 들어 Ar, Kr 및 Xe는 결정성 β-퀴놀과 함께 포합을 형성할 수 있지만 He와 Ne는 너무 [citation needed]작기 때문에 포합할 수 없다.또한 Kr과 Xe는 멜라노프로지트 [citation needed]크리스탈에 게스트로 출연할 수 있다.

헬륨질소(He(N2))11 결정은 실온에서 약 10GPa의 압력으로 다이아몬드 앤빌 [29]셀에서 성장했습니다.고체 아르곤-수소 포접물(Ar(H2))2은 MgZn2 Laves상과 동일한 결정 구조를 가진다.라만 측정 결과 Ar(H2)2의 H 분자가2 175 GPa 이상에서 분리되는 것으로 나타나지만, 4.3 ~ 220 GPa 사이의 압력에서 형성된다.5 GPa 이상의 압력에서 유사한 Kr(H2)4 고체가 형성된다.크립톤 옥타헤드라가 무작위 방향의 수소 분자로 둘러싸인 면 중심의 입방정체 구조를 가지고 있다.한편 고체 Xe(H2)8 중 제논 원자는 고체 [28]수소 내부에 이합체를 형성한다.

배위 화합물

Ar· 등의 배위 화합물BF는3 저온에서 존재하는 것으로 가정되어 왔지만 [citation needed]확인된 적은 없습니다.또한2 WHe, HgHe2 등의 화합물은 전자충격에 의해 형성되었다고 보고되었지만, 최근의 연구에 따르면 He가 금속 표면에 흡착된 결과일 가능성이 높기 때문에 이들 화합물은 실제로 화학성분으로 [citation needed]간주할 수 없다.

하이드레이트

하이드레이트는 물 속의 희소가스를 압축함으로써 형성되며, 강한 쌍극자인 물 분자는 희소가스 원자의 약한 쌍극자를 유도하여 쌍극자-쌍극자 상호작용을 일으킨다.무거운 원자는 작은 원자에 비해 더 큰 영향을 받기 때문에 Xe•5.752 HO는 가장 안정적인 [30]수화물이었으며 녹는점은 24 °[31]C였다.이 하이드레이트의 중수소화 버전도 [32]생산되었습니다.

플라렌 부가물

주요 기사: 비금속 도프 플라렌
벅민스터풀레렌(C60) 분자 내에 갇힌 귀가스 원자의 구조.

또한 귀한 가스는 귀한 가스 원자가 플라렌 분자 안에 갇힌 내면체 플라렌 화합물을 형성할 수 있다.1993년에 C가 He 또는 Ne의 3bar 정도의 압력에 노출되면 He60@C60, Ne@C60 복합체가 [33]형성되는 것을 발견했다.이러한 조건 하에서, 650,00060 C 케이지 중 약 1개만이 헬륨 원자로 도핑되었습니다. 압력이 높을 경우(3000bar) 최대 0.1%의 수율을 달성할 수 있습니다.아르곤, 크립톤 및 크세논과의 내면체 복합체 [34]및 He@C의60 수많은 부가물을 얻었다.

적용들

대부분의 희가스 화합물 용도는 산화제 또는 고밀도 형태의 희가스 저장 수단이다.Xenic acid는 불순물을 유입할 가능성이 없기 때문에 귀중한 산화제이며,[4] 따라서 제논은 단순히 기체로 방출되기 때문에 오존에만 필적합니다.퍼세네이트는 훨씬 더 강력한 [citation needed]산화제이다.제논 기반 산화제는 또한 SOClF
2 [35][non-primary source needed]용액에서 상온에서 안정적인 카보리온을 합성하는 데 사용되었습니다.

중량 대비 불소를 매우 많이 함유한 제논의 안정염(테트라플루오로암모늄 헵타플루오로옥센산염, NFXeF47 및 관련 테트라플루오로암모늄 옥타플루오로옥센산염(NF)42XeF8) 등)은 로켓에서 [36][non-primary source needed]추진제로 사용하기 위한 고에너지 산화제로 개발되었습니다.[37][non-primary source needed]

플루오르화 제논은 훌륭한 [38]불소화제입니다.

Clathrate는 Ar, Kr, Xe로부터의 He와 Ne의 분리 및 Ar, Kr, Xe의 [citation needed]운반에 사용되어 왔다(예를 들어 크립톤과 크세논의 방사성 동위원소는 저장 및 폐기하기가 어려우며 이들 원소의 화합물은 기체 형태보다 취급이 용이할 수 있다).[4]또한 방사성 동위원소의 포접물은 특정 유형의 방사선 선원을 필요로 하는 실험에 적합한 공식을 제공할 수 있다.85Kr clathrate는 베타 입자의 안전한 선원을 제공하는 반면, Xe clathrate는 감마선의 [39]유용한 선원을 제공한다.

레퍼런스

  1. ^ Smith GL, Mercier HP, Schrobilgen GJ (February 2007). "Synthesis of [F3S≡NXeF][AsF6] and structural study by multi-NMR and Raman spectroscopy, electronic structure calculations, and X-ray crystallography". Inorganic Chemistry. 46 (4): 1369–78. doi:10.1021/ic061899+. PMID 17256847.
  2. ^ Smith GL, Mercier HP, Schrobilgen GJ (May 2008). "F5SN(H)Xe+; a rare example of xenon bonded to sp3-hybridized nitrogen; synthesis and structural characterization of [F5SN(H)Xe][AsF6]". Inorganic Chemistry. 47 (10): 4173–84. doi:10.1021/ic702039f. PMID 18407626.
  3. ^ Pauling, Linus (June 1933). "The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates". J. Am. Chem. Soc. 55 (5): 1895–1900. doi:10.1021/ja01332a016.
  4. ^ a b c d e Holloway, John H. (1968). Noble-Gas Chemistry. London: Methuen. ISBN 0-416-03270-2.
  5. ^ Seppelt, Konrad (June 1979). "Recent developments in the Chemistry of Some Electronegative Elements". Accounts of Chemical Research. 12 (6): 211–216. doi:10.1021/ar50138a004.
  6. ^ Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (1999). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 272. ISBN 0-13-841891-8.
  7. ^ Bartlett, N. (1962). "Xenon hexafluoroplatinate Xe+[PtF6]−". Proceedings of the Chemical Society of London (6): 218. doi:10.1039/PS9620000197.
  8. ^ Graham, L.; Graudejus, O.; Jha N.K.; Bartlett, N. (2000). "Concerning the nature of XePtF6". Coordination Chemistry Reviews. 197: 321–334. doi:10.1016/S0010-8545(99)00190-3.
  9. ^ Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. (1962). "Xenon Tetrafluoride". J. Am. Chem. Soc. 84 (18): 3593. doi:10.1021/ja00877a042.
  10. ^ Hoppe, R.; Daehne, W.; Mattauch, H.; Roedder, K. (1962-11-01). "Fluorination of Xenon". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1 (11): 599. doi:10.1002/anie.196205992.
  11. ^ a b Lehmann, J (2002). "The chemistry of krypton". Coordination Chemistry Reviews. 233–234: 1–39. doi:10.1016/S0010-8545(02)00202-3.
  12. ^ Brock, David S.; Mercier, Hélène P. A.; Schrobilgen, Gary J. (2013). "[H(OXeF2)n][AsF6] and [FXeII(OXeIVF2)n][AsF6] (n = 1, 2): Examples of Xenon(IV) Hydroxide Fluoride and Oxide Fluoride Cations and the Crystal Structures of [F3Xe---FH][Sb2F11] and [H5F4][SbF6]·2[F3Xe---FH][Sb2F11]". Journal of the American Chemical Society. 135 (13): 5089–5104. doi:10.1021/ja312493j.
  13. ^ Drews, Thomas; Seppelt, Konrad (1997). "The Xe2+ Ion—Preparation and Structure". Angewandte Chemie International Edition. 36 (3): 273–274. doi:10.1002/anie.199702731.
  14. ^ Prusakov, V. N.; Sokolov, V. B. (1971). "Krypton difluoride". Soviet Atomic Energy. 31 (3): 990–999. doi:10.1007/BF01375764. S2CID 189775335.
  15. ^ John H. Holloway; Eric G. Hope (1998). A. G. Sykes (ed.). Advances in Inorganic Chemistry. Academic Press. p. 57. ISBN 0-12-023646-X.
  16. ^ Khriachtchev, L., Pettersson, M., Runeberg, N., Lundell, J., Räsänen, M. (2000). "A stable argon compound". Nature. 406 (6798): 874–876. Bibcode:2000Natur.406..874K. doi:10.1038/35022551. PMID 10972285. S2CID 4382128.{{cite journal}}: CS1 maint: 여러 이름: 작성자 목록(링크)
  17. ^ a b Bochenkova, Anastasia V.; Bochenkov, Vladimir E.; Khriachtchev, Leonid (2 July 2009). "HArF in Solid Argon Revisited: Transition from Unstable to Stable Configuration". The Journal of Physical Chemistry A. 113 (26): 7654–7659. Bibcode:2009JPCA..113.7654B. doi:10.1021/jp810457h. PMID 19243121.
  18. ^ Wyatt, J. R.; Strattan, L. W.; Snyder, S. C.; Hierl, P. M. (1975). "Chemical accelerator studies of reaction dynamics: Ar+
     + CH
    4     → ArH+
     + CH
    3    "     (PDF). The Journal of Chemical Physics. 62 (7): 2555. Bibcode:1975JChPh..62.2555W. doi:10.1063/1.430836. hdl:1808/16098.
  19. ^ Barlow, M. J.; Swinyard, B. M.; Owen, P. J.; Cernicharo, J.; Gomez, H. L.; Ivison, R. J.; Krause, O.; Lim, T. L.; Matsuura, M.; Miller, S.; Olofsson, G.; Polehampton, E. T. (12 December 2013). "Detection of a Noble Gas Molecular Ion, 36
    ArH+
    , in the Crab Nebula". Science. 342 (6164): 1343–1345. arXiv:1312.4843. Bibcode:2013Sci...342.1343B. doi:10.1126/science.1243582. PMID 24337290. S2CID 37578581.
  20. ^ Frenking, Gernot; Koch, Wolfram; Deakyne, Carol A.; Liebman, Joel F.; Bartlett, Neil (January 1989). "The ArF+ cation. Is it stable enough to be isolated in a salt?". Journal of the American Chemical Society. 111 (1): 31–33. doi:10.1021/ja00183a005.
  21. ^ Selig, Henry; Holloway, John H. (27 May 2005). Cationic and anionic complexes of the noble gases. Topics in Current Chemistry. Vol. 124. pp. 33–90. doi:10.1007/3-540-13534-0_2. ISBN 978-3-540-13534-0. S2CID 91636049.
  22. ^ "Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory". periodic.lanl.gov. Retrieved 2019-12-13.
  23. ^ Hogness, T.R.; Lunn, E.G. (1925). "The Ionization of Hydrogen by Electron Impact as Interpreted by Positive Ray Analysis". Phys. Rev. Lett. The American Physical Society. 26 (1): 44–55. Bibcode:1925PhRv...26...44H. doi:10.1103/PhysRev.26.44. Retrieved 15 December 2013.
  24. ^ Crew, Bec. "Forget What You've Learned - Scientists Just Created a Stable Helium Compound". ScienceAlert. Retrieved 2019-12-13.
  25. ^ Kenneth S. Pitzer (1975). "Fluorides of radon and element 118" (PDF). J. Chem. Soc., Chem. Commun. (18): 760b–761. doi:10.1039/C3975000760b.
  26. ^ Moody, Ken (2013-11-30). "Synthesis of Superheavy Elements". In Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). The Chemistry of Superheavy Elements (2nd ed.). Springer Science & Business Media. pp. 24–8. ISBN 9783642374661.
  27. ^ Fricke, Burkhard (1975). Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties. Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. Structure and Bonding. Vol. 21. pp. 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Retrieved 4 October 2013.
  28. ^ a b c Kleppe, Annette K.; Amboage, Mónica; Jephcoat, Andrew P. (2014). "New high-pressure van der Waals compound Kr(H2)4 discovered in the krypton-hydrogen binary system". Scientific Reports. 4: 4989. Bibcode:2014NatSR...4E4989K. doi:10.1038/srep04989.
  29. ^ Vos, W. L.; Finger, L. W.; Hemley, R. J.; Hu, J. Z.; Mao, H. K.; Schouten, J. A. (1992). "A high-pressure van der Waals compound in solid nitrogen-helium mixtures". Nature. 358 (6381): 46–48. Bibcode:1992Natur.358...46V. doi:10.1038/358046a0. S2CID 4313676.
  30. ^ 폴링, L.(1961년)."일반 마취의 분자 이론".과학. 134(3471):15–21.Bibcode:1961Sci...134...15P.doi:10.1126/science.134.3471.15.PMID 13733483.폴링, Kamb, Barclayeds.(2001년)로 Reprinted.라이너스 폴링:선택한 과학 논문.Vol2. 강 에지, 뉴저지:.세계 과학.를 대신하여 서명함. 1328–1334.아이 에스비엔 981-02-2940-2.
  31. ^ Henderson, W. (2000). Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. p. 148. ISBN 0-85404-617-8.
  32. ^ Ikeda, Tomoko; Mae, Shinji; Yamamuro, Osamu; Matsuo, Takasuke; Ikeda, Susumu; Ibberson, Richard M. (November 23, 2000). "Distortion of Host Lattice in Clathrate Hydrate as a Function of Guest Molecule and Temperature". Journal of Physical Chemistry A. 104 (46): 10623–10630. Bibcode:2000JPCA..10410623I. doi:10.1021/jp001313j.
  33. ^ Saunders, M.; Jiménez-Vázquez, H. A.; Cross, R. J. & Poreda, R. J. (1993). "Stable compounds of helium and neon. He@C60 and Ne@C60". Science. 259 (5100): 1428–1430. Bibcode:1993Sci...259.1428S. doi:10.1126/science.259.5100.1428. PMID 17801275. S2CID 41794612.
  34. ^ Saunders, Martin; Jimenez-Vazquez, Hugo A.; Cross, R. James; Mroczkowski, Stanley; Gross, Michael L.; Giblin, Daryl E. & Poreda, Robert J. (1994). "Incorporation of helium, neon, argon, krypton, and xenon into fullerenes using high pressure". J. Am. Chem. Soc. 116 (5): 2193–2194. doi:10.1021/ja00084a089.
  35. ^ Mercier, H. P. A.; Moran, M. D.; Schrobilgen, G. J.; Steinberg, C.; Suontamo, R. J. (2004). "The Syntheses of Carbocations by Use of the Noble-Gas Oxidant, [XeOTeF
    5    ][Sb(OTeF
    5    )
    6    ]    : The Syntheses and Characterization of the CX+
    3     (X = Cl, Br, OTeF
    5    ) and CBr(OTeF
    5    )+
    2     Cations and Theoretical Studies of CX+
    3     and BX
    3     (X = F, Cl, Br, I, OTeF
    5    )". J. Am. Chem. Soc. 126 (17): 5533–5548. doi:10.1021/ja030649e. PMID 15113225.
  36. ^ Christe, KO; Wilson, WW (Dec 1982). "Perfluoroammonium and alkali-metal salts of the heptafluoroxenate(VI) and octafluoroxenate(VI) anions". Inorganic Chemistry. 21 (12): 4113–4117. doi:10.1021/ic00142a001.
  37. ^ 칼 O. 크라이스트, 윌리엄 W.윌슨.헵타플루오로옥세논의 페르플루오로암모늄염.미국 특허 4,428,913, 1982년 6월 24일
  38. ^ Christe, Karl O.; Dixon, David A. (1992). "A Quantitative Scale for the Oxidizing Strength of Oxidative Fluorinators". Journal of the American Chemical Society. 114 (8): 2978–2985. doi:10.1021/ja00034a033.
  39. ^ Bhatnagar, Vijay M. (1963). "Clathrate compounds of quinol". Defence Science Journal, Supplement. 13 (4): 57–66.

자원.

  • Khriachtchev, Leonid; Räsänen, Markku; Gerber, R. Benny (2009). "Noble-Gas Hydrides: New Chemistry at Low Temperatures". Accounts of Chemical Research. 42 (1): 183–91. doi:10.1021/ar800110q. PMID 18720951.