다항성공정

다항성 공정은 다음과 같은 관계를 준수하는 열역학 공정이다.

pV^{\,n}=C

여기서 p는 압력, V는 부피, n은 다방성 지수, C는 상수다. 다항성 프로세스 방정식은 열 전달을 포함하는 다중 팽창 및 압축 프로세스를 설명할 수 있다.

특정 사례

n의 일부 특정 값은 특정 경우에 해당된다.

$n=0$ = $n=0$ $[\displaystyle n=0}$ 이등분 처리의 경우 $n=0$ ,
$n=+\infty$ = + $n=+\infty$ $n=+\infully$ 이(가) 등소차 공정에 대해 $n=+\infty$ .

또한 이상적인 가스 법칙이 적용되는 경우:

$n=1$ 등온 공정의 경우 $n=1$ $n=1$ = $n=1$ $[\displaystyle n=1},$
$n=\gamma$ = 등방성 공정에 대한 $n=\gamma$ ▼ ${\displaystyle$ n $=\displaystyle }.$

여기서 $\gamma$ $\gamma$ 은(는) 일정한 압력에서의 열 용량( $C_{P}$ $C_{P}$ ${\$ 과 일정한 체적에서의 열 용량의 비율이다( $C_{V}$ V {\ $displaystyle C_{$ V}).

다항성 계수와 에너지 전달 비율 사이의 동등성

다항성 공정은 다양한 다항성 지수에 따라 다르게 작용한다. 다항성 공정은 다른 기본적인 열역학 프로세스를 생성할 수 있다.

운동 및 잠재적 에너지의 변동을 무시할 수 없는 느린 프로세스를 거치는 폐쇄형 시스템의 이상적인 가스의 경우, 프로세스는 다음과 같이 다항성이 있다.

pv^{(1-\gamma )K+\gamma }=C

where C is a constant, $K={\frac {\delta q}{\delta w}}$ , $\gamma ={\frac {c_{p}}{c_{v}}}$ , and with the polytropic coefficient $n={(1-\gamma )K+\gamma }$ .

이상적인 프로세스와의 관계

다항성 지수의 특정 값에 대해 공정은 다른 공통 공정과 동의어가 될 것이다. 다양한 지수 값의 효과에 대한 몇 가지 예는 다음 표에 제시되어 있다.

다방성 지수 n의 변동

다항성 색인을 달다	관계	영향들
n < 0	—	음수 지수는 작업과 열이 시스템 내부 또는 외부로 동시에 흐르는 프로세스를 반영한다. 압력을 제외한 힘이 없는 경우에, 그러한 자발적 과정 thermodynamics[표창 필요한]의 두번째의 법칙에 의해;그러나, 부정적인 밑이 어떤 특별한 경우와 특정한 플라스마 양쪽의 astrophysics,[1]에 그 과정에서 아니면 에너지의 다른 형태(e.로 열적 상호 작용에 의해 지배되지 않에서 매우 뜻있는 허용되지 않다g. 화학 에너지= 프로세스 중에 관련됨(예: 폭발).
n = 0	$(\displaystyle p=C)$	이소바르 프로세스와 동일함(정수 압력)
n = 1	$(\displayplaystyle pV=C}$	이상적인 가스 법칙을 가정했을 때 등온 과정(정온도)에 해당하며, 그 이후 $pV=nRT$ $pV=nRT$ = $pV=nRT$ $pV=nRT$ T $pV=nRT$ .
1 < n < γ	—	이상적인 가스 법칙을 가정할 때 열과 작업 흐름은 압축 중 증기 압축 냉동과 같이 반대 방향(K > 0)으로 이동하며, 여기에서 증기에 대한 압축기의 작업으로 인한 증기 온도 상승은 증기에서 냉각기 환경으로의 열 손실로 이어진다.
n = γ	—	이상적인 가스 법칙을 전제로 한 등방성 과정(부차적 및 가역적, 열전달 없음)에 해당한다.
γ < n < ∞.	—	이상적인 기체 법칙을 가정할 때 열과 작업 흐름은 파워 스트로크 중 내연기관에서와 같이 동일한 방향(K < 0)으로 이동하며, 고온 연소 제품에서 실린더 벽을 통해 냉각기 주변으로 열이 손실되는 동시에 피스톤을 밀어낸다.
n = +호텔	$V=C}$	등축 공정에 해당함(정수 볼륨)