공정함수

열역학
클래식 카르노 열기관
show 나뭇가지 고전적인 통계적 케미컬 양자 열역학 평형/비평형
show 법 제롯 먼저 둘째 세 번째
show 시스템들 폐쇄형 시스템 절연계통 주 상태 방정식 이상기체 리얼 가스 물질 상태 위상(물질) 평형 제어량 계기 과정 이소바르어 이소차리아어 등온 아디아바틱 등방성 이센탈픽 콰지스타틱 다항성 자유팽창 가역성 불가역성 내재해성 사이클 열기관 열펌프 열효율
show 시스템 속성 참고: 이탤릭체의 결합 변수 특성 다이어그램 집약적이고 광범위한 속성 공정함수 일 열 국가의 기능 온도 / 엔트로피(소개) 압력/볼륨 화학전위/입자수 증기 품질 감소된 특성
show 재료 특성 속성 데이터베이스 특정 열 용량 ${\displaystyle c=}$ $T}$ $\displaystyle \partial S}$ ${\디스플레이 스타일 N}$ $\displaystyle \partial T}$ 압축성 ${\displaystyle \cHB =-}$ ${\displaystyle 1}$ $\displaystyle \partial V}$ $(\displaystyle V}$ $\displaystyle \displayp p}$ 열팽창 ${\displaystyle \cHB =}$ ${\displaystyle 1}$ $\displaystyle \partial V}$ $(\displaystyle V}$ $\displaystyle \partial T}$
show 방정식 카르노의 정리 클로스 정리 근본관계 이상기체법 맥스웰 관계 온사저 호혜 관계 브리그만 방정식 열역학 방정식 표
show 가능성 자유 에너지 자유 엔트로피 내부 에너지 ${\displaystyle U(S,V)}$ 엔탈피 ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ 헬름홀츠 자유 에너지 $A(T,V)=U-TS}$ 기브스 자유 에너지 $(\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
show 역사 문화 역사 일반 엔트로피 가스법칙 "주기적 운동" 기계 철학 엔트로피와 시간 엔트로피와 생명 브라운 래칫 맥스웰의 악마 열사 역설 로슈미트의 역설 시너게틱스 이론들 칼로리 이론 Vis viva ("생존력") 열과 기계적 등가 원동력 주요 출판물 "실험적 질문 컨서닝 ... 열" "이종균질 물질의 평형성에 대하여" "불의 모티브 파워에 대한 반향" 타임라인 열역학 열기관 예술 교육 맥스웰의 열역학적 표면 에너지 분산으로서의 엔트로피
show 과학자들 베르누이 볼츠만 카르노 클라피론 클라우시우스 캐러테오도리 듀헴 깁스 폰 헬름홀츠 줄 맥스웰 폰 마이어 온사거 랭킨 스마톤 스타울 톰프슨 톰슨 판데르 발스 워터스턴
show 기타 핵 자가 조립 자기 조직화 질서와 무질서
카테고리
v t

열역학에서는 열역학 시스템의 평형상태 공간을 통한 공정의 경로를 기술하기 위해 잘 정의된 양을 공정함수 ^[1]또는 공정량 또는 경로함수라고 부른다. 예를 들어, 기계적 작업과 열은 열역학 시스템의 평형 상태 사이의 전환을 정량적으로 설명하기 때문에 프로세스 기능이다.

경로 함수는 다른 상태로부터 한 상태에 도달하기 위해 취하는 경로에 따라 달라진다. 노선마다 수량이 다르다. 경로 함수의 예로는 작업, 열 및 호 길이가 있다. 경로 함수와 대조적으로 상태 함수는 취한 경로와 독립적이다. 열역학 상태 변수는 경로 함수와는 다른 점 함수다. 점으로 간주되는 특정 상태의 경우 각 상태 변수와 상태 기능에 대한 한정 값이 있다.

공정함수 X의 극미미한 변화는 dY로 표기된 상태함수 Y의 극미미한 변화와 구별하기 위해 ΔX로 표기되는 경우가 많다. dY 수량은 정확한 차이지만 ΔX는 정확하지 않은 차이다. 프로세스 함수의 극히 미미한 변화는 통합될 수 있지만, 두 상태 사이의 적분은 두 상태 사이에서 취해지는 특정 경로에 따라 달라지는 반면, 상태 함수의 적분은 단순히 두 지점에서 취해지는 상태 함수의 차이일 뿐이다.

일반적으로 프로세스 함수 X는 홀노믹 또는 비홀노믹일 수 있다. 홀로노믹 프로세스 함수의 경우, Y = xX가 상태 함수인 보조 상태 함수(또는 통합 인자) λ을 정의할 수 있다. 비혼성 공정 함수의 경우, 그러한 함수는 정의되지 않을 수 있다. 즉, 홀노믹 공정함수의 경우 dY = ΔX가 정확한 차이점이라고 λ을 정의할 수 있다. 예를 들어 λ).mw-parser-output .sfrac{white-space:nowrap}.mw-parser-output.sfrac.tion,.mw-parser-output.sfrac .tion{디스플레이:inline-block, vertical-align:-0.5em, font-size:85%;text-align:센터}.mw-parser-output.sfrac .num,.mw-parser-output.sfrac .den은 통합 요소{이후 열역학적 활동은 훌로 노믹한 처리 기능.디스플레이:블록, line-height:1em, 마진:00.1em}.mw-parser-output.sfrac .den{border-top:1px 고체}.mw-parser-output .sr-only{국경:0;클립:rect(0,0,0,0), 높이:1px, 마진:-1px, 오버 플로: 숨어 있었다. 패딩:0;위치:절대, 너비:1px}1/p(어디 p압력은)볼륨 상태 함수 dV)δW/p의 정확한 차이를 양보할 것이다. 카라테오도리가 명시한 열역학 제2 법칙은 통합 인자 λ = 1/T(T가 온도인 경우)가 엔트로피 상태 함수 dS = ΔQ/T의 정확한 차이를 산출하므로 열이 본질적으로 홀노믹 공정 함수라는 진술에 해당한다.^[1]

참조

참고 항목

• 열역학

이 열역학 관련 기사는 단조롭다. 위키피디아를 확장하여 도울 수 있다.

• v
• t