바나듐(III) 산화물
Vanadium(III) oxide | |
| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 바나듐 세퀴옥사이드, 바나디옥사이드 | |
| 식별자 | |
| |
3D 모델(JSmol) | |
| ECHA InfoCard | 100.013.847  |
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
|
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| 특성. | |
| V2O3 | |
| 어금질량 | 149.881 g/190 |
| 외관 | 블랙 파우더 |
| 밀도 | 4.87 g/cm3 |
| 녹는점 | 1,940 °C(3,520 °F, 2,210 K) |
| 기타 용매의 용해성 | 불용성 |
자기 감수성(magnetic susibility) | +190.0·10cm−63/190cm |
| 구조[1] | |
| 코룬덤, hR30 | |
| R3c (167호) | |
a = 547 pm α = 53.74°, β = 90°, γ = 90° | |
| 열화학 | |
성 어금니 엔트로피 (S | 98.07 J/몰·K |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -1218.800kJ/mol |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) | -1139.052 kJ/mol [2] |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| 이버라이시(?) | |
| Infobox 참조 자료 | |
바나듐(III)산화물은 VO라는 공식을 가진 무기23 화합물이다. 수소나 일산화탄소로 VO를25 줄여 만든 검정색 고체다.[3][4] 산에 녹는 기초 산화물로서 바나듐(III) 복합체의 용액을 제공한다.[4] VO는23 코런덤 구조를 가지고 있다.[4] 임계온도가 160K인 반소자성이다. [5] 이 온도에서는 금속에서 절연으로 전도성이 갑자기 변화한다.[5] 이것은 또한 결정구조를 단핵 우주군인 C2/c로 왜곡시킨다.[1]
공기에 노출되면 점차 남색 청색 VO로24 전환된다.[5]
자연에서 그것은 희귀한 광물 카렐리아나이트로 발생한다.[6]
참조
- ^ a b Shvets, Petr; Dikaya, Olga; Maksimova, Ksenia; Goikhman, Alexander (2019-05-15). "A review of Raman spectroscopy of vanadium oxides". Journal of Raman Spectroscopy. Wiley. 50 (8): 1226–1244. Bibcode:2019JRSp...50.1226S. doi:10.1002/jrs.5616. ISSN 0377-0486. S2CID 182370875.
- ^ a b c R. 로비, B. 헤밍웨이, 그리고 J. Fisher, US Geol, "298.15K, 1bar 압력 및 고온에서 광물 및 관련 물질의 열역학적 특성" 생존, 제1452권, 1978.[1]
- ^ 준비 무기 화학 지침서, 2차 개정판 G. Brauer 편집, Academic Press, 1963, NY. 1. 페이지 1267.
- ^ Jump up to: a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Jump up to: a b c E.M. 페이지, S.A.와스(1994), 바나듐:무기화학, 무기화학 백과사전, 존 와일리 & 선스 ISBN 0-471-93620-0
- ^ "Karelianite". www.mindat.org.
