네오디뮴(III) 플루오르화물
Neodymium( | |
| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 삼불화 네오디뮴 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA 정보 카드 | 100.033.852 |
| EC 번호 |
|
PubChem CID | |
CompTox 대시보드 (EPA ) | |
| |
| |
| 특성. | |
| NdF3 | |
| 몰 질량 | 201.24 g/g |
| 외모 | 선명한 핑크/자줏빛 솔리드 |
| 밀도 | 6.5g/cm3 |
| 녹는점 | 1,374 °C (2,505 °F, 1,647 K) |
| 구조. | |
| 삼각형 프리즘 (9-좌표) | |
| 위험 요소 | |
| GHS 라벨링: | |
 | |
| 경고 | |
| H302, , , , , , | |
| P261, , , , , , , , , , , , , , , , , , , | |
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
네오디뮴(III)불화물은 네오디뮴과 불소의 무기화합물로서 식 NdF이다3.자줏빛이 도는 핑크색의 고형물로 녹는점이 높습니다.
준비
다른 플루오르화 란타니드와 마찬가지로 물에 매우 용해되지 않으며, 플루오르화 수소산과의 반응을 통해 질산 네오디뮴 수성으로부터 합성될 수 있으며,[1] 그 반응에서 하이드레이트로 침전됩니다.
- Nd(NO3)3(aq) + 3 HF → NdF3 • 420H2O + 3 HNO3
그것은 또한 네오디뮴의 반응에 의해 얻어질 수 있다.III) 산화물 및 불산:[2]
- NdO23 + 6HF → 2NdF3 + 3HO2
가열하면 [1]혼합 옥시할라이드를 형성하는 다른 할로겐화 네오디뮴의 하이드레이트와는 달리 단순 건조로 무수 재료를 얻을 수 있다.
사용하다
네오디뮴(III) 플루오르화물은 종종 플루오르화 [3]유리 제조에 사용된다.
네오디뮴이 광석에서 추출될 때, 플루오르화물은 종종 중간 생성물이며 화학적으로 (예를 들어 플루오르화칼슘을 생성하는 칼슘을 첨가함으로써) 또는 용융염 전기 분해에 의해 고체 금속으로 환원된다.
기타 화합물
네오디뮴(III) 플루오르화물은3 NdF•3과 같은 NH와24 화합물을 형성한다.NH24•3HO는2 물에 녹고 메탄올과 에탄올에 약간 녹으며 d20°C = 2.3547g/cm인3 [4]흰색 육각형 결정이다.
레퍼런스
- ^ a b Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 1240. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Georg Brauer (Hrsg), Unter Mitarbeit von Marianne Baudler u.:Handbuch der Préparativen Anorganischen Chemie 3. 움게르비테 아우플라주밴드 I, 페르디난드 엔케, 슈투트가르트 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 254.
- ^ 시그마-알드리치, 제품 번호 {{id}}}}.
- ^ 이즈베스티야 vysshikh uchebnyk zavedeni : : Khimi︠a︡i khimicheskaiaa teik teknologi t, T,p 16, Sá phatthhh 1 1 (이바노브스키 kh khimiko-teknologicalheski in in-t, 1973), 181-182쪽.2021년 1월 19일 취득.