질화 네오디뮴

Neodymium nitride
네오디뮴(
이름
기타 이름
트리니트라이드 네오디뮴, 아자닐리디넨오디뮴
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.042.937 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 247-246-7
  • InChI=1S/N.Nd[1]
    키: OVMJQLNJCSIJCH-UHFFFAOYSA-N[1]
  • N#[Nd]
특성.
NdN
몰 질량 158.25g/g[1]
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS07: Exclamation mark
관련 화합물
기타 음이온
 네오디뮴(III) 비소
네오디뮴(III) 인화물
네오디뮴(III) 안티몬화물
네오디뮴(III 비스무트화물
네오디뮴(III) 산화물
기타 캐티온
 인식
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

질화 네오디뮴 또는 네오디뮴(III) 질화물은 네오디뮴과 질소의 화합물이며 식 NdN은 네오디뮴이 +3 산화 상태를 나타내고 질소가 -3 산화 상태를 나타낸다.그것은 강자성 물질로 질화 가돌리늄(III)과 같은 테르비움(Terbium)이다.III 질화물 및 디스프로슘(III)[2] 질화물질화 네오디뮴은 보통 화학측정학이 아니기 때문에 순수 화학측정학 [3]네오디뮴 질화물을 만드는 것은 매우 어렵다.

준비

질화 네오디뮴은 리튬 질화물과 무수 네오디뮴 사이의 발열 메타제스 반응을 통해 제조될 수 있다.III) 염화물반응으로 형성된 염화리튬은 염화리튬이 [4]녹는 화학물질인 THF에 의해 제거될 수 있다.

NdCl3 + LiN3 → NdN + 3LiCl

네오디뮴이 질소와 직접 반응할 때도 직접 조제할 수 있습니다.

2 Nd + N2 → 2 Nd N

네오디뮴아미드를 분해할 때 다음과 같이 제조할 수 있습니다.

Nd(NH2)3 → NdN + N2 + 3H2

그것은 또한 네오디뮴이 [5]공기 중에서 점화될 때 생성될 수 있지만, 이것은 산화 네오디뮴과 같은 다른 화합물들도 생성한다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ a b c "Neodymium nitride (NDN)".
  2. ^ Temmerman, W. M. (2009). "Chapter 241: The Dual, Localized or Band‐Like, Character of the 4f‐States". In Gschneider Jr., K. A. (ed.). Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths vol 39. Elsevier. pp. 100–110. ISBN 978-0-444-53221-3.
  3. ^ Nasirpouri, Farzad 및 Nogaret, Alain (ed.) (2011) 나노자기 및 스핀트로닉스: 제작, 재료, 특성화 및 응용.월드 사이언티픽스ISBN 9789814273053
  4. ^ Fitzmaurice, J.C.; Hector, A.; Rowley, A.T.; Parkin, I.P. (1994). "Rapid, low energy synthesis of lanthanide nitrides". Polyhedron. Elsevier BV. 13 (2): 235–240. doi:10.1016/s0277-5387(00)86597-3. ISSN 0277-5387.
  5. ^ Cotton, Simon (2006). Lanthanide and Actinide Chemistry. John Wiley & Sons Ltd.