브롬화마그네슘

Magnesium bromide
브롬화마그네슘[1]
식별자
3D 모델(JSMO)
켐스파이더
ECHA 인포카드 100.029.246 Edit this at Wikidata
펍켐 CID
유니아이
  • InChI=1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;+2/p-2 checkY
    키 : OTCKOJUMXQWQG-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI = 1/2BrH.Mg/h2*1H;/q;+2/p-2
    키 : OTCKOJUMXQWKG-NUQVWONBAY
  • [Mg+2].[Br-].[Br-]
특성.
  • MgBr2(무수)
  • MgBr2·6HO2(헥사하이드레이트)
어금니 질량 184.113 g/mol (연속)
292.204 g/mol (헥사하이드레이트)
외모 흰색 흡습성 육각 결정 (연속)
무색 단사정계 결정(헥사하이드레이트)
밀도 3.72g/cm3(연속)
2.07 g/cm3 (헥사하이드레이트)
융점 711°C(1,312°F; 984K) 172.4°C, 분해(헥사하이드레이트)
비등점 1,250°C (2,280°F; 1,520K)
102g/(100mL)(무수)
316g/(100mL)(0°C, 헥사하이드레이트)
용해도 에탄올 : 6.9g/(100mL)
메탄올 : 21.8g/(100mL)
자기감수성(magnetic sensitivity) (χ)
 -72.0·10cm−63/mol
구조.
능면체, hP3
P-3m1, 164호
팔면체의
열화학
70J/(mol·K)
117.2 J·mol−1·K−1
−524.3 kJ·mol−1
유해성
NFPA 704 (파이어다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
1
0
0
안전자료(SDS) 외부 SDS
관련화합물
기타 음이온
기타 양이온
별도의 언급이 없는 경우를 제외하고, 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa에서)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

마그네슘 브로마이드는 마그네슘과2 브롬의 화합물로 화학식은 MgBr입니다.그것은 하얗고 섬세한 결정성 고체입니다.그것은 종종 가벼운 진정제와 신경 [2]장애 치료를 위한 항경련제로 사용됩니다.이것은 물에 잘 녹고 알코올에 어느 정도 녹습니다.그것은 비쇼파이트와 카르날라이트와 같은 일부 광물과 [3][4]사해와 같은 바닷물에서 적은 양으로 자연적으로 발견될 수 있습니다.

합성

마그네슘 브로마이드는 산화마그네슘(및 관련된 염기성 염)을 브로마이드와 [4]함께 처리함으로써 합성될 수 있습니다.탄산마그네슘과 브로민화수소산을 반응시켜 증발 [3]후 남은 고체를 모아 만들 수도 있습니다.

무수 MgBr은2 다양한 수화물로의 용이한 전환에 의해 제시되는 바와 같이 루이스 산입니다.MgBr(dioxane)2 공식을2 갖는 배위 중합체에서, Mg는2+ 팔면체 [5]기하학을 채택합니다.

사용하다

마그네슘 브로마이드는 일부 유기 합성,[6] 예를 들어 알돌 반응에서 루이스 산 촉매로 사용됩니다.유기 규소 화학에서, 마그네슘 브로마이드는 부가물 RSiXMgBr을22 [7]형성합니다.

마그네슘 브로마이드는 [3]안정제로도 사용되어 왔습니다.

마그네슘 브로마이드는 [8]숯에 있는 팔라듐의 촉매 특성을 조절합니다.

마그네슘 브로마이드 헥사하이드레이트는 난연제로서의 특성을 가지고 있습니다.면 소재에 마그네슘 브로마이드 헥사하이드레이트 0.125 mol/L를 첨가하면 난연제 [9]역할을 하는 것으로 나타났습니다.

참고문헌

  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–67. ISBN 0-8493-0594-2.
  2. ^ 프레이도트 파트나익.무기 화학물질 안내서.McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ a b c Groyter, W. Concise 백과사전 화학, Walter de Groyter & Company: Berlin, 1993; 612
  4. ^ a b 루이스, R.J. 홀리의 축합화학사전, 15일.; John Wiley & Sons Inc.:뉴욕, 2007; 777
  5. ^ Fischer, Reinald; Görls, Helmar; Meisinger, Philippe R.; Suxdorf, Regina; Westerhausen, Matthias (2019). "Structure–Solubility Relationship of 1,4‐Dioxane Complexes of Di(hydrocarbyl)magnesium". Chemistry – A European Journal. 25 (55): 12830–12841. doi:10.1002/chem.201903120. PMC 7027550. PMID 31328293.
  6. ^ Evans, David A.; Tedrow, Jason S.; Shaw, Jared T.; Downey, C. Wade (2002). "Diastereoselective Magnesium Halide-Catalyzed anti-Aldol Reactions of Chiral N-Acyloxazolidinones". Journal of the American Chemical Society. 124 (3): 392–393. doi:10.1021/ja0119548. PMID 11792206.
  7. ^ Lim, Young Mook; Cho, Hyeon Mo; Lee, Myong Euy; Baeck, Kyoung Koo (2006). "A Stable Magnesium Bromosilylenoid: Transmetalation of a Lithium Bromosilylenoid by Magnesium Bromide". Organometallics. 25 (21): 4960. doi:10.1021/om060589w.
  8. ^ Bouzide, Abderrahim (2002). "Magnesium Bromide Mediated Highly Diastereoselective Heterogeneous Hydrogenation of Olefins". Organic Letters. 4 (8): 1347–50. doi:10.1021/ol020032m. PMID 11950359.
  9. ^ Mostashari, S. M.; Fayyaz, F. (2008). "XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 92 (3): 845. doi:10.1007/s10973-007-8928-4. S2CID 94416902.