델타 본드

Delta bond
2 d 궤도 중첩에 의한 Δ 결합 형성
Δ 본드의 경계 표면 3D 모델(Mo2)

화학에서 델타 결합(Δ 결합)은 공밸런스 화학 결합으로, 한 개의 관계된 원자 궤도 4개의 로브가 다른 관계된 원자 궤도 4개의 로브와 겹친다. 이러한 중첩은 두 개의 단도면과 결합하는 분자 궤도 형성을 유도하는데, 두 개의 단도 평면은 두 개의 원자 축을 포함하고 두 원자를 통과한다.[1][2][3][4]

그리스 문자 Δ는 Δ 본드의 궤도 대칭이 본드 축 아래를 볼 때 통상적인 (4-로브드) 형태의 d 궤도 대칭과 같기 때문에 d 궤도(궤도)를 이름에서 Δ라고 한다. 이러한 유형의 결합은 예를 들어 유기 금속의 유기측정학 종에서와 같이 공동 결합에 참여할 수 있을 만큼 낮은 에너지로 d 궤도를 점유한 원자에서 관찰된다. 일부 레늄, 몰리브덴, 크롬 화합물에는 4중 결합이 들어 있으며, 1 σ 결합, 2 Δ 결합으로 구성되어 있다.

Δ 본딩 궤도상의 궤도 대칭은 Δ 항균 궤도와는 다른데, 이 궤도에는 원자 사이의 이 축에 수직인 하나의 노달면과 두 번째 노달면이 있다.

Δ 표기법은 1931년 로버트 멀리켄에 의해 도입되었다.[5][6] Δ 결합으로 확인된 첫 번째 화합물은 옥타클로디르네이트(III) 칼륨이었다. 1965년 F. A. Cotton은 [ReCl28] 2−이온에서 레늄-레늄 4중 결합의 일부로 Δ-본딩이 있었다고 보고했다.[7] Δ 결합의 또 다른 흥미로운 예는 철 d 궤도와 부착된 시클로부타디엔 분자의 4 p 궤도 사이에 있는 시클로부타디엔아이론 트리카르보닐에서 제안된다.

참고 항목

참조

  1. ^ Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1988). Advanced Inorganic Chemistry (5th ed.). John Wiley. p. 1087–1091. ISBN 0-471-84997-9.
  2. ^ Douglas, B.; McDaniel, D. H.; Alexander, J. J. (1983). Concepts and Models of Inorganic Chemistry (2nd ed.). Wiley. p. 137. ISBN 9780471895053.
  3. ^ Huheey, J. E. (1983). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Harper and Row. p. 743–744. ISBN 9780060429874.
  4. ^ Miessler, G. L.; Tarr, D. A. (1998). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice-Hall. p. 123–124. ISBN 978-0138418915.
  5. ^ Jensen, William B. (2013). "The Origin of the Sigma, Pi, Delta Notation for Chemical Bonds". J. Chem. Educ. 90 (6): 802–803. Bibcode:2013JChEd..90..802J. doi:10.1021/ed200298h.
  6. ^ Mulliken, Robert S. (1931). "Bonding Power of Electrons and Theory of Valence". Chem. Rev. 9 (3): 347–388. doi:10.1021/cr60034a001.
  7. ^ Cotton, F. A. (1965). "Metal–Metal Bonding in [Re2X8]2− Ions and Other Metal Atom Clusters". Inorg. Chem. 4 (3): 334–336. doi:10.1021/ic50025a016.