비플루오리드
Bifluoride | |||
이름 | |||
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기타 이름 수소(차이플루오르화) 비플루오리드 음이온 이플루오리드 음이온 수소 | |||
식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
켐스파이더 | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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특성. | |||
HF2− | |||
콘게이트산 | 불화수소 | ||
콘게이트 베이스 | 플루오르화 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
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Infobox 참조 자료 | |||
비플루오라이드 이온은 화학식 HF를−
2 가진 무기 음이온이다. 음이온은 무색이다. 비플루오라이드의 염은 불소염과 불화산과의 반응에서 흔히 접하게 된다. 불소의 상업적 생산은 비플루오리드 염의 전기분해를 포함한다.
구조 및 본딩
이플루오라이드 이온은 직선∞h 중심대칭 구조(D 대칭)로 F-H 결합 길이가 114pm이다.[1] 본드 강도는 155 kJ/mol 이상으로 추정된다.[2] 분자 궤도 이론에서 원자들은 3-중앙 4 전자 결합에 의해 함께 고정되도록 모델링된다.[3]
반응
불소염은 불소염에 불소를 첨가하여 처리함으로써 비플루오라이드 칼륨 및 암모늄 비플루오라이드와 같은 염류를 생성한다.
- MF + HF → M(HF2) M = K+ 또는 NH+
4
이플루오라이드 칼륨은 HF의 두 번째 등가물을 결합한다.[4]
- K(HF2) + HF → K(H2F3)
이러한 염분을 가열하면 무수 HF가 방출된다.
참조
![]() | 위키미디어 커먼즈는 이플루오라이드 이온과 관련된 미디어를 가지고 있다. |
- ^ Denne, W.A.; Mackay, M.F. (1971). "Crystal structure of p-toluidinium bifluoride". Journal of Crystal and Molecular Structure. 1 (5): 311–318. doi:10.1007/BF01200805.
- ^ Emsley, J. (1980). "Very Strong Hydrogen Bonds". Chemical Society Reviews. 9: 91–124. doi:10.1039/CS9800900091.
- ^ 피멘텔, G. C. 분자 궤도법에 의한 트리할라이드와 비플루오라이드 이온의 결합. J. 켐. 1951, 19, 446-4488. doi:10.1063/1.1748245
- ^ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorine Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.