요오드산염
Iodate
요오드산 음이온의 공간충전 모델
요오드산염은 IO라는−
3 공식을 가진 음이온이다. 요오드가 함유된 주요 광석을 구성하기 때문에 자연에서 가장 흔한 형태의 요오드다.[1] 요오드화염은 종종 무색이다.
구조
요오드산은 구조상 피라미드형이다. O-I-O 각도는 97° ~ 105°로 염소산염의 O-Cl-O 각도보다 다소 작다.[2]
반응
레독스
요오드산염은 요오드의 몇 가지 옥시온 중 하나이며, 산화 번호는 +5이다. 요오드 시계 반응과 같은 몇 가지 리독스 반응에 참여한다. 요오드산염은 염소산염의 상황과 대조적으로 정기간화와 요오드화물에 불균형한 경향을 보이지 않는다.
요오드산염은 황산염에 의해 감소한다.[1]
- 6 HSO−
3 + 2 IO−
3 → 2 I− + 6 HSO−
4
요오드산염은 요오드화물을 산화시킨다.
- 5 I− + IO−
3 + 3 HSO24 → 3 I2 + 3 HO2 + 3 SO2−
4
마찬가지로 염소산염은 요오드화물을 요오드산염으로 산화시킨다.
- I− + ClO−
3 → Cl− + IO−
3
요오드산염은 황화물을 함유한 주기도를 줄여 얻기도 한다. 그 반응의 부산물은 황산화물이다.[3]
산성-기초기
요오드산염은 모산과 강력한 수소 결합을 형성한다는 점에서 특이하다.[2]
- IO−
3 + HIO3 → H(IO
3)−
2
음이온 H(IO
3)−
2를 바이오다이오드라고 한다.
주성분
- 요오드산칼슘, Ca(IO3)2는 요오드의 주요 광석이다. 소의 영양 보충제로도 쓰인다.
- 요오드산칼륨, KIO는3 요오드화칼륨과 마찬가지로 일부 국가에서는 방사성 요오드 흡수에 대한 예방책으로 발행되었다.[4][5]
- 요오드산칼륨(또는3 바이오다이오드산칼륨),2 KH(IO)는 요오드산칼륨과 요오드산칼륨의 이중염이며, 산도 역시 산이다.
자연발생
요오드산염을 함유한 미네랄은 칠레의 칼리쉬 퇴적물에서 발견된다. 가장 중요한 요오드산 미네랄은 라우타라이트, 브뤼게나이트 등이지만, 판매원 등 구리를 함유한 요오드산염도 알려져 있다.[6]
참조
- ^ a b Lyday, Phyllis A. (2005). "Iodine and Iodine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 382–390. doi:10.1002/14356007.a14_381.
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Qiu, Chao; Sheng Han; Xingguo Cheng; Tianhui Ren (2005). "Distribution of Thioethers in Hydrotreated Transformer Base Oil by Oxidation and ICP-AES Analysis" (abstract). Industrial & Engineering Chemistry Research. 44 (11): 4151–4155. doi:10.1021/ie048833b. Retrieved 2007-05-03.
Thioethers can be oxidized to sulfoxides by periodate, and periodate is reduced to iodate
- ^ "Archived copy". Archived from the original on 2013-10-17. Retrieved 2013-04-08.CS1 maint: 제목으로 보관된 복사본(링크)
- ^ "Archived copy". Archived from the original on 2013-10-18. Retrieved 2013-05-22.CS1 maint: 제목으로 보관된 복사본(링크)
- ^ http://www.mindat.org
