폴리황화 나트륨

Sodium polysulfide
폴리황화 나트륨
Na2S5 as chemdraw.png
폴리설피드 나트륨의 대표적인 성분인 펜타설피드나트륨
Na2S5Packing.tif
이름
기타 이름
황산나트륨; 비라돈
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
  • 테트라설피드: 74748
ECHA InfoCard 100.014.261 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 215-686-9
펍켐 CID
UN 번호 UN3266
  • 테트라설피드: [Na+][Na+][S-]SS[S-]
  • 펜타설피드: [Na+][Na+][S-]SS[S-]
특성.
나스2x
위험
GHS 라벨 표시:
GHS02: FlammableGHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS09: Environmental hazard
위험
H228, H301, H311, H314, H400
P210, P240, P241, P260, P264, P270, P273, P280, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P322, P330, P361, P363, P370+P378, P391, P405, P501
NFPA 704(화재 다이아몬드)
3
0
1
플래시 포인트 불연성
안전 데이터 시트(SDS) AGFA
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

폴리설피드 나트륨은 NaS라는2x 공식의 염분에 대한 일반적인 용어인데, 여기서 x = 2 - 5이다.Polysulfide 음이온으로 불리는 S종에는x2− 이황화(S22−), 트리황화(S32−), 테트라황화(S42−), 펜타황화(S52−) 등이 있다.원칙적으로, 그러나 실제로는 그렇지 않다. 체인 길이는 더 길어질 수 있다.[1][2]소금들은 알칼리성과 부식성이 높은 용액을 주기 위해 물에 녹는 검붉은 고형분이다.공기 중에 이 염들은 산화하며, 황화수소를 가수분해에 의해 진화시킨다.

구조

폴리황화 음이온은 길이 약 2 around의 S--S 결합 거리로 사슬을 형성한다.그 체인들은 편향된 순응을 채택한다.고체 상태에서, 이 염들은 나트륨 양이온과 사슬의 음이온 종단부의 강한 연관성을 가진 밀집 고형분이다.[3]

S는 결정 구조에서42− 비스듬한 순응을 강조한다.
S는 결정 구조에서52− 비스듬한 순응을 강조한다.

생산 및 발생

폴리황화 나트륨은 황화 나트륨 용액에 황을 녹여 만들 수 있다.[4]또는 높은 온도에서 수산화나트륨 수산화황의 리독스 반응에 의해 생성된다.[5]마지막으로 그들은 나트륨과 함께 원소 황의 감소에 의해 발생하는데, 무수 암모니아에서 종종 일어나는 반응이다.

이 소금들은 화학적 진균제로서 폴리설피드 폴리머의 생산, 구리 보석류의 검게화제로서, 폴리설피드 브롬화 배터리의 구성품으로서, 광화학 용액의 토너로서, 그리고 가죽의 털을 제거하기 위한 태닝 산업에서 사용된다.

반응

나트륨-황산나트륨 배터리에 착취된 폴리황화물은 각각 S-S 본드를 깨뜨리고 만들어 환원성분을 흡수·방출한다.테트라황화 나트륨에 대한 이상적인 반응은 다음과 같다.

NaS24 + 2 Na ⇌ 2 NaS22

알킬화는 다음과 같은 이상화 방정식에 따라 유기 폴리스황화물을 투여한다.

NaS24 + 2 RX → 2 NaX + RS24

유기 디할라이드를 사용한 알킬화는 티오콜이라는 중합체를 준다.

이러한 염의 양성자는 펜타설피드 나트륨의 반응에서 예시된 바와 같이 황화수소와 황화 원소를 공급한다.

NaS25 + 2 HCl → HS2 + 4 S + 2 NaCl

참조

  1. ^ Steudel, R. (2003). Springer-Verlag (ed.). Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds. Vol. 1. Berlin. ISBN 978-35-40-40191-9.
  2. ^ Steudel, R. (2003). Springer-Verlag (ed.). Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds. Vol. 2. Berlin. ISBN 978-35-40-40378-4.
  3. ^ Rosén, E.; Tegman, R. (1988). ""Preparative and X - ray powder diffraction study of the polysulfides Na2S2, Na2S4 and Na2S5". Acta Chemica Scandinavica. 25: 3329–3336. doi:10.3891/acta.chem.scand.25-3329.
  4. ^ F. 페헤르" 이설황화 나트륨", "테트라황화 소듐" "펜타설황화 소듐" 2차 개정 준비 무기화학 핸드북의 "소듐 펜타설화"G. Brauer 편집, Academic Press, 1963년, NY. 1. 페이지 361-367.
  5. ^ Lee, T.C.P. (1999). Properties and applications of elastomeric polysulfides. Rapra Technology. p. 4. ISBN 978-1859571583.