디플루오르화 펜타옥시겐
Pentaoxygen difluoride | |
| 식별자 | |
|---|---|
| 특성. | |
| F2O5 | |
| 몰 질량 | 117.992 g·mol−1 |
| 외모 | 90K의 적갈색 액체 |
달리 명시된 경우를 제외하고 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |
디플루오린화 펜타옥시겐은 화학식이 다음과 같은 불소와 산소의 이원 무기 화합물입니다.OF52.[1][2] 화합물은 알려진 많은 산소 불소화물 중 하나입니다.
합성
화합물은 특정 몰비의 F-O22 혼합물을 통해 60 ~ 77 K로 전기 방전을 통해 제조될 수 있습니다.그 비율은 5:[3]2로 예상됩니다.
물리적 특성
펜타옥시겐 디플루오라이드는 산화제입니다.90K에서는 화합물이 적갈색 액체처럼 보이고 77K에서는 [3]기름처럼 보입니다.
77K에서, 이 화합물은 액체2 N에 용해되지 않고, 액체2 O와4 CH에 용해됩니다.65K에서는 액체2 [3]OF에 용해됩니다.
레퍼런스
- ^ Streng, A. G.; Grosse, A. V. (January 1966). "Two New Fluorides of Oxygen, O5F2 and O6F2 1,2". Journal of the American Chemical Society. 88 (1): 169–170. doi:10.1021/ja00953a035. Retrieved 19 May 2023.
- ^ Bailar, John Christian; Trotman-Dickenson, A. F. (1973). Comprehensive Inorganic Chemistry: Ge, Sn, Pb, Group VB, Group VIB, Group VIIB. Pergamon Press. p. 764. ISBN 978-0-08-017275-0. Retrieved 19 May 2023.
- ^ a b c F Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen. Springer Science & Business Media. 29 June 2013. p. 134. ISBN 978-3-662-06339-2. Retrieved 19 May 2023.
